福州市高三上学期期中化学试卷（I）卷（考试）

1、福州市高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2015高三上荣昌期中) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是（ ） A . 华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅B . 工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回收得到石膏C . “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D . 电解MgCl2溶液，可制得金属镁2. （2分） (2017高三上静海开学考) 一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL(标准状况)

2、，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11，则V可能为（ ） A . 9.0LB . 13.5LC . 15.7LD . 16.8L3. （2分） 白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程如下：白磷 黑磷，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似下列叙述正确的是（ ）A . 白磷转化为黑磷是吸热反应B . 黑磷与白磷互为同分异构体C . 白磷转化为黑磷是氧化还原反应D . 黑磷能导电4. （2分） (2016高二下东台月考) 关于下列各装置图的叙述中，

3、不正确的是（ ） A . 若采用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应C . 装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D . 装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气5. （2分） 高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（ ） 单质又可分为金属和非金属能和水反应生成酸的氧化物是酸性氧化物化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应氧化

4、还原反应的本质是化合价升降A . 三处B . 四处C . 五处D . 六处6. （2分） (2017高一上衡水期末) 下列离子方程式中，正确的是（ ） A . 铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+B . 大理石与稀盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2OC . 铜与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2+H2D . 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O7. （2分） 室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（ ） A . Al2O3、SO2、CO2、SO3B . CO2、Cl2、CaO、SO3C . Cl2、Al2O3、SO2、SO3D

5、 . SiO2、CO2、CO、Cl28. （2分） (2016高三上袁州期末) 以下说法错误的是（ ）A2Na+2H2O=2NaOH+H22Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2均为水做氧化剂的氧化还原反应BFe+CuSO4=FeSO4+Cu2Mg+CO2 2MgO+C均为固体质量增大的置换反应CNaAlO2+SO2+2H2O=Al（OH）3+NaHSO3NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3均为较强酸制较弱酸的复分解反应DH2O2+SO2=H2SO4CaO+SO3=CaSO4均为非氧化还原反应的化合反应A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2017

6、高一上潮南期末) 下列离子能大量共存且溶液为无色透明的是（ ） A . Na+、OH、NO3、HCO3B . Na+、Fe3+、Cl、SCNC . Na+、Al3+、NO3、ClD . K+、Cu2+、SO42、OH10. （2分） 16O与18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A . 16O与18O互为同分异构体B . 16O与18O核外电子排布方式不同C . 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D . 标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子11. （2分） (2016高一下重庆期中) 下列有关物质用途说法正确的

7、是（ ） A . 单质硅可用作光导纤维B . 氯气具有氧化性，干燥的氯气可以漂白有色物质C . 氧化铝熔点高、硬度大，常用于耐高温材料D . 二氧化硫能使品红溶液褪色，可以漂白所有有色物质12. （2分） (2016高一上泉州期中) 下列操作中正确的是（ ） A . 用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mLB . 用托盘天平称取5.57 g KCl固体C . 配制450 mL 0.2 mol/L H2SO4溶液时应选用500 mL容量瓶D . 容量瓶使用前需检查是否漏水，具体操作是向容量瓶中注入适量水，盖好瓶塞，用食指压住瓶塞，将瓶底向上并摇晃几下，如无水洒出则说明该容量瓶一

8、定不漏13. （2分） (2016高三上威海期末) 已知HCO3+AlO2+H2OCO32+Al（OH）3；将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为（ ） A . B . C . D . 14. （2分） (2017高一上沈阳期中) 向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2则下列说法不正确的是（ ）A . 整个反应过程中，氯离子个数不变B . M点溶液中的溶质有一

9、种C . P点溶液比M点溶液中氯化钠的质量分数大D . 沉沉完全时，m1的数值为120二、 填空题 (共5题；共29分)15. （6分） (2016高一下高青月考) 在浓硝酸中放入铜片：（1） 开始反应的化学方程式为_，实验现象为_（2） 若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为_（3） 待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_（4） 若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6L（标准状况）气体则所消耗的HNO3的物质的量为_，其中显氧化性的硝酸的物质的量为_16. （7分） 海水中主要离子的含量如下：成分含量/（mg/L）成分含量/（m

10、g/L）Cl18980Ca2+400Na+10560HCO3142SO422560Mg2+1272（1） 常温下，海水的pH在7.58.6之间，其原因是（用离子方程式表示）_（2） 电渗析法淡化海水示意图如图1所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过阴极上产生氢气，阴极附近还产生少量白色沉淀，其成分有_和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是_（3） 用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如图2所示：在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是_a蒸发的目的是得到热饱和溶液b蒸发的目的是析出晶体c应用余热蒸干溶

11、液d应蒸发至有较多晶体析出时为止（4） 25时，饱和Mg（OH）2溶液的浓度为5104 mol/L饱和Mg（OH）2溶液中滴加酚酞，现象是_某学习小组测海水中Mg2+含量（mg/L）的方法是：取一定体积的海水，加入足量_，再加入足量NaOH，将Mg2+转为Mg（OH）225，该方法测得的Mg2+含量与表中1272mg/L的“真值”比较，结果_填“偏大”、“偏小”或“相等”，海水中饱和Mg（OH）2溶液的密度都以lg/cm3计17. （9分） (2017高一上荆门期末) 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如图实验装置回答问题 （1） 仪器中，使用时必须检查是否漏水的是_（填

12、序号） （2） 若利用装置分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器_，的进水口是_（填“f”或“g”） （3） 某小组同学欲配制230mL 0.4mol/L 盐酸，则需取用4mol/L盐酸_mL （4） 装置是该小组某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处： _；_（5） 下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是 A . 容量瓶洗涤后未干燥B . 移液时，有少量溶液溅出C . 定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些D . 量筒量取溶液时，仰视刻度线E . 装入试剂瓶时，有少量溶液溅出18. （4分） (2018高一上宜昌期中) 在Fe+2HCl=FeCl2+H2反应中。 （1） _元素被氧化，_是氧化

13、剂，氧化产物_；（2） 此反应若转移了12 mol的电子，则生成氢气_mol。 19. （3分） 味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na）谷氨酸钠有鲜味，易溶于水某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量80%，NaCl含量20%”某学校化学科研小组现对此味精中NaCl的含量进行测定 查阅资料：资料表明，谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定该小组同学设计的实验方案如图所示：根据上述实验步骤回答下列有关问题：（1） 操作1所需要的玻璃仪器有_； （2） 用简明扼要的语言描述操作2的过程：_； （3） 加水溶解所得溶液A为50mL，则溶液A中NaCl的物质的量浓度是_ 第