海口市高二上学期开学化学试卷A卷

1、海口市高二上学期开学化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高一上温州期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB . 常温常压下，7.1g Cl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.3 NAC . 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，1L溶液中含有Cl个数为1 NA2. （2分） (2016高一上海南期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 22.4 L C

2、O和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB . 标准状况下，22.4 L氖气含有原子数为NAC . 物质的量浓度为2 mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl个数为4NAD . 标准状况下，11.2 L H2O含有0.5NA分子3. （2分） (2018朝阳模拟) 某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性，实验如下:实验1实验2实验3装置现象试管内颜色无明显变化；用蘸浓氨水的玻璃棒靠近管口，产生白烟溶液变黄；把湿润的KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘下列对实验的分析不合理的是（ ）A . 实验1中，白烟是NH4ClB . 根据实验1和实验2判断还原性:Br-Cl-C

3、 . 根据实验3判断还原性:I-Br-D . .上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质4. （2分） (2016高三上大连期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量B . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C . 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率5. （2分） 分析如图所示的四个装置，结论正确的是（ ）A . （1）（2）中Mg作负极，（3）（4）中Fe作负极B . （2）中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e=6OH+3H2C . 四

4、个装置中某一电极上均有气泡产生D . （4）中Cu作正极，电极反应式为2H+2e=H26. （2分） (2019高二上上海期末) 为了除去FeSO4液中的Fe2(SO4)3和CuSO4 ， 最好选用的试剂是（ ） A . 硫酸B . 铁粉C . 氨水D . 烧碱溶液7. （2分） (2015高一上金华月考) 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，pH=1，c（Al3+）=0.4molL1 ， c（SO42）=0.8molL1 ， 则c（K+）=（ ） A . 0.15 molL1B . 0.2 molL1C . 0.3 molL1D . 0.4 molL18. （2分） (2016高一下宜昌期

5、中) 向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（ ）D A . 等于0.9molB . 大于0.45mol，小于0.9molC . 等于0.45molD . 小于0.45mol9. （2分） (2016高一上银川期中) NA为阿伏伽德罗常数，关于0.2molL1Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（ ） A . 2 L溶液中阴、阳离子总数为0.8 NAB . 500 mL溶液中NO3浓度为0.4 molL1C . 500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 molL1D . 500 mL溶液中NO3总数为0.2 NA10. （2分） (2016高一下唐山期中)

6、 下列同周期元素中，原子半径最小的是（ ） A . MgB . AlC . SiD . S11. （2分） (2015高一上宣城月考) 下列实验操作中不正确的是（ ） A . 不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液B . 制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加12 mL饱和的FeC13溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止C . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液12. （2分） (2018高二上承德期末) 下列实验装置图能完成相应实验的是（ ）A . 装置可用于实验室制取乙酸

7、乙酯B . 装置可用于分离四氧化碳和甲苯C . 装置可用于分离苯和水D . 装置可用于实验室制取乙烯13. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴加入100mL 1mol/L的Ba（OH）2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是（ ） A . 35.3gB . 33.5gC . 32.3gD . 11.3g14. （2分） (2017高三上昭通期末) X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素在地壳中含量最多，Z元素金属性最强，R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和，下列叙述一定正确的是（ ） A

8、. 含氧酸酸性RXB . 简单氢化物稳定性YXC . 最高正化合价ZXYRD . 由Z和R形成的化合物为离子化合物二、 解答题 (共9题；共60分)15. （6分） (2016高一下日喀则期末) 根据要求回答下列问题： CaBr2H2O NH4Cl H2O2Na2O2Ca（OH）2HClO I2He（1） 含有共价键的离子化合物是（用序号回答）_，含有共价键的共价化合物是（用序号回答）_ （2） 当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）_ （3） 写出下列物质或微粒的电子式：H2O_；Na2O_；CO2_; 16. （5分） (2016高一上合肥开学考) 现有下列短周期元素相关性质的数据：

