福州市高三上学期化学期末考试试卷A卷

1、福州市高三上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共18分)1. （1分） (2019高一上南宁期中) 下列是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A . B . C . D . 2. （1分） 钢筋混凝土强度大，常常用来建造高楼大厦、桥梁涵洞、高速公路等，在现代社会中发挥着举足轻重的作用，下面是钢筋混凝土的主要成分的是（ ）A . 水泥、沙子和钢筋B . 水泥、沙子、碎石和钢筋C . 水泥、碎石和钢筋D . 水泥、沙子和碎石3. （1分） (2016高一下温州期中) 下列关于有机物的说法错误的是（ ）A . CCl4可由CH4制得，

2、可萃取碘水中的碘B . 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C . 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D . 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应4. （1分） (2016高一下温州期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB . 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAC . 标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA ， D . 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA5. （1分） (

3、2015高一上广元月考) 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A . Cu（OH）2与盐酸，Cu（OH）2与醋酸B . BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液C . NaHCO3溶液与NaHSO4溶液，NaHCO3溶液与盐酸D . 石灰石与稀硝酸反应，生石灰与稀盐酸6. （1分） 下列说法正确的是（ ） A . 反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化B . 当反应放热时H0，反应吸热时H0C . 任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D . 在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓的差值来

4、决定7. （1分） 用指定材料做阳极和阴极来电解一定物质的量浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液复原则合适的组合是（ ） 阳极阴极溶液甲物质乙APtPtNaOHNaOH固体B铜铁CuSO4CuOCCPtNaCl盐酸DPtPtH2SO4H2OA . AB . BC . CD . D8. （1分） (2017崇明模拟) 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A . 碱性：KOHNaOHB . 金属性：NaMgC . 稳定性：HFCH4D . 酸性：HFHCl9. （1分） (2018高一下惠阳期中) 与铝反应能放出氢气的溶液中，下列哪组离子可能与其大量共存（ ） A . K、Na、S

5、O42- 、CO32-B . NH4+、Mg2、SO32-、ClC . Na、K、HCO3-、ClD . K、Cu2、CO32-、NO10. （1分） (2018金山模拟) 侯氏制碱法中可循环利用的物质是（ ） A . CO2、NaClB . NH3、NaClC . NH3、CO2D . CaO、NH311. （1分） (2018绵阳模拟) 化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是（ ） A . 补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果B . 铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂C . 生活中钢铁制品生锈主要是析氢腐蚀所致D . 新能源汽车的推广使用有助于减少光化学烟雾12. （1分） (201

6、5高二下周口期中) 甲苯苯环上的氢原子被两个溴原子取代，生成的二溴代物有6种，则甲苯苯环上的三溴代物有（ ） A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种13. （1分） (2019高三上泉州期末) 工业上由黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下。下列说法错误的是（ ） A . 气体A中的大气污染物可用氨水吸收并回收利用B . 由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为3Cu2O+2Al Al2O3+6CuC . 加入石英砂作为添加剂熔剂，生成更稳定、更容易分离的硅酸盐D . 用过量稀H2SO4可全部溶解熔渣B14. （1分） (2018高二下宜昌期末) 铁镍蓄电池又称爱迪生电池。放电时

7、的总反应为：FeNi2O33H2OFe(OH)22Ni(OH)2。下列有关该电池的说法错误的是（ ） A . 电池的电解液为碱性溶液，负极为FeB . 电池放电时，负极反应为Fe2OH2eFe(OH)2C . 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH增大D . 电池充电过程中，OH向阴极迁移15. （1分） (2018高一下城中期末) 下列性质的递变规律错误的是（ ） A . NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B . Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C . Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小D . F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高、密度依次增大16. （1分）

8、下列说法正确的是（ ） A . 能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是二氧化碳B . 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C . 地壳中含量最多的元素是硅D . 二氧化碳是一种有色气体17. （1分） (2017高二下荆门期末) 常温下，向25 mL 0.1 mol.L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol.L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。下列说法正确的是（ ） A . 水电离出的c(H+)：A点小于B点B . 在B点，离子浓度大小为c（OH-）c(H+)c (Na+)c(N3-)C . 在C点，滴加的V(HN3)=12.

