武汉市语文高考化学考前模拟试卷C卷

1、武汉市语文高考化学考前模拟试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上红桥期末) 下列气体中，有颜色的是（ ） A . N2B . HClC . Cl2D . SO22. （2分） (2015高一上永新月考) n g N2中有m个N原子，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2016高一上蕲春期中) 不能用离子方程式 CO32+2H+=CO2+H2O表示的反应是（ ） A . Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OB . K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2+H2O

2、C . K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2+H2OD . CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O4. （2分） (2016高一下昆明期中) X2+的核外电子数分别为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是（ ） A . 第三周期零族B . 第四周期第IIA族C . 第三周期第A族D . 第三周期第A族5. （2分） (2017高二下驻马店期末) 有机物M的结构简式如图所示。下列说法中正确的是（ ）A . M中不含手性碳原子B . M中所有碳原子均可能在同一平面C . M可以发生加成、取代、消去等反应D . 1mol M常温下最多可以与3molNaOH反应6. （2分） 向盛有5

3、0mL 1.00molL1 HCl溶液的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的最高测量温度（T）的关系如图所示，下列叙述中不正确的是（ ） A . 该实验表明化学能可以转化为热能B . NaOH溶液的浓度大于1.00 molL1C . V=50 mL时，混合液呈碱性D . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应7. （2分） (2017高二上昌平期末) 如图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列说法不正确的是（ ） A . 若关闭 K2、打开 K1 ， 一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多 则 a 为正极，b 为负极B . 关闭 K2 ， 打开

4、K1 ， 一段时间后，用拇指堵住试管移出烧 杯，向试管内滴 入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则 a 为负极，b 为正极C . 若直流电源 a 为负极，b 为正极，关闭 K2 ， 打开 K1 ， 一段时间后，再关闭 K1 ， 打开K2 ， 则电路中电流方向为从右侧石墨棒沿导线到左侧石墨棒D . 若直流电源 a 为负极，b 为正极，关闭 K2 ， 打开 K1 ， 一段时间后，再关闭 K1 ， 打开 K2 ， 则左 侧石墨棒上发生的电极反应为 H22e+2OH2H2O二、 非选择题 (共6题；共45分)8. （12分） 某混合金属粉末，除Fe外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上某

5、研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在，探究过程如下： 【查阅资料】Zn可以与NaOH溶液反应生成H2Zn（OH）2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3H2OZn2+易形成络合物如Zn（NH3）42+ ， 该络合物遇强酸生成Zn2+、NH4+【提出假设】假设：该混合金属粉末中除Fe外还含有Al元素假设：该混合金属粉末中除Fe外还含有Zn元素假设：该混合金属粉末中除Fe外还含有Al、Zn元素【实验探究】所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3H2O甲同学基于假设设计实验方案如下：乙同学同样基于假设设计另一实验方案如下：（1） Fe元素在周期表中的位置是第_

6、周期_族 （2） 试剂M是_；沉淀B是_ （3） 你认为甲、乙同学的方案_（填“甲”或“乙”）比较好，理由是_ （4） 操作的主要过程是：在滤液中逐滴加入_，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的_ （5） 乙同学将沉淀C洗涤、烘干、冷却后称重，质量为m1g，经计算即可得到样品中铁的质量分数，你认为_（填“是”或“否”）准确，原因是_ （6） 电解法制金属铝的化学方程式是_ 以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是_9. （9分） 现有一包氯化钠固体，其中混有少量的硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质

7、得到纯净的氯化钠 （1） 请将正确合理的操作顺序填入括号中 _在溶液中加入稍过量的碳酸钠溶液，然后过滤_加入稍过量的氯化钡溶液，然后过滤_在滤液中加入稀盐酸至溶液呈中性_将混有杂质的氯化钠完全溶解于水_蒸发结晶_在滤液中加入稍过量的氢氧化钠溶液，然后过滤（2） 回答下列问题： a.为什么要加入稍过量的碳酸钠溶液？_b.为什么要加入稀盐酸至溶液呈中性？_c.写出上述两步骤中的有关化学方程式_10. （6分） 偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）（） （1） 反应（）中氧化剂是_ （2）

8、 火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）2NO2（g）（） 当温度升高时，气体颜色变深，则反应（）为_（填“吸热”或“放热”）反应（3） 一定温度下，反应（）的焓变为H现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_ 若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡_3s内的平均反应速率v（N2O4）=_（4） NO2可用氨水吸收生成两种铵盐其反应方程式为_ 11. （8分） (2017湛江模拟) 硝酸铵广泛应用与工农生产中，其生产流程图如下，回答下列问题： （1） 在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是_，在反应中的氧化产物

9、是_ （2） 此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是_在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是_；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是_ （3） 科学家以氨（NH3）为燃料开发新型的燃料电池电池中填充可传导O2离子的 MnO3固体电解质，电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O负极的电极反应式为_ （4） 某化肥厂用NH3制备NH4NO3已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量约占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的_%（取两位有效数字） （5） 硝酸铵是一种常用的氮肥，在使用该化肥时避免与碱性肥料一起使用，理由

10、是_; 12. （3分） (2016高一下莆田期末) 用“”或“”回答下列问题： （1） 酸性：H2CO3_H2SiO3（2） 碱性：Mg（OH）2_Al（OH）3（3） 气态氢化物稳定性：H2O_H2S 13. （7分） (2015高二下汕头期中) 有机化学反应因反应不同，可生成不同的有机产品例如： （i） （X为卤素原子）（ii）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为 的物质，该物质是一种香料请根据上述路线，回答下列问题：（1） A的结构简式可能为_； （2） 反应、的反应类型分别为_、_、_； （3） 反应的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）_； （4） 工业生产中，中间产物A须经反应得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是_； （5） 这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写一种）_; 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共7题；