武汉市语文高二上学期期中化学试卷A卷（考试）

1、武汉市语文高二上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（ ） A . H2SO4、NaOH腐蚀品B . CH4易燃液体C . Na遇湿易燃物品D . KMnO4氧化剂2. （2分） 150时，在固定容积的密闭容器中将1L气态混合烃与9L氧气（足量）混合点燃，恢复到原温度时容器内压强为原来的108%，则原混合烃组成可能是（ ）A . 甲烷与乙烷体积比为1：4B . 乙烯与丁烷体积比为4：1C . 丙炔与乙炔物质的量比为4：1D . 乙烯与丁烯物质的量比为1：43. （2分） (2015高一上上饶

2、月考) 下列说法不正确的是（ ） A . 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，不可制得Fe（OH）3胶体B . 胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应C . 用半透膜分离淀粉和食盐的混合液D . Fe（OH）3胶体逐渐加入稀硫酸，会产生沉淀而后溶解4. （2分） (2016高三上平罗期中) 下列说法正确的是（ ） 可用丁达尔现象区分溶液和胶体钡餐中使用的硫酸钡是弱电解质太阳能电池板是由二氧化硅构成的氮化硅、碳化硅、氧化铝都是耐高温结构陶瓷水玻璃和玻璃都是混合物A . B . C . D . 5. （2分） (2018高一上惠州期末) 下列物质属于电解质的是（ ） A . SO3B

3、 . Na2SO4C . Cl2 D . 酒精（C2H5OH）6. （2分） (2017高一上腾冲期末) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是（ ） A . KClO3在反应中得到电子B . ClO2是氧化产物C . H2C2O4在反应中被还原D . 1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移7. （2分） 11.9g金属锡（Sn）跟100mL 12molL1 HNO3共热一段时间完全反应后测定溶液中c（H+）为8molL1 ， 溶液体积仍为1

4、00mL产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol由此推断氧化产物可能是（ ）A . SnO24H2OB . Sn（NO3）4C . Sn（NO3）2D . Sn（NO3）2和Sn（NO3）48. （2分） (2017高一上怀柔期末) 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A . 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+CO2+H2OB . 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32+2H+CO2+H2OC . 往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3+4OHAlO2+2H2OD . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42+H+OHBaSO4+H2O9. （2分） (2016高二上上海期中) 由于

5、易被氧化而不能长期存放在敞口容器中的是（ ） A . 浓硫酸B . 浓盐酸C . 绿矾D . 氢氧化钠固体10. （2分） (2019高三上吕梁期末) 根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去) （ ） A . 反应说明该条件下铝的还原性强于锰B . 反应均属于氧化反应和离子反应C . 相同条件下生成等量的O2 ， 反应和转移的电子数之比为11D . 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1411. （2分） (2016四川) 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）选项实验操作现象结论A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32B常温下

6、，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加KIO3D向苯酚钠溶液滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强A . AB . BC . CD . D12. （2分） 下列实验操作中错误的是（ ）A . 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大13. （2分） (2018高一上嘉兴期中) 某固

7、体可能含有Ba2+、NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验： 一份固体溶于水得到无色透明溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.63g，在沉淀中加入过量的稀盐酸，仍有4.66g沉淀；另一份固体与过量的NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)。下列说法正确的是（ ）A . 该固体中只含有NH4+、Cl-、CO32-、SO42-B . 该固体中一定没有Cu2+、Na+、Ba2+、Cl-C . 该固体中一定含有NH4+、Na+、CO32- 、SO42-D . 根据以上实验，无法确定

8、该固体中含有Na+14. （2分） (2017高二上宿迁期末) 下列分子式只表示一种物质的是（ ） A . C2H6B . C2H4O2C . C2H6OD . C2H4Cl215. （2分） (2017高二上海南期末) 含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为（ ） A . 1：1B . 1：2C . 2：3D . 2：116. （2分） (2016高二下襄阳期中) 下列根据实验操作和现象所得出结论正确的编号是（ ） 编号实验操作实验现象解释与结论A淀粉溶液加稀硫酸微热后的水解液加入银氨溶液后水浴加热未出现银镜淀粉尚未水解B硝酸银溶液中加足量NaCl溶液，再加KI溶液先出现白色沉淀，后

9、变为黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）C2mL 2% CuSO4中加46滴2%NaOH，振荡后加入0.5mL X溶液，加热煮沸未出现砖红色沉淀X不含有醛基D等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应相同时间内，HA收集到氢气多HA是强酸A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2018高一上舒兰期中) 由Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12 g,与足量盐酸反应,产生5.6 L H2(标准状况下),由此可判断混合物中必定含有（ ） A . FeB . NaC . MgD . Al18. （2分） (2016高一上中江期中) 已知有如下反应

