济南市高考化学五模试卷D卷

1、济南市高考化学五模试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A . 1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NAB . 常温下，0.1 mol碳酸钠晶体中含有CO32 的个数为0.1NAC . 标准状况下，11.2L 18O2中所含中子数为8NAD . 25时，1 L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH 数为0.2 NA2. （2分） (2016广东模拟) 下列实验操作、现象及由此得出的结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒

2、气泡两者与盐酸反应的速率相同B将0.1molL1Na2CO3溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1Na2SO4溶液有白色沉淀并保持不变BaCO3不能转化为BaSO4C向含有Fe2+的MgSO4溶液中，先加H2O2溶液，然后再调溶液的pH约为5有红褐色沉淀生成Fe2+被H2O2氧化为Fe3+D将Kl和FeCl3溶液在试管中混合后，加入庚烷，振荡，静置下层溶液显紫红色生成的l2全部溶于庚烷中A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高三上淄川期中) 下述实验方案不能达到实验目的是（ ） 编号AB C D实验方案实验目的配制溶液分离溴的CCl4、水混合

3、物Na2CO3、NaHCO3热稳定性比较验证HCl极易溶于水A . AB . BC . CD . D4. （2分） 如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L下列说法正确的是（ ）A . A池为电解池，B池为原电池B . d、e两极都发生氧化反应C . e极应为粗铜板材料D . B池中e极质量增加12.8g5. （2分） (2017高二上桂林开学考) 烯烃复分解反应可示意如下：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成 的是（ ）A . B . C . D . 6. （2分） (2016高一下襄阳期中) 几种短周

4、期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径（1010m）1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5最低负价132下列说法正确的是（ ）A . 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键B . X、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈C . X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应D . Y的氧化物对应的水化物的酸性一定强于R的氧化物对应水化物的酸性7. （2分） 室温下，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是（ ）A . 0.1mol/LB . 110-3 mol/LC . 110-7 mol/LD . 110-1

5、1 mol/L二、 非选择题 (共4题；共29分)8. （6分） (2018高三上泰州开学考) 摩尔盐易溶于水，具有还原性。以下是利用废铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料制取摩尔盐的流程图。回答下列问题：（1） 在“步骤1”中加Na2CO3溶液目的是_。 （2） “步骤2”中所用废铁屑必须过量，原因是_。 （3） 一般采用滴定法测定摩尔盐产品中Fe2+的含量：称取4.0 g摩尔盐样品，溶于水，加入适量稀硫酸，用0.2molL-1 KMnO4溶液滴定，达到终点时，消耗10.00 mL KMnO4溶液。滴定过程中发生反应的离子方程式为_。产品中Fe2+的质量分数为_。滴定过程中，左手控制_，(填“酸式”或

6、“碱式”) 滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，直到_时停止滴定，读数。9. （10分） 葡萄糖酸锌（M=455gmol1）是近年来开发的一种补锌食品添加剂葡萄糖酸锌为白色结晶性粉末，可溶于水，易溶于热水，不溶于无水乙醇、氯仿和乙醚，140150开始分解可采用直接合成法，其反应：Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸钙）+ZnSO4Zn（C6H11O7）2（葡萄糖酸锌）+CaSO4 ， 其实验流程为：试回答下列问题：（1） 制备葡萄糖酸锌时，可否用氯化锌代替硫酸锌？_，原因为_（2） 在“反应”时须控温90，可以采用加热方式为_；反应控温在90的原因为_（3） 在“冷却滤液”时添加95%乙醇的目的为_（

7、4） 粗产品的提纯方法为_，选择的试剂及添加顺序都正确的是_A.95%乙醇、冷水B冷水、95%乙醇C.95%乙醇、90热水；D.90热水、95%乙醇（5） 提纯后的产品可以以铬黑T（BET）为指示剂，用EDTA进行测定，其原理如下：Zn2+与RET作用形成酒红色微粒ZnRET，由于EDTA与Zn2+结合能力更强，故发如下反应：ZnRET（酒红色）+EDTA（无色）ZnEDTA（无色）+BET（纯蓝色）其步骤如下：步骤1：取mg产品溶于水配成100mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，在溶液中加入少量RET作指示剂步骤2：在25.00mL溶液中加入c molL1EDTAVmL（过量）步骤3：用

8、c1molL1锌标准溶液进行滴定至终点，消耗锌标准溶液V1mL步骤2中，如何判断EDTA溶液已加过量？_滴定终点判断依据为_该产品的纯度为_10. （7分） 研究CO、CO2的应用具有重要的意义 （1） CO可用于炼铁，已知： Fe2O3（s）+3C（s）2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJmol1C（s）+CO2（g）2CO（g）H2=+172.5kJmol1则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为_（2） CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）； 测得CH3OH的物质的量随时间的变化图：由如图判断该

9、反应H_0，曲线 I、II对应的平衡常数KI_KII（填“”或“=”或“”）一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如表方式加入反应物，一段时间后达到平衡容器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为_一定温度下，此反应在恒容密闭容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_a容器中压强不变bH2的体积分数不变cc（H2）=3c（CH3OH）d容器中密度不变e2个

10、C=O断裂的同时有3个CH形成（3） 将燃煤废气中的CO转化为二甲醚的反应原理为：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）二甲醚与空气可设计成燃料电池，若电解质为碱性写出该燃料电池的负极反应式_根据化学反应原理，分析增加压强对制备二甲醚反应的影响_ 11. （6分） 铁是人类较早使用的金属之一运用所学知识，回答下列问题： （1） 鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法是_; （2） 电子工业用FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板请写出FeC13溶液与铜反应的化学方程式_；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是_;

11、A有铜无铁B有铁有铜C有铁无铜D无铁无铜（3） 工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeC13溶液，设计如图方案： 滤渣C的化学式为_加过量D发生反应的离子方程式为_通入F发生反应的化学方程式为_三、 化学-选修5：有机化学基础 (共1题；共9分)12. （9分） 已知2RCH2CHO RCH2CH=CRCHO 水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜E的一种合成路线如下：请回答下列问题：（1） 一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为_；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为_ （2） B能与新制的Cu（OH）2发生反应，该反应的化学方程式为_ （3） C有_种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：_ （4） 第步的反应类型为_；D所含官能团的名称为_ （5） 第步的反应条件为_；写出E的结构简式：_ 第 11 页 共 11 页参考