沈阳市语文高二上学期期中化学试卷（II）卷

1、沈阳市语文高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二下阳高开学考) 已知：H2O（g）H2O（l）H1=Q1kJmol1；C2H5OH（g）=C2H5OH（l）H2=Q2kJmol1；C2H5OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H=Q3kJmol1 若23g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ） A . Q1+Q2+Q3B . 1.5Q10.5Q2+0.5Q3C . 0.5Q10.5Q2+0.5Q3D . 0.5（Q1+Q2+Q3）2. （2分） 在一定温度下的定容密闭容器中，发

2、生反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g），当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的标志是（ ） A . A的质量B . 混合气体的质量C . B的物质的量D . 气体的总物质的量3. （2分） (2016高一下枣庄月考) 用铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（ ） A . 给该反应体系适当加热B . 向反应体系中加水稀释C . 向反应体系中加入适量浓盐酸D . 将铁片换成铁粉4. （2分） 在一密闭容器中，反应aA（g）+bB（g）cB（g）+dD（s）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（ ） A

3、. D的浓度减小了B . A的转化率减小了C . 物质B的质量分数增加了D . a+bc+d5. （2分） (2018高三上浙江期中) 根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是（ ）A . N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-2(a-b)kJmol-1B . 断裂0.5moIN2 (g)和1.5molH2(g)中所有的化学键释放akJ热量C . 2NH3 (l)= N2(g)+3H2(g)H=2(b+c-a) kJmol-1D . 若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多6. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 某温度下，将6mol CO2和8mol H2 充入2

4、L密闭容器中发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0，容器中H2的物质的量随时间的变化关系如图中的实线所示图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系下列说法正确的是（ ） A . 从反应开始至a 点，（CO2）=0.9 molL1min1B . 曲线对应的条件改变可能是减小压强C . 曲线对应的条件改变可能是充入氢气D . 该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.57. （2分） (2016高二上赣州期中) 25时，水的电离达到平衡：H2OH+OH ， 下列叙述正确的是（ ） A . 向水中加入少量Na固体，平衡逆向移，c（H+）降低B .

5、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低C . 向水中加入少量硫酸氢钠固体，c（H+）增大，Kw不变动D . 将水加热，Kw增大，pH不变二、 填空题 (共6题；共45分)8. （6分） (2017高二上射洪期中) 50mL 0.55molL1盐酸与50mL 0.50molL1NaOH溶液在如图的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_ （2） 从装置图上看除了缺少一种玻璃仪器外，还有一处不妥的是：_ （3） 若实验中改用50mL 0.55molL1醋酸溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“

6、减少”“不变”“增多”）； （4） 若实验改用25mL 0.55molL1硫酸与25mL 0.50molL1Ba（OH）2溶液代替上述反应，所求得的中和热H_;（填“偏大”“偏小”“无影响”） （5） 已知：Q=cmt，如果盐酸和NaOH溶液的密度均为1gcm3，反应后混合溶液的比热容c=4.18J（g）1实验数据如表：根据上表中所测数据，通过计算得到中和热H=_kJ/mol（保留一位小数）实验次数起始温度t1/终止温度t2/盐酸NaOH溶液20.320.323.620.320.323.720.320.325.920.320.323.8（6） 下列操作能引起H偏大的是：_（填序号）操作大烧杯上

7、不盖硬纸板用环形铜丝搅拌棒搅拌反应混合溶液分多次把NaOH溶液倒入装盐酸的小烧杯中9. （9分） (2018高三上揭阳期末) 二氧化碳是导致温室效应的主要气体，其对应的水溶液碳酸是可乐饮料的主要成分之一。回答下列问题： （1） 下列事实中，能证明碳酸是弱酸的是_ A . 碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水B . 用氢氧化钠溶液中和等浓度的碳酸溶液，需要氢氧化钠溶液的体积是碳酸体积的2倍C . 相同条件下，碳酸的导电能力低于相同浓度的硫酸溶液D . 常温下，5.010-6mol/L的碳酸溶液pH值为6（2） 煤的燃烧也是导致温室效应的原因之一，其燃烧有下列两种途径： 途径I：C(s)+O2(g)=

8、CO2(g)H=Q1kJ/mol途径II：先制水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=Q2kJ/mol再燃烧水煤气：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H=Q3kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=Q4kJ/mol则Q1、Q2、Q3、Q4的数学关系式是_；（3） 常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.510-5 mol/L。 若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3+H+的平衡常数K1=_，该步电离的电离度=_（已知：10-5.6=2.510-6，保留一位小数）；常温下，0.10

9、 mol/L NaHCO3溶液的pH等于8.0，则此时溶液中c（H2CO3）_c（CO32-）（填“”“=”或“”或“”),其判断理由是_。（3） 向氨合成塔中充入10molN2和40molH2合成氨，一定温度(T)下平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系如图1所示。 下列说法正确的是_(填字母)。A由图1可知增大体系压强(p)有利于增大氨气在混合气体中的体积分数B.若图1中T=500，则温度为450时对应的曲线是bC.工业上采用500温度的主要目的是提高氮气的转化率D.当3v正(H2)=2v逆(NH3)时，反应达到平衡状态当温度为T、氨气的体积分数为25%时，N2的转化率为_。（4）

10、工业上用NH3生产硝酸时，将NH3和O2按体积比1：2混合通入某特定条件的密闭容器中进行反应，所有物质不与外界交换，最后得到溶液中溶质的质量分数为_。 （5） 氮碳比 对合成尿素的反应：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(g)+H2O(g)有影响。T时，在2L的恒容密闭容器中，将物质的量之和为3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示，a、b分别表示CO2成NH3的转化率，c表示平衡体系中尿素的体积分数，当 =_时，尿素的产量最大，该条件下反应的平衡常数K=_。 12. （11分） 碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化

11、物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容 （1） 已知2.00g的C2H2完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ热量，写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式_ （2） 利用上述反应设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），写出电池负极的电极反应式_ （3） 用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）某研究小组向一个容器容积为3L且容积不变的密闭真空容器（固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，在恒温（T1）条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（n）如表： NON2CO202.0000101.1

12、60.420.42200.800.600.60300.800.600.6010min20min以v（NO）表示的反应速率为_下列各项能判断该反应达到平衡状态的是_（填序号字母）Av（NO）（正）=2v（N2）（逆）B容器内CO2和N2的体积比为1：1C混合气体的平均相对分子质量保持不变D容器内压强保持不变E混合气体的密度保持不变一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率_（填“增大”、“不变”或“减小”）（4） 在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g），恒温下c（CO）随反应时间t变化的曲线如图1所示 若在t0时改变一个条件，使曲线变

13、成曲线，则改变的条件是_；若在t0时刻将容器体积快速压缩至2L（其他条件不变），请在图1中画出c（CO）随反应时间t变化的曲线_（5） 已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g） H=41.2kJ/mol，850时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图2所示：下列说法正确的是 （填序号） A . 达到平衡时，氢气的物质的量是0.12molB . 达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量C . 第6min时，若升高温度，反应正向移动D . 第8min时，若充入氦气，会导致v正（CO）v逆（H2O）（6） 图3表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中CO的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A_C（填“”、“=”或“”，下同），由状态B到状态A，可采用_的方法（填“升温”或“降温”） 13. （3分） (2017高二上广东期中) 根据题意填空：（1） 某温度时，测得0.01molL1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的离子积常数KW=_，该温度_25（填“”、“=”或“”） （2） 在（1）所述温度下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L混合若所得混合