石家庄市高一下学期化学第一次月考试卷（模拟）

1、石家庄市高一下学期化学第一次月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下吉林期中) 近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成严重威胁，下列有关环境问题的说法错误的是（ ） A . 改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放B . PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生的发生密切相关，是雾霾天气的主要原因C . 推广燃煤脱硫技术可以降低SO2对大气的污染D . CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在2. （2分） (2018高三上黑龙江期中

2、) 化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是（ ） 过量的锌与18molL1的硫酸反应；过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；浓盐酸与过量的MnO2反应；过量铜与浓硫酸反应；过量稀硝酸与银反应；过量稀硫酸与块状石灰石反应；过量氯气与碘化钾溶液反应A . B . C . D . 3. （2分） (2019高一下新宁期中) 在烧瓶中加入铜片和稀硝酸以制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是（ ） A . 立即接上收集容器，用向下排空气法收集B . 立即用排空气法收集C . 待烧瓶中红棕色气体消失后，用

3、排水法收集D . 待烧瓶中的红棕色气体消失后，用向上排空气法收集4. （2分） (2019高二上浙江月考) 对于某些离子的检验及结论正确的是（ ） A . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH4+B . 加入氯化钡有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该溶液一定有SO42C . 加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定有CO32D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则一定有Ca2+5. （2分） (2019高一下长春月考) 下列有关氮元素的单质及其化合物的说法正确的是（ ） A . 豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮气

4、，属于物理变化B . 氮是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要组成元素C . 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟D . 雷雨天气可以产生硝酸，会给作物带来危害6. （2分） (2018高二下揭阳期末) 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是（ ） 元素代号ABDEGHIJ化合价124、415、3321原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A . A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来B . A，H，J的离子半径由大到小顺序是AJHC . G元素的单质不存在同素异形体D . I在DB2中燃烧生

5、成两种化合物7. （2分） (2018高一下江西期末) 下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（ ） 非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；M原子比N原子容易得到电子；单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；气态氢化物水溶液的酸性 HmMHnN；氧化物水化物的酸性 HmMOxHnNOy； 熔点MN。A . B . C . D . 全部8. （2分） (2018高一下盐城期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。Z的最外层电子数是W的最外层电子数的一半，W与X同主族。下列说法错误的是（ ） A

6、 . X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B . X的简单离子与Z的具有相同的电子层结构C . 电解由X、Z组成的化合物可获得Z的单质D . Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应9. （2分） 下表中对“2”的含义解释正确的一组是（ ） H2He2ClBa2+A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子个数电荷数C质子数中子数原子个数电荷数D质量数质子数中子数电荷数A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高一下北京期末) 下列物质中属于共价化合物的是（ ） A . Na2O2B . NaHSO4C . HNO3D . I211. （2分） (2019

7、高三上浙江期末) 元素 W、X、Y、Z、T在周期表中的位置如图所示，已知W、X、Y、Z四种短周期元素原子最外层电子数之和为22，则下列说法正确的是（ ） WXYZTA . 简单阴离子半径：ZYXB . W与Z元素只可以形成化合物WZ4C . Y、Z对应的氧化物的水化物的酸性，后者比前者强D . T元素单质具有半导体的特性，T与Y元素可以形成TY212. （2分） (2015高二下常德期中) 某建筑材料含有一种对人体有害的放射性核素氡 Rn，该原子核内的中子数是（ ） A . 50B . 86C . 136D . 22213. （2分） (2019高三上闵行期末) 不能说明氯的非金属性强于溴的事

8、实是（ ） A . HClO4酸性强于HBrO4B . HBr的分解温度低于HClC . BrCl中氯为-1价D . FeBr2溶液中滴少量氯水，溶液变黄14. （2分） (2018高一下嘉兴期中) X、Y、Z、M、N、W六种元素在周期表中的位置如图所示，下列说法错误的是（ ） A . 原子半径：r(Z)r(M)r(Y)B . 最高价氧化物对应水化物酸性：MNC . N的单质能与Z和W形成的化合物发生置换反应D . X能与另五种元素形成化合物，且X的化合价不完全相同15. （2分） (2018高一下大连期末) 下列结论错误的是（ ） A . 氢化物稳定性：HFH2SPH3B . 离子还原性：S

