武汉市语文高二下学期化学期末考试试卷（II）卷（考试）

1、武汉市语文高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2019高二上浙江月考) “绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） 下列表达方式错误的是（ ）A . H：ClB . Na+C . 188OD . O=C=O3. （2分） (2015高二上青海期末) 下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是（ ） A . pH=1的无色溶液中：SO42、Cu2+、Na+、ClB . 能使

2、石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2、CO32C . 加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3D . 水电离出的c（H+）=11012mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl、HCO34. （2分） (2017保定模拟) 下列有关实验操作或实验原理叙述正确的是（ ） A . 可以用pH试纸测定饱和氯水的pHB . 用50mL量筒能够量取8.5mL0.1 molL1盐酸C . 用图1所示操作检查装置的气密性D . 实验室用图2所示装置制取纯净的NO25. （2分） (2019高二上埇桥期末) 把下列溶液加水稀释,溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（ ） A . H2SO

3、4溶液B . Na2SO4溶液C . Na2CO3溶液D . FeCl3溶液6. （2分） (2016高一下温州期末) 能符合题意表示下列反应的离子方程式的是（ ） A . (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2B . 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4C . AlCl3溶液中加入过量稀氨水： Al34NH3H2O=AlO2-4NH+2H2OD . 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl7. （2分） 有某硫酸铜、

4、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100 mL，已知溶液中各种阳离子的物质的量相等，硫酸根离子的浓度为7 mol / L。此溶液最多能溶解铁粉的质量为（ ）A . 56 gB . 106 gC . 112 gD . 168 g8. （2分） 下列叙述中正确的是A . 常温下，浓硫酸可以用铁制容器盛放B . SO2具有漂白性，可以使石蕊溶液褪色C . 硅的化学性质不活泼，在自然界主要以游离态存在D . 氯气具有强还原性，可以用于自来水的杀菌、消毒9. （2分） (2019高一下蛟河月考) 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主

5、族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径的大小顺序:r(Y)r(Z)r(W)B . 元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C . 元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D . 只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物10. （2分） (2016高一下万全期中) 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+ ， 不能实现该反应的原电池是（ ） A . 正极为Fe，负极为Zn，电解质Fe2（SO4）3溶液B . 正极为Cu，负极为Fe，电解质FeCl3溶液C . 正极为Cu，负极为Fe，电解质Fe（NO3）3溶液D .

6、 正极为Ag，负极为Fe，电解质Fe2（SO4）3溶液11. （2分） (2018高一下城中期末) 已知：C（s）+CO2（g） 2CO（g） H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（ ） A . 升高温度和减小压强B . 降低温度和减小压强C . 降低温度和增大压强D . 升高温度和增大压强12. （2分） (2016高一上天水期中) 一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中溶有的离子是（ ） A . 一定溶有SO42B . 一定溶有CO32C . 一定溶有Ag+D . 可能有SO42也可能有Ag+二、 多选题 (共3题；共9分)13.

7、 （3分） 右图是天冬酰苯丙氨酸甲酯（aspartame）的结构式关于aspartame的说法不正确的是（ ）A . 是芳香烃化合物B . 分子式中含有氨基、羧基、酯基等官能团C . 既能与NaOH反应，也能与HCl反应D . 1molaspartame最多能与2molNaOH反应14. （3分） (2017南通模拟) 25时，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（ ） A . W点所示的溶液中：c（CO32）=c（HCO3）c（OH）c（H+）B . pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（

8、HCO3）+c（CO32）=0.1molL1C . pH=8的溶液中：c（Na+）c（HCO3）c（H2CO3）c（CO32）D . pH=11的溶液中：c（Na+）+c （H+）=c（OH）+c（Cl）+c（CO32）+c（HCO3）15. （3分） (2018徐州模拟) 工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H0，在容积为1 L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。右图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是（ ） A . H2转化率：abcB . 上

9、述三种温度之间关系为T1T2T3C . a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡向正方向移动D . c点状态下再通入1 molCO和4 mol H2 ， 新平衡中CH3OH的体积分数增大三、 填空题 (共3题；共12分)16. （3分） 某科研小组以难溶性钾长石（K2OAl2O36SiO2）为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：（1） （1）煅烧过程中有如下反应发生：钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式：_钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2