9、元素编号元素性质原子半径（1010m）0.741.601.521.100.991.860.75最高正化合价+2+1+5+7+1+5最低负化合价2313试回答下列问题：（1） 元素在周期表中的位置_； （2） 元素与元素相比较，气态氢化物较稳定的是_（填结构式）； （3） 元素形成的+3和+5价的氯化物中，各原子均达到8电子稳定结构的化合物是_（写化学式）； （4） 以下叙述正确的是 A . 氢化物的沸点为B . 与形成的化合物具有两性C . 与稀盐酸反应单质比单质快D . 最高价氧化物对应水化物的碱性17. （11分） (2015高一下吉林期中) 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示

10、）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示 根据判断出的元素回答问题：（1） y的元素名称_，它位于元素周期表中第_周期第_族 （2） h的最高价氧化物的化学式为_ （3） d、g两种元素的最简单氢化物中稳定性比较强的物质，其结构式是_ （4） x、z两元素可形成含有10个电子的分子，该分子的电子式为_位于第四周期且与z同主族的元素，其气态氢化物的化学式为_ （5） e、f 两种元素最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为_ （6） 将1mol e的单质在足量d 2中燃烧，所得产物中含有阴离子的数目为_，含有的化学键为_ a离子键b极性共价键c非极性共价键（7） 由x、d两种

11、元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_ aMnO2bFeCl3cNa2SO3dK2SO418. （5分） (2016高三上烟台期中) A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出），请回答下列问题： （1） 若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为_，反应的化学方程式为_ （2） 若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，反应可以在光照条件下发生反应和反应在水溶液中进行，

12、反应的离子方程式是_; （3） 若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为_标准状况下3.36L物质E与含氢氧化钠10.0g的溶液充分反应，所得溶液中溶质成分为_（写出化学式和对应的物质的量） 19. （5分） (2016高一上长沙期中) 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在实验室里从海藻中提取碘的流程如图1（已知2KI+C12=2KCl+I2 ， 碘与溴一样易溶于有机溶剂）： （1） 图2中A 仪器的名称是_，仪器B中冷凝水的水流方向：_ （2） 提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 （填字母） A .

13、 苯B . 四氯化碳C . 酒精D . 醋酸20. （3分） (2017高一上衡水期末) 取20mL硫酸和盐酸的混合液体，加入过量的氯化钡溶液，产生4.66g白色沉淀，然后继续向溶液中加入ag（足量）铁粉，产生的气体的体积为896mL（标准状况下） （1） 写出上述过程中发生的离子方程式_ （2） 计算原混合液体中，硫酸物质的量浓度是_mol/L，盐酸物质的量浓度是_mol/L（写出计算过程） 21. （11分） (2016上栗模拟) 下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明已知A、D为金属单质，其他为化合物（B是黑色物质，是一种矿石的主要成分）试推断：（1）

14、 A的原子结构示意图为_，写出B的化学式：_，写出C的化学式：_，主要成分是J的矿石的名称：_ （2） 在反应FE中，要使F中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物是_，D通过化合反应转化为G应加入的反应物为_，F和E两溶液混合后的现象是_ （3） 写出下列反应的方程式：HI的化学方程式_，CF的离子方程式_，FE的离子方程式_，（4） 鉴定G溶液中所含阳离子的方法是_ 22. （5分） (2015高三上荣昌期中) 如图中AJ分别代表相关反应的一种物质，图中有部分生成物未标出 已知：A分解得到等物质的量的B，C，D；反应为：2Mg+CO2 2MgO+C（1） A的化学式_ （2

15、） 写出反应的化学方程式：_ （3） 写出反应的离子方程式：_ （4） 写出反应的化学方程式：_ （5） 在反应中，当生成标准状况下2.24L G时，转移电子_mol 23. （9分） (2016高一下南通期中) A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去） A B C D（1） 若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体 D的化学式是_；在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了_而污染了环境（2） 若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为_，用化学方程式表示该物质与水的反应_ 将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为_现在有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为_（3） 若C是红棕色气体图是实验室制取A气体的装置： 写出实验室制取A的化学方程式_为了检验氨气是否集满，可将_，则证明已收集满D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共14题；共