沈阳市语文高二上学期化学期中考试试卷（I）卷（考试）

1、沈阳市语文高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） 下列做法不利于环境保护的是（ ） A . 开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源B . 大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求C . 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源D . 减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生2. （2分） 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）实验事实理论解释ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B白磷为正四面体分子白磷分子中PP间的键角是10928C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子；可

2、与水形成氢键；且与水反应DHF的沸点高于HClHF的键长比HCl的键长短A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高一下成都期中) 非金属元素R其质量数为127，又知R离子含有74个中子，54个电子，则该元素最高化合价组成的化合物是（ ） A . R（OH）3B . R2O7C . HRO3D . H2R4. （2分） (2017高一上北京期中) 下列离子方程式书写正确的是 （ ） A . 铝片加入氯化铜溶液中：AlCu2=Al3CuB . 氢氧化钾溶液加入氯化铁溶液中：3OHFeCl3 = Fe(OH)33ClC . 石灰石加入稀盐酸中：CaCO32H= Ca2CO2

3、H2OD . 氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：Ba2OHHSO42=BaSO4H2O5. （2分） (2018陆川模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，m、n均为空气的主要成分，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和v均为一元强酸。下列说法正确的是（ ）A . 物质u中既含共价键又含离子键B . 常温常压下，r与s均为无色气体C . 简单气态氢化物的热稳定性：ZYD . X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性6. （2分） (20

4、18高三上张家口期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z的焰色反应显黄色。常温下，Z和W形成化合物的水溶液的pH=7。下列说法正确的是（ ） A . 简单离子半径：XWXD . Z和W形成化合物的水溶液与Y单质反应，能置换出W7. （2分） (2016高一下淮南期中) 已知X，Y均为118号之间的元素，X，Y可形成化合物X2Y和X2Y2 ， 又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为（ ） A . 19B . 18C . 27D . 98. （2分） (2019高二下扶余月考) 一般情况下，下列比较中不正确的是（ ）

5、A . 键角：H2OFFC . 键能：CC键9. （2分） (2016高二下于都月考) 25、101kPa下，碳、氢气、甲烷和一氧化碳的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、283kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ） A . C（s）+ O2（g）=CO（g）；H=393.5kJ/molB . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；H=+285.8kJ/molC . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；H=890.3kJ/molD . 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；H=566kJ/mol10. （2分）

6、 (2017高二上广东期中) 只改变一个条件，则下列对图象的解读正确的是（ ） A . 如图说明此反应的正反应是吸热反应B . 如图说明NO2的转化率bacC . 如图说明反应至15 min时，改变的条件是升高温度D . 如图说明生成物D一定是气体11. （2分） 下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A . B . C . D . 12. （2分） 下列物质见光不会分解的是（ ）A . HClOB . NH4ClC . HNO3D . AgNO313. （2分） 下列性质适合于离子晶体的是（ ）A . 熔点218，难溶于水B . 熔点3 900，硬度很大，不导电C . 难溶于水，固体时导电，升温

7、时导电能力减弱D . 难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电14. （2分） (2019高二上剑河期末) 如下图，铁有、三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是（ ） A . Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B . Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C . 将铁加热到1 500 分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同D . 三种同素异形体的性质相同15. （2分） (2015高一上焦作月考) 2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构下列有关叙述中不正确的是

8、（ ） A . “冰十六”的密度比液态水小B . “冰十六”与干冰由不同分子构成C . “冰十六”可以包合气体分子D . 液态水转变成“冰十六”是化学变化二、 填空题 (共4题；共33分)16. （8分） (2017高二上大连期中) 有原子序数依次增大的 A、B、C、D、E、F 六种短周期元素；A 元素的原子半径是所有元素中原子最小的； C 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐 M；E 与 A 同主族，F 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少 2；A、B、C、E、F这五种元素，每种与 D 元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物请回答：（1） D 元素在周期表中的位置为_（2）

9、可以比较 D 和 F 得电子能力强弱的是_（填写编号）a比较这两种元素原子半径的大小b二者形成的化合物中，D 元素的原子显负价c比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（3） 盐 M 中含有的化学键类型有_；并写出其中阳离子的电子式_（4） 固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质其工作原理如下图所示固体氧化物中的 O2向_（填“正”或“负”）极移动电极 b 为电池_极若A2 作为燃料气，则接触面上发生的反应为_若B2A4作为燃料气，则接触面上发生的反应为_17. （7分） (2016高一下济宁期末) 四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下： 信息：原子半径：ABCD四种元素之

10、间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：甲： 是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二乙： 无色，无气味并且易燃是常见的一种基础能源丙： 有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌请根据上述信息回答下列问题（1） B元素在元素周期表中的位置为_，请写出BC2分子的电子式：_ （2） A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂E单质与甲反应有化合物X生成请写出以下两个反应的离子方程式： A元素的单质与物质甲发生反应：_F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生反应：_（3） 物质丁的元素组成和甲相同，丁

11、分子具有18电子结构向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液滴加过程中的现象为： 试管中溶液变成深棕黄色，发生反应的离子方程式为_；开始有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因是a_b_18. （11分） (2018高二下山西期中) 研究晶体的结构对化学新材料的发现有着重要的价值。 （1） 晶胞中任一个原子的中心位置均可用称之为原子分数坐标的三个分别小于1的数（x，y，z）来予以规定。某晶体的晶胞结构如图所示，1号原子坐标为（0，0，0），2号原子坐标为（1/3，2/3，0），该

12、晶体的化学式为_，该晶胞参数为：a = 250.4 pm,c = 666.1 pm， = 120o； 3号原子坐标为_，列出上述晶体中A和B两原子间的最小核间距的计算式为_。（不必算出数值，但需要化简） （2） 体心立方堆积的晶胞是个立方体，如果半径为r的原子保持紧密接触，立方体的中心能容得下半径最大为_的一个原子。 （3） Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO(x1)，若测得某FexO晶体密度为5.71 gcm3，晶胞边长为4.281

13、010 m，则FexO中x_(结果保留两位有效数字)。 （4） 钙钛矿晶体的结构如图所示。假设把氧离子看做硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，则一个钛离子被_个氧离子包围；钙离子位于立方晶胞的体心，一个钙离子被_个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为_。若氧离子半径为a pm，则钙钛矿晶体中两个钛离子间最短距离为_pm，钛离子与钙离子间最短距离为_pm。 （5） 钛元素有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示F晶体的结构中，晶胞参数a=0.295nm，c=0.469nm，则该F晶体的密度为_;g cm-3 (用NA表示

14、阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可，不用化简)。19. （7分） (2017高二上雅安期中) 根据题意回答下列问题（I）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25、101kPa下测得的热量）（1） 反应的热化学方程式为_ （2） 又已知H2O（l）=H2O（g）H=+44kJ/mol则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_kJ （3） 此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_ （4） （II）某实验小组测定中和热做

15、了三次实验，所用NaOH溶液的浓度为0.55molL1，盐酸的浓度为0.5molL1，每次取NaOH溶液和盐酸溶液各50mL，并记录如表原始数据实验序号起始温度t1/终止温度（t2）/温差（t2t1）/盐酸NaOH溶液平均值25.124.925.028.33.325.125.125.128.43.325.125.125.128.53.4已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00gcm3，中和后混合液的比热容c4.18103 kJg11，则该反应的中和热为H=_（5） 若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是_ （6） 在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操