海口市高二下学期第一次段考化学试卷D卷

1、海口市高二下学期第一次段考化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2016高三上江西期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是（ ） A . 图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液B . 图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C . 图3表示0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1醋酸溶液得到滴定曲线D . 图4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化2. （2分）

2、(2016高一下厦门期中) 科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：储氢释氢NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（ ） A . 储氢、释氢过程均无能量变化B . NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C . 储氢过程中，NaHCO3被氧化D . 释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H23. （2分） 将3molA与2.5molB混合起来，充入2L的密闭容器中，使之发生反应 3A（气）+B（气）xC（气）+2D（气）经过5min反应达到平衡，生成1mol D，经测定知C的平均反应速率为0.1mol/L（Lmin）与此有关的以下叙述

3、中错误的是（ ） A . A的平均反应速率为0.15mol/（Lmin）B . B的转化率为20%C . B的平衡浓度为0.5mol/LD . x的数值为24. （2分） 对于N2+3H2 2NH3 ， 下列不同物质表示的反应速率最大的是（ ） A . v(N2)=0.01 molL-1 min-1B . v(H2)=0.06 molL-1 min-1C . v(NH3)=0.02 molL-1 min-1D . v(H2)=0.002 molL-1 min-15. （2分） (2018高二下山东开学考) 如图表示反应M(g)+P(g) nQ(g)的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q)与温度T

4、的关系(曲线上的点表示平衡状态)。下列有关该反应的描述错误的是（ ）A . 通过分析题图，该反应的正反应为放热反应B . A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)v(C)C . 在T1、D状态时，v正v逆D . 在T2、B状态时，改变体积始终有v正=v逆 ， 则n=26. （2分） (2017高二下鞍山期中) 下列离子方程式方程式中正确的是（ ） A . NaHCO3溶液中HCO3水解：HCO3+H2OH2CO3+OHB . AlCl3溶液中Al3+水解：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+C . NaHS溶液中HS水解：HS+H2OH3O+S2D . 碳酸溶液中H2CO3的电离：H2CO

5、32H+CO327. （2分） (2017高一上台州期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4 LCCl4含有的分子数为NA个B . 500mL 1moL/L的盐酸溶液中含有的HCl分子数为0.5 NA个C . 将1L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA个D . 23gNa与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为 NA个8. （2分） (2016高二上天津期中) 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72（橙色）+H2O2H+2CrO42（黄色）向2mL0.1molL1 K2Cr2O7溶液中滴

6、入3滴6molL1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4 ， 溶液由黄色变为橙色向2mL 0.1molL1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72+14H+6Fe2+=2Cr3+（绿色）+6Fe3+7H2O下列分析正确的是（ ）A . 实验均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡B . 实验能说明氧化性：Cr2O72Fe3+C . CrO42和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D . 稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小9. （2分） (2019高一上深圳期中) 在溶液中能大量共存，加

7、入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（ ） A . Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B . Fe3+、K+、SO42-、NO3-C . H+、Al3+、OH-、NO3-D . Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-10. （2分） 下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（ ）A . 单质的颜色随核电荷数的增加而加深B . 单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高C . 被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大D . 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强11. （2分） (2017高二上万州期末) 对图两种化合物的结构或性质描述正确的是（ ） A .

8、不是同分异构体B . 分子中共平面的碳原了数相同C . 含氧官能团的性质不同D . 可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分12. （2分） 下列物质属于同分异构体的一组是 （ ）A . CH4与C2H4B . 与CH3CH2CH2CH3C . 和D . 金刚石与石墨二、 填空题 (共3题；共22分)13. （7分） (2019高二上内蒙古期末) 在一固定容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分钟达到平衡，生成1.5 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为1；若将温度升高到70后，

9、其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1 mol，体积分数为2 ， 请回答下列问题， （1） 该反应在30时平衡常数K1=_;，焓变H_0(填“”、“”或“=”)。 （2） 从反应开始到达到化学平衡状态v(A)_mol/(Lmin) （3） 该反应在70时平衡常数为K2，则 K1_K2(填“”、“”或“”) （4） 可以判断2A(g)+3B(g) 3C(g) 反应已经达到平衡（_） A . 2v(B)3v(A)B . 密闭容器中总压强不变C . 密闭容器中混合气体的密度不变D . 混合气体的平均相对分子质量不再改变E . n(A)n(B)n(C)23314. （8分） (20

10、16高二上西湖期中) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：t70080083010001200K1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1） 该反应的化学平衡常数表达式为K=_，该反应为_反应（选填“吸热”、“放热”） （2） 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 ； A . 容器中压强不变B . 混合气体中c（CO）不变C . v逆（H2）=v正（H2O）D . c（CO2）=c（CO）（3） 830时，容器中的反应已达到平衡在其他条件不变的情况下，在此温度下，若该容器中含有1molCO

11、2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，这状态_（是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？_（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”） （4） 若830时，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反应达到平衡后，CO的转化率为_; 15. （7分） (2016高二上大连开学考) 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态 （1） 混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，生成1mol水蒸气放热569.1kJ则该反应的热化学方程式为_

12、 （2） 混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液镍氢电池充放电原理示意如图1，其总反应式为：H2+2NiOOH 2Ni（OH）2根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为_ （3） Cu2O是一种半导体材料，可通过图2的电解装置制取，电解总反应为：2Cu+H2O Cu2O+H2阴极的电极反应式是_用镍氢电池作为电源进行电解，当蓄电池中有1mol H2被消耗时，Cu2O的理论产量为_g （4） 远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的_腐蚀为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或