福州市高一下学期期末化学试卷B卷（模拟）

1、福州市高一下学期期末化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题：每小题只有一个选项符合题意 (共25题；共56分)1. （2分） (2016高二下济南期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素代号KLMQRTN原子半径/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152主要化合价+1+2+3+6、2+22+1下列叙述正确的是（ ）A . K，L，M三元素的金属性逐渐增强B . T元素的化合价除了2价，只有0价C . Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电D . K在T单质中燃烧所形成的化合物为淡黄色2. （2分） (2016高二上厦门期

2、中) 下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（ ） A . 两种元素组成的分子中一定只有极性键B . 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C . 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D . 含有阴离子的化合物一定含有阳离子3. （2分） (2017高二上九江期末) 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） NaOH（固体）NaCl溶液HClCH3COONa（固体）A . B . C . D . 4. （2分） (2018高二上长沙期中) 5.6 g铁粉投入到盛有100mL2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶

3、液探究变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是（ ） A . v(Fe)=0.5mol/(L min)B . v(H2SO4) =1mol/(Lmin)C . v(H2SO4)=0.5 mol/(L min)D . v(FeSO4)=lmol/(L min)5. （2分） (2016高二下河北期末) 短周期W，X，Y，Z四种元素的原子序数依次增大W的某种原子无中子，X，Y形成的简单离子具有相同的电子层结构，且X，Y可形成原子个数比为1：1的具有漂白性的物质，工业上常用电解熔融的YZ来获得Y的单质下列说法正确的是（ ） A . 上述四种元素的原子半径大小顺序为r（Z）r（Y）r（X）r（W

4、）B . W和X，Y，Z均能形成18电子的分子C . Y2X和Y2X2中阴、阳离子个数之比均为1：2D . X，Y，Z三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈碱性6. （2分） 一定温度下，可逆反应A2（g）B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是（ ）A . 单位时间内生成 n mol A2 ， 同时生成 n mol ABB . 体系内的总压不随时间变化C . 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D . 单位时间内生成 n mol A2的同时，生成n mol B27. （2分） (2016高二上龙岩期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 在原电池的负极和电解池的阴极上都发

5、生失电子的氧化反应B . 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C . 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有0.1 mol电子转移，则生成0.1 mol NaOHD . 镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更易腐蚀8. （2分） 有9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L。将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3的浓度为（ ）A . 0.3mol/LB . 0.4mol/LC . 0.5mol/LD . 0.6mol/L9. （2分） (2016高二下孝感期末) 下列有关性质比较不正确的是（ ） A

6、 . 晶体熔点的高低： B . 硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C . 熔点由高到低：NaMgAlD . 晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI10. （2分） (2016高二上邓州开学考) 把溴水分别与下列物质混合并充分振荡静置后，溶液分层且上层近乎无色的是（ ） A . 四氯化碳B . 汽油C . 酒精D . 碘化钾溶液11. （2分） (2016高二上吉林期中) 下列关于分子组成为CxHy的烷、烯、炔烃的说法中不正确的是（ ） A . 当x4时，常温常压下均为气体B . y一定为偶数C . 分别燃烧1mol时，耗氧（x+ ）molD . 在密闭的容器中完全燃烧时，150时测得的压强

7、一定比燃烧前增加12. （2分） 能将(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl、KCl、FeCl3五种溶液鉴别开的试剂是A . NaOH溶液B . Ba(OH)2溶液C . BaCl2溶液D . AgNO3溶液13. （2分） 甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙沉淀；甲+丙沉淀；乙+丙沉淀；丙十丁沉淀；乙+丁无色无味气体则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（ ） A . BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3B . Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2C . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸D .

8、 AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO314. （2分） 下列关于糖类、脂肪和蛋白质的叙述正确的是（ ） A . 蛋白质溶液遇CuSO4后产生的沉淀能重新溶解B . 淀粉水解的最终产物是葡萄糖C . 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D . 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色15. （2分） 为除去粗盐中的少量泥沙和钙离子，镁离子，硫酸根等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然后对铝业进行四项操作 过滤 加适量盐酸 加过量氢氧化钠和碳酸钠混合溶液 加入过量氯化钡溶液上述操作正确顺序为（ ）A . B . C . D . 16. （2分） (2016高二下曲周月考) 下列各组中的反应，属于同一反应类型

9、的是（ ） A . 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B . 由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C . 由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2二溴丙烷D . 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇17. （2分） (2017高一下宜昌期中) 在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4molL1和0.1molL1 向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100mL，则所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（ ） A . 0.15 molL1B . 0.225 molL1C . 0.35 molL1D . 0

10、.45 molL118. （2分） 锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为：Zn（s）2MnO22NH4+Zn2+Mn2O3（s）2NH3H2O，在此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是（ ）A . MnO2和NH4+B . ZnC . 碳D . Zn和NH319. （2分） 下列关于性质递变规律的叙述，不正确的是（ ） A . 还原性NaMgAlB . 氧化性Cl2SPC . 酸性H2SO4H3PO4HClO4D . 稳定性HClH2SPH320. （2分） (2017高二下济南期中) 某单烯烃经氢化后得到饱和烃是 ，该烯烃可能的结构有（ ） A . 1 种B . 2 种C . 3 种