10、：2BrO3+Cl2Br2+2ClO3 ， ClO3+5Cl+6H+3Cl2+3H2O，2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 ， 2FeCl2+Cl22FeCl3 下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ） A . ClO3BrO3Cl2Fe3+I2B . BrO3Cl2ClO3I2Fe3+C . BrO3ClO3Cl2Fe3+I2D . BrO3ClO3Fe3+Cl2I2二、 填空题 (共4题；共28分)19. （8分） (2018高一上南宁期中) 现有以下六种物质：KNO3；液态HCl；铜丝；NaHCO3；Fe(OH)3胶体；CO2（1） 既是钾盐又是硝酸盐，对该物质的分类

11、方法是_。 （2） 既不是电解质也不是非电解质的是（填序号）_。 （3） 实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为_。将橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，证明Sb2S3胶粒带_电荷。Fe(OH)3与硫化锑胶体混合，发现体系变浑浊，这是发生了_。 （4） 胃酸中含有盐酸，NaHCO3能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式_；若患有胃溃疡，此时最好服用含Al(OH)3的胃药，它与胃酸反应的离子方程式为_；浑浊石灰水中通入过量的CO2，时发生反应的离子方程式是_。 20. （6分） 现有下列十种物质：液态HClNaHCO3NaCl溶液CO2蔗

12、糖晶体Ba（OH）2红褐色的氢氧化铁胶体 NH3H2O空气Al2（SO4）3（1） 上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H+OH=H2O，该反应的化学方程式为_， （2） 在水中的电离方程式为_， （3） 胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al（OH）3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：_ （4） 写出下列反应的离子方程式 向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸_向Ba（OH）2溶液中通入过量的

13、CO2_21. （8分） (2017天津) （14分）某混合物浆液含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4 考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用回答和中的问题固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）（1） 反应所加试剂NaOH的电子式为_BC的反应条件为_，CAl的制备方法称为_（2） 该小组探究反应发生的条件D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）_

14、a温度bCl的浓度c溶液的酸度（3） 0.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为_含铬元素溶液的分离和利用（4） 用惰性电极电解时，CrO42能从浆液中分离出来的原因是_，分离后含铬元素的粒子是_；阴极室生成的物质为_（写化学式）22. （6分） 以重晶石（主要成分为BaSO4）为主要原料制备立德粉（ZnS和BaSO4的混合物）的工艺流程如下： （1） 焙烧时，焦炭需过量，其目的是：_；_ （2） 焙烧过程中发生的反应之一是4CO（g）+BaSO4（s）BaS（s）+4CO2（g），该反应

15、的平衡常数的表达式为_反应器中发生反应的化学方程式为_ （3） 用工业级氧化锌（含少量FeO和Fe2O3杂质）和硫酸制取硫酸锌溶液时，需先后加入H2O2溶液和碳酸锌精制，加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为_，加入碳酸锌的目的是将溶液中的Fe3+转化为红褐色沉淀，写出该反应的化学方程式：_ 三、 实验题 (共1题；共5分)23. （5分） (2016高一上远安期中) 将117g NaCl溶于水配制成1L溶液， （1） 该溶液中NaCl的物质的量浓度为_，溶液中Cl的物质的量浓度为_ （2） 配制1molL1的NaCl溶液500mL，需该溶液的体积为_ （3） 向该溶液中再通入一定量的HCl

16、气体后，溶液中Cl的物质的量浓度为3molL1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为_，通入HCl气体的体积（标准状况下）为_ 四、 推断题 (共1题；共7分)24. （7分） (2016上栗模拟) 下列物质有如下转化关系（有的生成物未列出），其中：D为碱，G为酸，金属甲在G 的浓溶液中会钝化；F的溶液中只含一种溶质A、B、C、D，E均由Q，R、X、T四种短周期元素中的两种或三种组成，且Q、R、X、T原子序数依次增大；X的最外层电子数是电子层数的3倍；R和X相邻；Q和T同主族，Q为非金属元素，T为金属元素则：（1） X在周期表中的位置是_，R、X、T的原子半径从小到大的顺序为_（用元素符号表示）； （2） A和G等物质的量反应产物的水溶液显_性，其原因用离子方程式表示为_； （3） A和X2反应的化学方程式为_； （4） pH均为12的D溶液和F溶液中，水电离出的c（OH）之比为_； （5） 为保护环境，通过安装汽车尾气处理装置，使尾气中的E和CO反应转化为两种空气的成分，当反应转移1 mol电子时，生成的气体在标准状况下的总体积为_L 第 13 页 共 13 页参考答案