海口市高二上学期化学期末考试试卷C卷（测试）

1、海口市高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共20分)1. （1分） (2019高三上哈尔滨期中) 对于反应 在容积为10L的密闭容器中进行。起始时 和 均为0.20mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A . 实验c条件下，从反应开始至达到平衡时 B . 实验a条件下，用浓度表示的平衡常数为100C . 该反应的 D . 比较实验a、c可判断升高温度反应速率加快2. （1分） 下列说法正确的是（ ） A . 煤的干馏和煤的液化均是物理变化B . 船体镀锌或锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护

2、作用C . 由于共价键具有方向性，共价化合物在形成晶体时均采取“紧密堆积”D . 反应NH4Cl （s）NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，则该反应的H03. （1分） 下列仪器：烧杯 坩埚 蒸发皿 试管 烧瓶，用酒精灯加热时，需垫石棉网的是（ ） A . B . C . D . 4. （1分） (2020高二上大理期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A . 已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1 ， 则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJB . 已知2H2(g)O2(g)

3、=2H2O(g) H=483.6 kJmol1 ， 则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1C . 已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H=a；2C(s)O2(g)=2CO(g) H=b，则abD . 已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s) H0，则白磷比红磷稳定5. （1分） (2016高一下福建期中) 下列叙述不正确的是（ ） A . 干冰变为二氧化碳气体，需吸收能量，是因为共价键被破坏B . 碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键C . 化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D . 共价化合物中一定只含共价键6. （1

4、分） (2020高二上芜湖期末) 25和1.01105Pa时，反应2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H56.76 kJmol1 ， 自发进行的原因是（ ） A . 吸热反应B . 放热反应C . 熵减少的反应D . 熵增大效应大于热效应7. （1分） (2018高二下海宁期中) 下列说法错误的是（ ） A . 催化剂是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率的B . 对于有气体参加的反应，压强增大，单位体积内的活化分子数增多，发生有效碰撞的机会增多，反应速率加快C . 发生碰撞的分子只要具有足够的能量，就能够发生有效碰撞D . 光、电磁波、超声波等因素会对反应速率产生影响8. （1分） (

5、2017高二上黑龙江期末) 关于下列各图的分析或叙述，正确的是（ ）A . 此图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJmol1B . 此图表示恒温恒容条件下，反应：2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C . 此图表示A、B两物质的溶解度随温度变化的情况，若将tl时A、B的饱和溶液分别升温至t2，则溶质的质量分数BAD . 此图表示常温下，稀释HAHB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH9. （1分） (2016高二上东营期末) 已知反应mX（g

6、）+nY（g）qZ（g），H0，m+nq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是（ ） A . 如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动B . 此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的 倍C . 如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小D . 如果增加X的物质的量，平衡正向移动，X的转化率增大10. （1分） (2016高二上广水期中) 对于密闭容器中的可逆反应：mX（g）+nY（s）pZ（g）H0，达化学平衡后，改变条件，下列表达不正确的是（ ） A . 增大压强，化学平衡不一定发生移动B . 通入氦气，化学平衡不一定发生移动C . 增

7、加Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D . 其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动11. （1分） (2017高二上广州期中) 下列图中的实验方案，能达到实验目的是（ ）ABCD实验方案实验目的探究温度对平衡的影响2NO2N2O4比较HCl、H2CO2和H2SiO3的酸性强弱除去CO2气体中混有的SO2验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用A . AB . BC . CD . D12. （1分） (2018高二上长春月考) 将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0。当改变某个条件并维持新条件直至新的

8、平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（ ） A . 增大压强 N2的浓度一定变小B . 升高温度 N2的转化率变小C . 充入一定量H2 ， H2的转化率不变，N2的转化率变大D . 使用适当催化剂 NH3的体积分数增大13. （1分） 下列叙述不正确的是（ ） A . c（NH4+）相等的NH4HCO3溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和（NH4）2SO4溶液中，溶质浓度大小关系是：c（NH4）2Fe（SO4）2c（NH4）2SO4c（NH4HCO3）B . 常温下，0.1 molL1HCl溶液与等体积0.1 molL1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=13C . 常温下，

9、由水电离产生的c（H+）=1013 molL1的溶液，Fe2+、NO3、Cl、SO42一定不能大量共存D . 0.1 molL1的NaHCO3溶液中，c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32）+c（OH）14. （1分） (2019高二下泰州月考) 下列图示与对应的叙述相符合的是（ ） A . 表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态B . 表示N02在恒容密闭容器中发生反应：2N02(g)-N20(g),NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应H”“”或“=”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图曲线b所示，则改变的条件是

10、_；K3=_L/mol；在5 min时，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2，则混合气体的平均相对分子质量将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。23. （4分） (2019高二上九龙坡期末) （1） 常温下有浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：Na2CO3 NaHCO3 HCl NH3H2O 这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_(用序号填写)。（2） 等体积混合和的溶液中离子浓度的大小顺序是：_。 （3） 溶液中存在的质子守恒关系：c(OH)=_。 （4） 向中加入少量氯化铵固体，溶液中c(H+)_(填“增大”、“减小”或“不变”) （5） 取10mL溶液，加水稀释到

11、100mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)约为_。 （6） 普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛有Al2(SO4)3溶液，铁筒中盛有NaHCO3溶液，当意外失火时，打开泡沫灭火器使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为：_，不能把Al2(SO4)3溶液盛放在铁筒中的主要原因是_。 （7） 某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程： 沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀的pH2.37.64.4完全沉淀的pH3.29.76.4酸浸后加入H2O2的目的是_，调pH的最适宜范围为_。调pH过程中加入的试剂

12、最好是_(填标号)。ANaOHB CuOCNH3H2ODHCl三、 实验题 (共1题；共4分)24. （4分） (2015桐庐模拟) 某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定该实验条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如图该实验的主要操作步骤如下：（1） 请将下列步骤补充完整并回答下列问题：配制浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸溶液；用_量取10.00mL 1mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为_；在广口瓶中装足量的水，按图连接

13、好装置；检查装置的气密性；将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录_；反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应_，读出量筒中水的体积为V mL（2） 用文字表述检查该装置气密性的操作与观察方法：_ （3） 本实验中应选用 （填序号）的量筒 A . 100mLB . 200mLC . 500mL（4） 若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为Vm=_ （5） 速率不等的原因是_，铜丝不与酸接触的原因是_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共20题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、