11、D . 4 种21. （2分） (2016高二下宝坻月考) 用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（ ） 乙烯的制备试剂X试剂YACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OBr2的CCl4溶液CCH3CH2OH与浓H2SO4加热至170NaOH溶液KMnO4酸性溶液DCH3CH2OH与浓H2SO4加热至170NaOH溶液Br2的CCl4溶液A . AB . BC . CD . D22. （2分） (2016高二下静海期中) 主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有（ ） A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种23

12、. （2分） 与 互为同分异构体的酚类化合物有（ ） A . 5种B . 4种C . 3种D . 2种24. （2分） (2018高二下温州期中) 由乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中，若含碳的质量分数为A%，则此混合物中含氧的质量分数为（ ） A . 6A%B . 10A%C . A/6%D . （100-7A/6）%25. （8分） (2015高三上武汉期中) 工业上合成a萜品醇G的路线之一如图： 已知： 请回答下列问题：（1） F中所含官能团的名称是_；BC的反应类型为_ （2） 写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_ 只有3种环境的氢原子能发生银镜反应分子中含六元环（3） A的核磁

13、共振氢谱有_个吸收峰，面积比为_ （4） 写出CD转化的化学方程式_ （5） 写出B在一定条件下聚合成高分子化合物的化学方程式_ （6） G可以与H2O催化加成得到不含手性碳原子的化合物H，请写出H的结构简式_ 二、 非选择题 (共9题；共52分)26. （8分） (2017高一下唐山期中) A,B,C为短周期元素，在周期表中所处的位置如表所示 ACBA、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数（1） 写出B,C元素的名称_、_ （2） B位于元素周期表中第_周期第_族 （3） 用石墨为电极，电解B元素的最高价氧化物的水化物的水溶液，当电路中转移0.4mol电子时，在阴极收集到的产物是_

14、，质量为_g，电解的总反应方程式为_； （4） 写出A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_ 27. （4分） 查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+ AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物试回答下列问题：（1） 下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_（填序号）A测定这两种溶液的pHB分别在两种溶液中滴加甲基橙C在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别D 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别（2） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4若用反应所得的酸性溶液

15、，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_（填序号）ACl2BFeCH2O2DHNO3（3） 某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3和Mn2+，请写出反应的离子方程式：_（4） 已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾（K2FeO4），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_28. （1分） (2017高二上莆田期末) 卫星发射时可用肼作燃料1 mol N2H4 在O 2 中燃烧生成N 2 （g）和H 2 O（l）时，放出534 kJ热量，则其热化学方程式为_ 29. （

16、6分） (2017高一下武城期中) 某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示 根据图中数据，完成下列问题：（1） 该反应的化学方程_； （2） 反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为_； （3） 若X、Y、Z均为气体，则反应起始时与平衡后的压强之比是_ （4） 达到平衡后，下列说法不正确的是A . X、Y、Z的浓度之比是1：2：3B . X的消耗速率和Y的生成速率相等C . Z的浓度保持不变D . 升高温度重新达到平衡，Z的浓度减小，则该反应为吸热反应30. （5分） (2016高一下株洲期中) 用学过的化学知识解答下列问题： （1） 下

17、列反应中，属于吸热反应的是_（填序号） 煅烧石灰石木炭燃烧炸药爆炸酸碱中和生石灰与水作用制熟石灰食物因氧化而腐败（2） 用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的正极是_，负极的电极反应式是_ （3） 用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气_L（标准状况），导线中通过_mol电子 31. （3分） (2016高二上广州开学考) 将锌片和银片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池该电池中负极发生_反应（填“氧化”或“还原”）；溶液中的H+移向_（填“正极”或“负极”）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净

18、干燥后称重，总质变质量为47g，试计算产生氢气的体积（标准状况）_ 32. （8分） 高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO2（g）H=a kJmol1 （1） 已知：Fe2O3（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJmol1； C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）H2=+172.5kJmol1则a=_（2） 冶炼铁反应的平衡常数表达式K=_，温度升高后，K值_（填“增大”、“不变”或“减小”） （3） 在T时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经

19、过一段时间后达到平衡 Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0甲容器中CO的平衡转化率为_下列说法正确的是_（填字母）a若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b增加Fe2O3的量，可以提高CO的转化率c甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率d甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3（4） 采取一定措施可防止钢铁腐蚀下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液 在a、b、c装置中能保护铁的是_（填字母）若用d装置保护铁，X极的电极材料应是_（填名称）（5） 25时有关物质的溶度积如下：KspMg（OH）2=5.611012，K

20、spFe（OH）3=2.64103925时，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）=_ 33. （12分） (2019高三下黄山模拟) 某化合物H的合成路线如下： 已知CH CH在NaNH2液氨条件下可生成CH CNa或NaC CNa（1） A的化学名称是_，BC的反应类型是_（2） DE的反应试剂、条件是_，F中不含氧官能团名称是_（3） H的分子式是_（4） FG的化学方程式是_（5） W是E的同系物，比E少一个碳原子，则符合下列条件的W的同分异构体的结构简式是_（写一种） 有两种官能团遇FeCl3溶液显紫色 核磁共报氢谱有五组峰，峰面积之比是3:2:2:2:1（6） 依据上述题目信息，写出用乙醛和乙炔为原料，制备化合物 的合成路线（无机试剂任