9、5 mLD . 在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)18. （1分） (2018高二上成都期末) 如图所示进行实验,下列分析错误的是（ ） A . 实验中白色沉淀变成黄色沉淀B . 该实验可说明溶度积Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C . 反应后c(Ag+)：D . 实验中发生反应:AgCl+I-=AgI+Cl-二、 填空题 (共1题；共6分)19. （6分） (2019高三上泉州期末) 某些物质的转化可用下图表示 请回答下列问题（1） 完成反应方程式： _Ca(OH)2+_NaHCO3(过量)=_+_+_H2O（2） 若A、C均含有铝元素： 当B为盐酸时，C为_；当B为N

10、aOH时，C为_。（3） 若A为第二周期黑色固体单质，B为第二周期某元素的最高价氧化物的水化物。写出该反应的化学方程式_。 （4） 若A为过量铁粉、B为稀硝酸，检验溶液中金属阳离子的方法是_。 （5） 若C为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。实验室为了简便制取该气体，下列方法中适合的是_ A . 加热氯化铵固体，产生的气体用碱石灰干燥B . 在N2和H2混合气中加入铁触媒并加热至500C . 在浓氨水中加入NaOH固体，产生的气体可用固体NaOH干燥D . 加热NH4HCO3 ， 生成的气体用P2O5干燥（6） 若A为S单质，D为Na2SO3： Na2SO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。C

11、的浓溶液有臭鸡蛋气味，配制C溶液的方法是_。三、 实验题 (共1题；共3分)20. （3分） (2018高二上陆川期末) 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白： （1） 下图中_（填“A”或“B”）是碱式滴定管，进行该实验的第一步操作是_。（2） 用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，出现_（填“现象”）说明达到滴定终点。 （3） 下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（_） A . 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准

12、盐酸B . 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D . 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（4） 若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_mL。 （5） 某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 molL1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度（写出简要过程）。_四、 工业流程 (共1题

13、；共6分)21. （6分） (2018高三上怀化期中) 汽车尾气中通常含有NxOy和CO等大气污染物，科学家寻找高效催化剂实现了汽车尾气的转化进而减少汽车尾气对大气的污染。 （1） 己知：CO的燃烧热H1=-283kJmol-1 N2（g）+O2（g） =2NO（g） H2 =+183kJmol-1由此写出NO和CO反应的热化学反应方程式_。（2） 一定温度下，向2L密闭容器中充入4.0mo1NO2和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应 4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g） H0，测得相关数据如下：0 min5 min10 min15 min20 minc（NO2）/

14、molL-12.01.71.561.51.5C（N2）/ molL-100.150.220.250.25510min，用N2的浓度变化表示的反应速率为_。以下表述能说明该反应己达到平衡状态的是_。A气体颜色不再变化B.气体密度不再变化C.气体平均相对分子质量不再变化20 min时，保持温度不变，继续向容器中加入1.0mol NO2和1.0molCO，在t1时刻反应再次达到平衡，则NO2的转化率比原平衡_（填“增大”、“减小”或“不变）。该温度下反应的化学平衡常数K=_;（保留两位有效数字）。（3） CO、空气与过量KOH溶液可构成燃料电池（石墨为电极）：写出该电池的负极反应式_；常温下，用该燃

15、料电池电解（惰性电极）1L饱和食盐水（足量），当两极共生成4.48L （折算为标准状况）气体时电解池溶液的pH=_。（忽略溶液的体积变化，己知1g2=0.3，lg5=0.7）五、 综合题 (共1题；共3分)22. （3分） 氨氧化法制硝酸的主要反应是：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）（1） 该反应的熵变S_0（填“”、“”或“=”）升高温度，反应的平衡常数K值减小，则该反应的焓变H_0（填“”、“”或“=”）（2） 若其他条件不变，下列关系图错误的是_（选填序号）（3） 在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：时间/浓度/（molL1）c（NH3）c（O2）c（NO）c（H2O）起始4.05.500第 2min3.24.50.81.2第 4min2.03.02.03.0第 6min2.03.02.03.0反应在第2min到第4min时，反应速率（O2）=_；反应在第2min时改变了条件，改变的条件可能是_该条件下，反应的平衡常数K=_（只写计算结果，不标单位）第 13 页 共 13 页参考答案一、