石家庄市高一下学期期中化学试卷B卷（考试）

1、石家庄市高一下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高二下吴忠期末) 几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表： 元素代号XYZLMQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合价236、27、14、42下列说法正确的是（ ）A . 在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子B . 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成的氢气一样多C . Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应D . Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性2. （2分） (2018高三上怀化期中

2、) 己知：A（g）+B（g）=C（g）+D（l）H 0)B . 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) H=+Q2kJmol-1(Q20)C . 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=-Q3kJmol-1(Q30)D . H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) H=+Q4kJmol-1(Q40)4. （2分） 和氖原子有相同的电子层结构的微粒是（ ） A . HeB . K+C . ClD . Na+5. （2分） (2016高一下承德期中) 下列结论正确的是（ ） 粒子半径：S2ClS 氢化物稳定性：HFHClPH3；离子还原性：S2ClBrI 单质氧化

3、性：Cl2S；酸性：H2SO4HClO4 碱性强弱：KOHNaOHMg（OH）2 A . B . C . D . 6. （2分） (2016高一下成都期末) 在一定温度下，可逆反应A（气）+3B（气）2C（气）达到平衡的标志是（ ） A . C生成的速率与C分解的速率相等B . A，B，C的浓度相等C . A，B，C的分子数比为1：3：2D . 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B7. （2分） AB是A离子和B离子构成的化合物，其中A离子和B离子的电子层结构相同，A、B原子核外最外层电子数A比B少4个，而次外层电子数则A是比B多6个，则该化合物可以是（ ） A . MgOB

4、. CaOC . KFD . MgS8. （2分） (2016高三上河北期中) 如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（ ） A . 质子透过离子交换膜由右向左移动B . 铜电极应与X相连接C . M电极反应式：（C6H10O5）n+7nH2O24ne6nCO2+24nH+D . 当N电极消耗0.2 mol气体时，则铁电极增重16g9. （2分） (2016高二下葫芦岛期中) X,Y,Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4 ， 由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ） A .

5、XYZ2B . X2YZ3C . X2YZ2D . XYZ310. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 单质分子中不一定存在化学键B . 离子化合物中只含离子键，不含共价键C . 共价化合物一定含共价键，可能含离子键D . 非金属元素组成的化合物不存在离子键11. （2分） 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ）A . 元素的非金属性次序为cbaB . a和其他3种元素均能形成共价化合物C . d和其他3种元素均能形成离子化合物D . 元素a 、b、c

6、各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、612. （2分） 下列结构示意图所代表的微粒中，化合价为1价的是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2018东城模拟) 我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li+S8 8Li2S ，充放电曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）A . 充电时，电能转化为化学能B . 放电时，锂离子向正极移动C . 放电时，1mol Li2S6转化为Li2S4得到2mole-D . 充电时，阳极总电极反应式是8S2- -16e- = S814. （2分） (2016高一下庄浪期中) 在2L的密闭容器中进行反应：3H2+N2 2NH3 ， 经

7、过一段时间后，NH3的物质的量增加0.8mol，在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01moll1s1 则这段时间为（ ） A . 10sB . 20sC . 30sD . 40s15. （2分） (2016高一下安庆期中) X，Y，Z，W，M均为短周期元素，X，Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z，W，M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径ZWM下列叙述准确的是（ ） A . X，M两元素氢化物的稳定性：XMB . Z，W，M的氧化物均可做耐高温材料C . Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素

8、D . Z，W，M的单质均能与稀硫酸反应制取氢气，但反应剧烈程度依次减弱16. （2分） (2018桂林模拟) 2016年，美国研究小组开发出一种以糖为能源，可循环使用的环保电池装置。其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）A . 葡萄糖在电池负极发生反应B . 装置所示原理可以在强碱性条件下进行C . 装置正极电极反应式为:O2+4e-+4H+=2H2OD . 装置工作时，每消耗180g葡萄糖，将有2mol质子通过交换膜17. （2分） 北京时间3月11日13点46分，日本海域发生了里氏9.0级强震，不仅造成了巨大的人员财产损失更直接导致了福岛核电站的核泄漏事故，在全球引起了核恐慌，许多国