10、，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式：_（2） 已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应：AlO2+2H2OAl（OH）3+OH“浸取”时应保持溶液呈_性（填“酸”或“碱”），“浸取”时不断搅拌的目的是_（3） “转化”时加入NaOH的主要作用是（用离子方程式表示）_（4） 上述工艺中可以循环利用的主要物质是_、_和水17. （7分） (2018高一下扬州期末) 某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu（NO3)2的部分工艺流程如图所示：（1） Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为_。 （2） 酸溶时，反应温度不宜超过70，其主

11、要原因是_，若保持反应温度为70，欲加快反应速率可采取的措施为_（写出一种即可）。 （3） 过滤后所得废渣的主要成分的化学式为_。 （4） Cu（NO3)2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为_，由Cu（NO3)2溶液制Cu（NO3)2晶体的操作方法是：蒸发浓缩、_、过滤、冰水洗涤、_。 18. （2分） (2015福建模拟) 根据所学知识完成下面题目：（1） X基态原子的M层与K层电子数相等，则X所在周期中第一电离能最大的元素是_（2） Y2+离子的3d轨道中有9个电子，基态Y原子的价电子排布式为_将Y粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，

12、发生如下反应：2Y+8NH3H2O+O2=2Y（NH3）4（OH）2+6H2O，该过程中形成的化学键类型有_a金属键b离子键c极性键d非极性键e配位键f氢键g范德华力（3） K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr3+Cr3+能与OH、CN形成配合物Cr（OH）4、Cr（CN）63不考虑空间构型，Cr（OH）4的结构可用示意图表示为_（若有配位键，用箭号表示）一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图1所示，已知距离每个Cr原子最近的O原子有6个，则图中_原子代表的是Cr原子（填A、B、C）（4） 碳的一种单质结构如图2所示，其相对分子质量为720，分子构型为一个32面体

13、，其中有12个五元环，20个六元环则该单质中碳原子的杂化方式是_，1mol该单质中存在的键数目为_四、 推断题 (共1题；共5分)19. （5分） (2017高二上景德镇期末) 按要求填空 （1） 乙烯的产量常作为_的标志，写出乙烯的一种用途_ （2） 写出高分子 的名称_，其单体的结构简式_ （3） 壬烷有多种同分异构体，其中一种同分异构体不能由烯烃加成得到，写出这种同分异构体结构简式_ （4） 有机物C8H8的一种同分异构体1HNMR谱中只有一个信号，且能使溴水褪色，写出其结构简式_ （5） 有机物C7H15Br的一种同分异构体与氢氧化钠的乙醇溶液共热可得到三种烯烃，写出这种同分异构体的结

14、构简式_ 五、 综合题 (共2题；共9分)20. （3分） (2016高二上宜昌期末) 根据所学知识完成题目： （1） 中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S A+N2+3CO2（已配平） 除S外，上述元素的电负性从大到小依次为_；在生成物中，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_，A的晶体类型为_已知CN与N2结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为_（2） 原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2；T的基态原子外围电子（价电子）排布为_，Q2+的未成对电子数是_ （3） 在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在

15、组成为CrCln（H2O）6nx+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（RH），可发生离子交换反应：CrCln（H2O）6nx+xRHRxCrCln（H2O）6n+xH+交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成将含0.0015molCrCln（H2O）6nx+的溶液，与RH完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200molL1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为_ 21. （6分） (2018聊城模拟) 煤炭燃烧产生的SO2、CO、NO2等造成了严重的大气污染问题。 （1） CaO能起到固硫、降低SO2排放量的作用。 已知：SO2(g)+ Ca

16、O(s)=CaSO3(s)H=-402 kJmol-12CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)H=-234 kJmol-1CaCO3(s)=CO2(g) +CaO(s)H = +178 kJmol-1则反应2SO2(g)+O2(g)+2CaO(s)= 2CaSO4(s)H =_;kJmol-1向燃煤中加入CaCO3也可起到固硫作用，若固定2molSO2相应量的煤在相同条件下，燃烧时向环境释放出的热量会减少_;kJ。（2） 利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染的一种新举措，反应原理为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H，在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1mol

17、CO和2mol H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图甲。 上述合成甲醇的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，判断的理由是_。图甲中A、B、C三点中反应速率最大的是_(填写“A”、“ B” 或“ C”)。在300时，向C点平衡体系中再充入0.25molCO，0.5molH2和0.25molCH3OH，该平衡_(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。（3） 一定温度下，CO的转化率与起始投料比 的变化关系如图乙所示，测得D点氢气的转化率为40%，则x=_。 （4） 利用原电池原理可将NO2和NH3转化为无污染物质，其装置原理图如图丙所示，则负极反应式为_。 第 13 页 共 13 页参考答案