沈阳市语文高一上学期化学期中考试试卷B卷

1、沈阳市语文高一上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） 下列微粒中：13Al3+F ， 其核外电子数相同的是（ ）A . B . C . D . 2. （2分） (2016高一下眉山期中) 下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为53的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2016余干模拟) 下列有关结构和性质的说法正确的是（ ） A . 元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子B . P，S，C1得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C . 元素原子的最外层

2、电子数越多，越容易得电子D . 从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱4. （2分） 下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ） A . OH、H2O、FB . NH3、NH4+、NH2C . H3O+、NH4+、NH2D . HCl、F2、H2S5. （2分） 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ）A . 热稳定性： NH3PH3SiH4B . 微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+C . 氢键的作用能FHF OHONHND . 电负性： FNOC6. （2分） 短周期元素W、X、Y、Z 原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外

3、层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体下列说法正确的是（ ）A . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强B . W的气态氢化物比X的稳定C . 离子半径的大小顺序：r（W）r（X）r（Y）r（Z）D . WX2与ZY2中的化学键类型相同7. （2分） 下列化学用语正确的是（ ） A . 聚丙烯的结构简式：CH2CH2CH2B . 丙烷分子的比例模型： C . 四氯化碳分子的电子式： D . 1丁烯分子的键线式： 8. （2分） 反应4NH3（气）+5O2（气）4NO（气）+6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物

4、质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率 （X）可表示为（ ） A . （NH3）=0.0100molL1s1B . （O2）=0.0010molL1s1C . （NO）=0.0010molL1s1D . （H2O）=0.045molL1s19. （2分） (2018洛阳模拟) 乙烯直接氧化法制乙醛的总反应方程式为2CH2=CH2+O2 2CH3CHO。现有人将该反应设计成如图所示的燃料电池，下列有关说法正确的是（ ）A . a为负极，发生还原反应B . 电子移动方向：电极a磷酸溶液电极bC . 放电时，电路中每转移0.4mol电子，溶液中就有0.4molH+向负极迁移D . 该电池负极

5、反应式为CH2=CH2+H2O2e=CH3CHO+2H+10. （2分） (2017高二上衡阳期末) 中科大陈乾旺教授等人发明RTXr合成金刚石的新方法，化学原理为： Na+CO2 C（金刚石）+C（石墨）+Na2CO3（未配平）；该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多，其化学原理是：C（石墨） C（金刚石）以下表述中正确的是（ ）A . 反应中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成B . 新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化C . 在反应中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠D . 反应和反应中所得的金刚石都是还原产物11. （2分） (2016高二上广平期中) 一定

6、温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2 ， 发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表： t/s02468n（SO3）/mol00.81.41.81.8下列说法正确的是（ ）A . 反应在前2 s 的平均速率v（O2）=0.4 molL1s1B . 保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大C . 相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3 ， 达到平衡时，SO3的转化率大于10%D . 保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2 ， 反应达到新平衡时n（SO3）

7、/n（O2）增大12. （2分） 对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下： 取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快则A、B、C三种金属的活动性顺序是（ ）A . ACBB . CABC . CBAD . ABC13. （2分） 下列反应条件的控制中，不恰当的是（ ）A . 为了防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B . 为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C . 为加快KClO3的分解速率，加入MnO2D . 为加快

8、H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却14. （2分） 一定温度下，可逆反应A2（g）B2（g） 2AB（g）达到平衡状态的标志是：（ ） A . 单位时间内生成 n mol A2 ， 同时生成 n mol ABB . 体系内的总压不随时间变化C . 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D . 单位时间内生成 n mol A2的同时，生成n mol B215. （2分） 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ）A . 化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率B . 化学反应速率为0.8molL1s1是指反应1 s时某物质的浓度为0.8molL1C .

9、根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行得快慢D . 对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显16. （3分） (2017高一上株洲期中) 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ下列说法正确的是（ ）A . 反应进行30s时，正反应速率等于逆反应速率B . 反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率C . 以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（Ls）D . 反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04mol/L二、 填空题 (共5题；共34分)17. （3分） (2020高

10、一下浙江开学考) 化学用语是化学的专用术语。 （1） 写出氟化钙的电子式_；写出溴乙烷的结构简式_； （2） 电解饱和食盐水的化学方程式_。 18. （7分） (2016高二上洛阳开学考) 随原子序数的递增的八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示 根据判断出的元素回答问题：（1） f 在元素周期表的位置是_；g的离子结构示意图为_ （2） 在z、d、e、f 四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为_（用 化学式表示，下同）；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是：_（3） 由x和z元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_ （4）

11、由x、z、h三种元素构成的盐，其水溶液显酸性，用离子方程式解释其原因_ （5） 已知1mol e 的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_ 19. （9分） 如图装置闭合电键K时，电流计A的指针将发生偏转。 试回答：（1） 丙池是_(填“原电池”或“电解池”)，d极的电极反应为_。 （2） 乙中Cu极的电极反应是_；若电路中有0.02 mol电子通过，则乙中b电极的质量增加_g。 （3） 闭合电键K一段时间后，丙池中电解质没有耗完，则丙池中发生反应的总化学方程式是：_，检验c极气体产物的方法是_，要想使电解液恢复到电解前的状态，方法是_。若电解氯

12、化钠溶液500 mL，当两极放出气体在标准状况下共1.12 L时，恢复至室温，溶液的pH为_。(设溶液体积保持不变) 若丙池中c极接甲池中的a极，d极接乙池中的b极，闭合K，一段时间后，能否得到氯气？_(填“能”或“否”)。20. （8分） (2016高二上呼和浩特期中) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表： t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1） 该反应的化学平衡常数表达式为K=_ （2） 从表中看出，升高温度，K值_，则CO2的转化率_，化学反

13、应速率_（以上均填“增大”“减小”或“不变”） （3） 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 A . 容器中压强不变B . 混合气体中c（CO）不变C . v正（H2）=v逆（H2O）D . c（CO2）=c（CO）（4） 某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为_ 21. （7分） (2016平昌模拟) 硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措 （1） 研究发现利用NH3可消除硝酸尾气中的NO污染NH3与NO的物质的量之比分别为13、31、41时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示

14、曲线a中，NO的起始浓度为6104mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_mg/（m3s）曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是_，其理由是_已知在25，101kPa时：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJ/molN2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180.0kJ/mol请写出用NH3脱除NO的热化学方程式_（2） 工业上还可以变“废”为“宝”，将雾霾里含有的SO2、NO等污染物转化为Na2S2O4（保险粉）和NH4NO3等化工用品，其生产流程如下（Ce为铈元素）：装置中NO转变为NO3的反应的离子方程式为_装置制得Na2S2O4的同时还能让Ce4+再生，原理如右图所示其阴极的电极反应式为_按上述流程处理含有a mol SO2、b mol NO的雾霾（ba），并制取Na2S2O4和NH4NO3装置中SO2、装置中NO、装置中HSO3和Ce3+、装置中NO2均全部转化，处理完毕后装置中Ce4+的剩余量与加入量相比没有变化，则至少需向装