石家庄市高一下学期化学期末考试试卷D卷新版

1、石家庄市高一下学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共11题；共22分)1. （2分） (2016高一上眉山期中) 下列各组离子能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀生成，加人盐酸后有气体生成的是（ ） A . Na+、Cu2+、Cl、CO32B . Na+、Ca2+、Cl、HCO3C . Ca2+、Al3+、Cl、NO3D . K+、Al3+、SO42、Cl2. （2分） (2018高二上淮北期中) 按如图所示的装置进行实验：A极是铜锌合金，B极是纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子，通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68 g，溶液质量增加0.

2、03 g，则A合金中Cu、Zn的物质的量之比为（ ） A . 41B . 31C . 21D . 113. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于不可再生资源B . 植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能C . 氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料D . 煤燃烧是化学能只转化为热能的过程4. （2分） (2018重庆模拟) 下列实验中，操作、现象及结论均正确的是（ ）选项操作现象结论A将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液加入AgNO3溶液产生淡黄色沉淀CH3CH2Br含有溴原子BKNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿

3、润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3被还原为NH3C将乙醇与浓硫酸共热至140所得气体直接通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色乙醇发生消去反应，气体一定是乙烯D向体积为100mL浓度均为0.01mol/LNaCl和Na2CrO4的混合溶液中滴加0.01mol/L的AgNO3溶液先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀（Ag2CrO4)同温下，溶度积常数：Ksp(AgCl)乙（b）甲乙（b）甲=乙C . （a）甲乙D . （a）甲乙（b）甲乙11. （2分） (2018高一上深圳期中) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现屠呦呦对青蒿素的提

4、取属于化学变化B . “血液透析”利用了胶体的性质C . 碳酸钡常用来做胃镜中的“钡餐”D . 为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质二、 实验题 (共1题；共8分)12. （8分） 如图所示，根据实验室制取氯气的原理和性质，回答下列问题： （1） 写出装置甲中发生反应的化学方程式：_装置甲中的仪器使用前需要检漏的有_（写名称） （2） 利用装置丙制取饱和氯水并测其pH值 证明氯水已饱和的现象是_测定饱和氯水的pH方法是_若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连这样做对实验测定结果的影响是_（3） 饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶

5、液并进行了如下定性实验： i在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20ml饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；ii过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；iii为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因：_（用有关的方程式结合文字回答）试根据所学知识推测，在ii的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为_（写化学式）写出步

6、骤iii中第一份滤液发生反应的离子方程式：_三、 推断题 (共1题；共7分)13. （7分） (2016高一下保康月考) 甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中的两种组成常温下，甲是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物，其相对分子质量与空气中某种主要成分的相对分子质量相等；乙和丙是铜的两种常见氧化物，乙是新制氢氧化铜与乙醛反应的还原产物试回答下列问题： （1） 甲的结构式_ （2） 甲是一种二元弱碱，则甲与过量硫酸反应的产物为_（写化学式）16g甲在空气中充分燃烧，生成一种常见液态物质和氮气，放出311kJ热量，则其热化学方程式为_ （3） 甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质

7、，写出其化学方程式_ （4） 向乙的固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液，乙固体完全溶解，得到透明溶液 写出其离子方程式_若所得溶液中阳离子浓度均约为0.1mol/L，再向所得混合溶液中加丙，最先得到_沉淀（不同浓度的阳离子开始和完全以氢氧化物沉淀的pH如图）向上述混合液中加入有机萃取剂（RH）发生反应：2RH（有机相）+Cu2+（水相）R2Cu（有机相）+2H+（水相），已知其它阳离子与该有机物不能发生反应，也不相溶请设计实验方案，验证有机相中含有铜元素_四、 填空题 (共2题；共17分)14. （7分） (2018高一下钦州期末) 为了检验糖尿病病人的尿液中是否含有葡萄糖,并判断病情轻重,应

8、选用下列试剂中的（填序号）_,进行的操作是_（填序号），并根据病情的轻重（任选一种），在结论中用不同数目的“”号表示。试剂操作步骤发生现象结论氢氧化铜A将尿液与试剂混合振荡甲.蓝色溶液_乙.生成绿色沉淀_斐林试剂B.将尿液与试剂混合后加热至沸腾丙.生成黄绿色沉淀_硫酸铜C.将尿液与试剂混合后微热丁.生成黄色沉淀_戊.生成砖红色沉淀_15. （10分） (2016高二上汪清月考) 已知Zn和Fe2O3在高温下发生反应：3Zn+Fe2O3=2Fe+3ZnO，其中Fe元素化合价_（升高或者降低）_（得到或失去）电子，_被还原，发生_反应，是_剂Zn是_剂，被_，发生_反应氧化产物是_还原产物是_ 五

9、、 计算题 (共3题；共24分)16. （16分） 硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4、SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂完成下列计算：（1） 焦硫酸（H2SO4SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为_mol/L（2） 若以浓硫酸吸水后生成H2SO4H2O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水？（3） 硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS2+8O2Fe3O4+6SO24

10、FeS2+11O22Fe2O3+8SO2若48molFeS2完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比（4） 用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法硫化氢体积分数为0.84的混合气体（H2S、H2O、N2）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO2体积分数（水是气体）已知空气组成：N2体积分数0.79、O2体积分数0.2117. （5分） (2018高一下钦州期末) 制备1 L含氨10%的氨水（密度是0.96 g mL -1 ），需要标准状况下的氨气多少升？ 18. （3分） (2018

11、高一上沈阳期中) “铜都”安徽铜陵有许多黄铜矿（主要成分为CuFeS2 ， 含少量Al2O3、SiO2），黄铜矿是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。 （1） 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应原理为2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2。CuFeS2中Cu和Fe元素的化合价均为+2价，若反应中转移0.3mol电子时，则标准状况下，产生SO2的体积为_L。 （2） 焙烧黄铜矿产生的Cu2S可被稀硝酸氧化为Cu2+ 和硫单质，HNO3的还原产物为NO，试写出Cu2S与稀硝酸反应的离子方程式，并用双桥式表示电子转移_。 （3） 焙烧黄铜矿还可得到Cu2O，将21.6g

12、Cu2O加入到500mL某浓度的稀硝酸中，固体物质完全反应，生成Cu(NO3)2和NO，在所得溶液中加入1.0molL1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。原硝酸的物质的量浓度为_。 六、 综合题 (共3题；共20分)19. （10分） (2016高一下营山期末) 现有一块质量为10g的金属镁样品，经测定它的表面已有部分被氧化，将该样品投入到100mL密度1.14gmL1的盐酸中，恰好完全反应并收集到0.5g氢气求： （1） 上述反应中被还原的HCl的质量； （2） 盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程） 20. （5分） (2018高一下钦州期末) 已知O的电负性为3.5，Cl为3.1，但Cl2 远比O2 活泼，请加以解释。 21. （5分） (2017高二下南昌期末) 以乙烯为初始反应物可制得正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成下式中反应的中间产物（）可看成是由（）中的碳氧双键打开，分别跟（）中的2位碳原子和2位氢原子相连而得（）是一种3羟基醛，此醛不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛（烯醛）： 请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式（不必写出反应条件）第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共11题；共22分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-