石家庄市高考化学考前模拟试卷A卷

1、石家庄市高考化学考前模拟试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上孝义开学考) 下列有关物质的组成、分类和变化的说法正确的是（ ） A . CO2、NO2、SO2均属于空气污染物B . SiO2、CO、Al2O3均属于酸性氧化物C . 胆矾、冰水混合物、双氧水都是混合物D . 煤的干馏、气化和液化都是化学变化2. （2分） (2017高一上荆州期末) NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A . 0.1 mol NaHSO4晶体中含阴阳离子总数是0.3NAB . 将0.1mol FeCl3加到沸水中制得的胶体中，含胶粒0.1

2、NAC . 1 mol Na2O2与足量H2O完全反应，转移电子数目为2NAD . 在常温常压下，13.8g NO2与足量水充分反应，剩余气体的分子数为0.1NA3. （2分） 2，3二甲基丁烷可生成多少种不同沸点的一溴代物（ ） A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种4. （2分） 下列各组物质中，气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），一定没有沉淀生成的是（ ）XYZANO2SO2BaCl2BNH3O2Al2（SO4）3CNH3CO2NaCl（饱和）DCOO2Ca（OH）2A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一下淮安期中

3、) 下列说法正确的是（ ） A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 吸热反应不加热一定不能发生C . 放热的反应在常温下一定很容易发生D . 反应是放热还是吸热须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小6. （2分） (2016高二下阳高开学考) 如图所示，其中甲池的总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O下列说法正确的是（ ） A . 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B . 甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH6e+2H2O=CO32+8H+C . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复

4、到原浓度D . 甲池中消耗560mL（标准状况下）O2 ， 此时丙池中理论上最多产生2.9g固体7. （2分） (2019高二上黑龙江期末) 已知25时有关弱酸的电离平衡常数： 弱酸化学式CH3COOHNH3H2OH2CO3电离平衡常数（25）1.81051.8105K1=4.3107K2=5.61011在25时，下列有关电解质溶液的说法不正确的是（ ）A . pH相等的四种溶液：aCH3COONabNa2CO3cNaHCO3dNaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d b c aB . 0.1 molL1的NaHCO3溶液：c(Na) c(HCO3) c(CO32) c(H2

5、CO3)C . 1 L 0.50 molL1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 molL1NH4Cl 溶液,前者含NH4+ 物质的量多D . 浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中： c(CH3COO)c(OH) c(CH3COOH)c(H+)二、 非选择题 (共3题；共31分)8. （7分） (2017高二上漳州期末) 工业上制取纯净的CuCl22H2O的主要过程是：将粗氧化铜（含少量Fe及不溶于酸的杂质）溶解于稀盐酸中，过滤；对所得滤液按下列步骤进行操作： 已知Fe3+、Fe2+、Cu2+开始沉淀时的pH分别为1.9、7.0、4.7，沉淀完全时pH分别为3.

6、2、9.0、6.7请回答以下问题：（1） 已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，其中最适合的X是_，其反应的离子方程式是_ （2） Y物质的作用是调节溶液酸性，使pH为34现有下列试剂，可选用的有（填代号） A . 氨水B . Cu（OH）2C . Cu2（OH）2 CO3D . Na2CO3（3） 若Y用CuO，则除去Fe3+的离子方程式是_; （4） 溶液Z在蒸发结晶时应注意_ 9. （16分） (2019高二上黄陵期中) 按要求填空： （1） 在室温下，等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈_性，溶液中c(Na+)_c(CH3COO-)(填“”“=”或“

7、”)；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈_性，溶液中c(Na+)_c(CH3COO-)(填“”“=”或“”)； （2） 下列溶液，0.1mol/L HCl溶液0.1mol/L H2SO4溶液0.1mol/L NaOH溶液0.1mol/L CH3COOH溶液，按pH由小到大顺序为_。 （3） CuSO4的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：_；实验室在配制CuSO4的溶液时，常将CuSO4固体先溶于较浓的硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_（填“促进”、“抑制”）其水解。 （4） 在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，充分反

8、应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有_，其浓度由大到小的顺序为_，氨水的浓度a_0.01 molL-1（填“”、“ ”或“=”）。 （5） 已知：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的KSP=210-20，则常温下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02molL-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH最小为_。 （6） 某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程： 酸浸后加入H2O2的目的是_，调pH的最适宜范围为_。调pH过程中加入的试剂最好是_。ANaOHBCuOCNH3H2ODCu2(OH)2CO3煮沸CuSO4溶液的

9、原因是_；向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，反应的化学方程式_。10. （8分） (2016高一上宁德期中) 实验室用浓盐酸与二氧化锰固体加热反应来制备氯气（MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O），某兴趣小组制取氯气并进行氯气的性质实验装置如图，请回答下列问题： （1） 仪器A的名称是_ （2） C中反应的化学方程式为_，所得溶液除水分子外，还含有的分子和离子中正确的是_ ACl2、HCl、HClO，H+、ClBCl2、Mn2+、HClO，H+、ClCCl2、HClO，H+、Cl、ClODCl2、HCl、HClO，H+、Mn2+

10、（3） 实验中观察到D溶液变蓝色，查资料得知淀粉碘化钾溶液是淀粉和碘化钾（KI）的混合溶液，碘单质（I2）遇淀粉显蓝色，且氯气可以从KI中置换出碘单质，写出该反应的化学方程式为_ （4） F中氯气与铁粉反应制备无水三氯化铁，查资料知该化合物呈棕红色、易吸水潮解，100左右时升华E中浓硫酸的作用是_，双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是_ （5） H中盛有NaOH溶液，其作用是_，发生反应的化学方程式为_ 三、 选做题化学-选修2：化学与技术 (共3题；共17分)11. （5分） 氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸： Cl2+H2OHCl+H

11、ClOK=4.5104次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其它性能优越的消毒产品所替代请回答：（1） 氯碱工业生产氯气的化学方程式为_ （2） 84消毒液（主要成分为NaClO）与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为_ （3） 二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为_ （4） 一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的

12、氧化性强弱的微型装置（如图） 下列溶液能吸收Cl2的是_（填字母序号）A饱和食盐水B饱和Na2SO3溶液C饱和NaOH溶液D浓硫酸能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是_12. （5分） (2016高二下岐山期末) 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素（NA为阿伏加德罗常数的值） （1） 元素B位于元素周期表的_（填“s”、“p”或“d”）区 （2） 由A、X、K三种元素中的某两种形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有 _（填分子式）（3） 只含A、E和镍三种元素的晶体具有超导性该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，该晶体的化学式为_ （4） 元素D和K形

13、成的化合物中，每个阳离子周围距离最近且相等的阳离子有_个，若该化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是_cm3 13. （7分） (2018高二下静海期中) 存在于茶叶的有机物A，其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种。A遇FeCl3溶液发生显色反应。F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环。它们的转化关系如下图： 请回答下列问题：（1） 有机物A中含一个氧原子的官能团的电子式是_； （2） 写出AB反应的化学方程式：_； （3） AC的反应类型为_，EF的反应类型为_； （4） 1mol A可以和_mol Br2 反应； （5） 某营养物质的主要成分（分子式为C16H14O3）是由A和一种芳香醇R发生酯化反应生成的，则R的含有苯环的同分异构体有_种（不包括R）； （6） AC的过程中还可能有另一种产物C1，请写出C1在NaOH水溶液中反应的化学方程式_。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-