海口市高二上学期化学期末考试试卷C卷

1、海口市高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共37分)1. （2分） 下列变化属于放热反应的是（ ） A . 气态水液化B . 酒精燃烧C . 碳酸钙高温分解D . 氢氧化钡与氯化铵反应2. （2分） (2017高二上和平期末) 关于电解精炼铜（粗铜中含有Fe、Zn、Ni、Ag、Au少量杂质），下列说法中正确的是（ ） A . 用纯铜作阳极、粗铜作阴极B . 电解液的成分保持不变C . 屯解过程中，阳极质量的减少与阴明极质量的增加相等D . 阴极电极反应为：Cu2+2e=Cu3. （2分） (2018高二上北京期末) 用氢氧燃料电池电解苦卤水（苦卤

2、水含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列有关说法正确的是（ ） A . 燃料电池工作时，正极反应为：O2+4H+2e-=2H2OB . 电解时，电子流动的路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极C . 忽略能量损耗，当电池中消耗1.12LO2（标准状况）时，b极周围会产生0.1gH2D . 电解时，a电极周围首先放电的是Br-而不是Cl- ， 说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者4. （2分） 下列说法或表示法正确的是（ ）A . 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)

3、= 2H2O(l)；H= -571.6kJ/molB . 由C（石）C（金）；H=+1.9kJ/mol 可知金刚石比石墨稳定C . 在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热D . HCl和NaOH反应的中和热H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为H=(257.3)kJ/mol5. （2分） 已知N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2 ， 在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应。下列有关说法正确的是（ ）A . 最终可以生成2mol NH3B . 达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率都为0C .

4、 达到化学平衡状态时，容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为132D . 达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化6. （2分） (2018高二上北京期末) 在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应： H=-213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下： 温度/n（活性炭）/moln(CO2)/molT10.70T20.25下列说法错误的是（ ）A . 上述信息可推知：T1T2B . T1时，该反应的平衡常数K=9/16C . T2时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2):c(NO)不变D . T1时，若开始时反应物的用量均减小一半，

5、平衡后NO的转化率减小7. （2分） 在下列各组的比较中，前者比后者大的是（ ） A . 同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力B . 25时pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度C . 25时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度D . 25时pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度8. （2分） 由下列反应式所得出的结论中正确的是（ ） A . HClO+SO2+H2OHCl+H2SO4：酸性 HClOH2SO4B . Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O：Al2O3是两性氧化物C . NH3+H3O+NH4+H2O：NH3结合H+的

6、能力比H2O强D . 已知C（s，石墨）C（s，金刚石）H=+1.9 kJ/mol：金刚石比石墨稳定9. （3分） (2017高二上黑龙江期中) T时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g），反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2 ， Y的百分含量与时间的关系如图2所示下列分析不正确的是（ ）A . 容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）2Z（g）B . 03min内，v（X）=0.1 mol/（Lmin）C . 达平衡后，升高温度，v正、v逆都增大，且再次平衡前v正v逆D . 若改变条件，使反应进程如图3所示，则改变的条

7、件可能是增大压强10. （2分） (2016高二上广州期中) 在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表： 温度/2580230平衡常数510421.9105下列说法不正确的是（ ）A . 上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应B . 25时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2105C . 80达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2 mol/LD . 在80时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol

8、/L，则此时v（正）v（逆）11. （2分） (2017高二上浏阳开学考) 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用.锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是：（ ）A . 电池工作时,锌失去电子B . 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C . 电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D . 外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g12. （2分） (2018高二上唐山期中) 燃料电池是燃

9、料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质通常是KOH溶液，则下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是（ ） A . 负极反应式为：CH46OH8e=CO325H2OB . 正极反应式为：O24H4e=2H2OC . 该电池的总反应与甲烷燃烧的反应方程式相同，反应式为：CH42O2=CO22H2OD . 随着反应地进行，KOH溶液物质的量浓度减小13. （2分） (2018高二下湖南开学考) 用pH= 1的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为x和y，则x和y的关系正确的是

10、（ ） A . xyB . xyC . x= yD . xy14. （2分） (2015高二下抚州期中) 下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（ ） A . pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）c（OH）+c（A）B . pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）c（Na2CO3）c（CH3COONa）C . 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO）+2c（OH）2c（H+）+c（CH3COOH）D . 0.1molL1的NaHA溶液，其pH=4：c（Na+）c（H+）c（H2A

11、）c（A2）15. （2分） (2016高二上湖南期中) 在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）2C（g），有关下列图象说法的不正确的是（ ） A . 依据图a可判断正反应为放热反应B . 在图b中，虚线可表示使用了催化剂C . 若正反应的H0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D . 由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的H016. （2分） (2017高二上大连期中) 下列各溶液中，各粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）A . 0.1mol/L Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（OH）B . 0.1mol