9、家都已检测出来自福岛核泄漏的放射性131I，下列说法正确的是（ ）A . 碘是第四周期元素B . 131I2与127I2互为同素异形体C . 131I的中子数是78D . 碘元素的近似相对原子质量为13118. （2分） (2017高二下扬州会考) X、Y、W、Z为四种短周期主族元素，在周期表中的位置如图所示W原子的最外层电子数与电子层数相同，下列说法正确的是（ ） XY WZ A . X只能形成一种氢化物B . W、X、Y的原子半径依次增大C . X的简单氢化物的热稳定性比Y的小D . W的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水19. （2分） 在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应2A（g

10、）+B（g）C（g）+D（g）已达到平衡的是（ ） A . 容器中气体密度的不随时间变化B . 容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C . 2VA（消耗）=VB（生成）时D . C和D的消耗速率相等时20. （2分） (2018高三上顺义期末) 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是（ ）A . 简单离子的半径：X Z MB . Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：YRC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：RND . 由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应21. （2分） 下列化学用语正确的是（ ） A . 8个中子的碳原子的核素符号：12C

11、B . 次氯酸的结构式：HClOC . 氢氧根离子的电子式： D . Cl离子结构示意图： 22. （2分） (2016高一下大名月考) 已知aA+、bB2+、cC、dD2四种离子均具有相同的电子层结构，关于A，B，C，D四种元素的叙述正确的是（ ） A . 原子半径：ABCDB . 原子序数：bacdC . 离子半径：DCBAD . 失电子能力：BA，得电子能力：DC二、 非选择题 (共4题；共26分)23. （7分） (2018高一下桂林开学考) 下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：（1） 画出C的原子结构示意图：_。 （2） E在元素周期表中的位置是

12、_。 （3） B、C、D、F四种元素所形成的气态氢化物最稳定的是_（填化学式）。 （4） E、F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_（填化学式）。 （5） A、B、G三元素形成的化合物的电子式是_，其中所含的化学键有哪些类型_。 （6） B的最高价氧化物的水化物的稀溶液与金属铜反应的离子方程式为_。 24. （10分） (2017高二下广安期末) 某高二化学学习小组设计了如图所示的实验方案来制取次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：为实验室制氯气发生装置；试管里盛有15 mL 8% 的NaOH溶液，并置于冰水浴中；试管里是滴有酚酞的NaOH溶液为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1） 实验

13、前首先必须对整套装置进行的操作是_；装置中所进行反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（2） 制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有_（填写下列编号字母）的净化装置。A碱石灰B.饱和食盐水C.浓硫酸D.饱和碳酸氢钠溶液（3） 写出装置中发生的离子反应方程式_； （4） 实验中可观察到试管的实验现象是溶液褪色。某同学提出两种猜想：猜想一：氯气与NaOH溶液发生反应使溶液褪色猜想二：_。（5） 实验所用NaOH工业上的制备，以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱。下图是离子交换膜法电解食

14、盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。写出电解饱和食盐水的离子方程式_。精制饱和食盐水从图中_位置补充（选填“a”、“b”、“c”或“d”）。（6） 含NaCN的污水危害很大，0.01mol/L的NaCN溶液pH=9，请判断该溶液中：c(CN)_c(OH)（填“”、“”或“=”），处理含NaCN污水时，可用制取的次氯酸钠溶液将CN在酸性条件下氧化生成N2与CO2，该反应的离子方程式为_。25. （7分） (2018高二上儋州期中) 设反应Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g) 的平衡常数为K1 ， 反应Fe(s) + H2O(g) FeO(s) + H2(g) 的

15、平衡常数为K2。在不同温度下，K1和K2的值如下： 温度K1K2973K1.472.381173K2.151.67（1） 现有反应 H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g)，写出该反应的平衡常数K3的数学表达式K3=_，根据反应与，可推导出K1、K2和K3之间的关系式为_。 （2） 从上表和K1、K2和K3之间的关系可以推断：反应是_(填“吸”、“ 放”，下同)热反应，反应是_热反应。 （3） 图表示该反应在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况： 图中时刻t2时改变的条件是_(写出一种即可)，973K时测得反应中CO2和CO 的浓度分别为0.025mol/L和0.1mol/L，此时反应是否处于化学平衡状态_(选填“是”或“否”)， 化学反应速度(正)_(逆)(选填“”、“”或“=”)。26. （2分） (2017高二上延安期末) 判断如图装置的名称：B池为_（填“原电池”或“电解池”）当C2极析出224mL气体（标准状况）时：锌的质量_（填“增加”或