12、/L （NH4）2SO4溶液中：c（SO42）c（NH4+）c（H+）c（OH）C . 0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（OH）=2c（H2CO3）+c（HCO3）+c（H+）D . 0.1mol/L Na2S溶液中：c（Na+）=2c（S2）+2c（HS）+2c（H2S）17. （2分） (2017高二上荆门期末) 将一定浓度的稀氢氧化钠溶液滴加到等浓度的醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，一定错误的是（ ） A . B . C . D . 18. （2分） 用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极端发现有气体产生时，继续再通电一会，则加入下面哪种物质可能使电解后的溶

13、液恢复成原来浓度和体积的是（ ） A . 无水CuSO4B . CuOC . Cu（OH）2D . CuCO3二、 填空题 (共3题；共29分)19. （6分） (2019高一下新宁期中) 化学反应与能量密不可分，回答下列问题： （1） 已知31g白磷变为31g红磷时释放能量。试回答： 31g白磷的能量_（填“”或“4，则证明醋酸为弱电解质。配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则证明醋酸为弱电解质。（2） 常温下，某研究性学习小组设计了如下方案证明醋酸为弱电解质，你认为方案可行的是_(填序号) 配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH

14、大于1，则证明醋酸为弱电解质。 用醋酸溶液和盐酸做导电性实验，若醋酸溶液导电性弱，则证明醋酸为弱电解质。将pH=2的CH3COOH溶液加水稀释100倍后，若pH4，则证明醋酸为弱电解质。配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则证明醋酸为弱电解质。（3） 若25时，0.10 mol/L的CH3COOH的电离度为1%，则该溶液的pH=_，由醋酸电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的_倍。 （4） 若25时，0.10 mol/L的CH3COOH的电离度为1%，则该溶液的pH=_，由醋酸电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的_倍。 （5） 已知在25时，醋酸的电离平衡常

15、数为Ka=1.810-5。常温下，0.1mol/LNaOH溶液V1 mL和0.2mol/LCH3COOH溶液V2 mL混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)溶液的pH=7。 反应后溶液中离子浓度的大小关系为_。V1：V2 _(填“”、“”、“”、“”、“”或“”)c(HCO3-)；反应NH4+HCO3-H2O NH3H2OH2CO3的平衡常数K_。(已知常温下NH3H2O的电离平衡常数Kb2105，H2CO3的电离平衡常数Ka14107，Ka241011) 三、 实验题 (共1题；共12分)22. （12分） (2019高二上吉林期末) 应用中和滴定原理测定某白醋中 CH3COOH 的含量。 （

16、1） 滴定过程中眼睛注视_，当_恰好完全反应。 （2） 25时，用 a L 0.1 mol/L 的 NaOH 与 b L 0.1 mol/L 的 CH3COOH 反应。当 c(Na)c(CH3COO)时，CH3COOH 的电离常数为_。(用字母 a，b 表示) （3） 滴定过程中，用待测液润洗了锥形瓶，会导致所测 CH3COOH 浓度_。(填“偏 大”、“偏小”) 滴定管中，开始时读数正确，结束时俯视读数会使所测 CH3COOH 浓度_。(填“偏 大”、“偏小”)（4） 用酸式滴定管量取 25.00 mL 白醋加入锥形瓶中，滴几滴_ 做指示剂。(填“石 蕊”、“酚酞”、“甲基橙”) 向锥形瓶中

17、滴加 1.00 mol/L NaOH 标准液。滴加到 20.00 mL 时恰好完全反应，则白醋中c(CH3COOH)_。则滴加到 10.00mL 时 CH3COO、CH3COOH、Na、H、OH由大到小排列_。(已知 K(CH3COOH)1.710-5)（5） 滴定过程中眼睛注视_，当_恰好完全反应。 （6） 滴定过程中，用待测液润洗了锥形瓶，会导致所测 CH3COOH 浓度_。(填“偏 大”、“偏小”) 滴定管中，开始时读数正确，结束时俯视读数会使所测 CH3COOH 浓度_。(填“偏 大”、“偏小”)四、 计算题 (共1题；共8分)23. （8分） (2019高二下德阳月考) 按要求回答下

18、列问题： （1） 甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应I：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；H1 反应II：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）；H2上述反应中原子利用率百分之百的是_（填“I”或“”）下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H1_0，T时，将2mol CO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，此时T为_。（2） 甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应I：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；H1 反应II：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）；H2上述反应中原子利用率百分之百的是_（填“I”或“”）下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H1_0，T时，将2mol CO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c