9、2- Cl- Br-I-C . 酸性：H2SO4HClOD . 碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)216. （2分） (2018高一下钟山期末) 铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中正确的是（ ） A . 氢氧化铯是一种可溶于水的强碱B . 铯在空气中燃烧生成氧化铯一种氧化物C . 铯与水反应，能发生爆炸，并放出氧气D . 加热碳酸铯可生成氧化铯和二氧化碳17. （2分） (2017高一下红桥期中) 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（ ） A . 为防止水体富营养化必须控制富含氮、磷污水的排放B . 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料C . 根据元索周期律，由

10、HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4D . 汽车尾气中产生NO的原因是空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应产生的18. （2分） (2019高一下牡丹江期中) 氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H24OH-4e-=4H2O、O22H2O4e-=4OH- ， 下列说法错误的是（ ） A . 氢气通入正极，氧气通入负极B . 燃料电池的能量转化率不能达到100%C . 供电时的总反应为：2H2O2= 2H2OD . 产物为无污染的水，属于环境友好电池19. （2分） (2018高二下南阳期末) 短周期元素

11、R、X、Y、Z的原子序数依次递增，R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只显一种化合价；R和Z位于同主族，Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列有关推断正确的是（ ） A . R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O2B . 上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡C . YR6能在氧气中剧烈燃烧D . 元素对应的简单离子的半径:YZRX20. （2分） (2018高二上牡丹江月考) 相同质量的镁和铝，分别跟足量的盐酸反应，生成的氢气在相同状态时的体积比为（ ） A . 1：1B . 3：4C . 2：3D . 1：2二、 填空 (共5题；共19分)2

12、1. （4分） (2019高一下吉林期末) 下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题。 ADEGQMRNT（1） 表中T元素在第四周期第 _族，金属性最强的元素是_（填元素符号）。 （2） 元素的非金属性：M_R（填“”或“”）。 （3） R的最高价氧化物对应水化物的化学式是_。 （4） E、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为_。 （5） 表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是_（填离子符号）。 （6） 表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元

13、素的原子结构示意图为_。 （7） A、D两元素形成的最简单的有机化合物与炽热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为_。 22. （4分） (2019钦州模拟) 氮是极其重要的化学元素。我国科学家最近成功合成了超高含能材料聚合氮和金属氮。基于氮气的能源研究也是未来能源发展的重要方向。 （1） 基态氮原子的价电子排布式为_。 （2） 14g氮气分子中原子轨道以“头碰头”方式形成的共价键数目为_，以“肩并肩”方式形成的共价键数目为_。 （3） C，N，O三种元素按第一电离能从大到小的排列顺序为_。已知氧的第一电离能为1369kJmol1、第二电离能为3

14、512kJmol1、第三电离能为5495 kJmol1，其第二电离能增幅较大的原因是_。 （4） 某含氨配合物CrCl36NH3的化学键类型有配位键、极性共价键和_。CrCl36NH3有三种异构体，分别是Cr(NH)3)6Cl3、_、Cr(NH)4Cl2 Cl2NH3。 （5） NH4N3是在的高能量度材料，其品胞构如图所示。N3是直线型结构，N3中氮原子的杂化类型是_。NH4+的 VSEPR模型名称为_。 （6） 已知NH4N3的晶胞参数为anm和0.5anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则NH4N3的密度为_gcm3。 23. （3分） (2019高一下吉林期中) 工业合成氨是利用氮气和氢气

15、在一定条件下反应生成的。氨是重要的工业原料。请回答下列问题： （1） 氮元素在周期表中的位置是第_周期第_族；氮原子结构示意图为_。 （2） 写出氨分子的电子式_；指出分子中化学键类型是_。 （3） 写成合成氨的化学方程式：_；该反应是放热反应，则相同条件下“1molN2和3molH2”的能量与“2molNH3”的能量较高的是_。 24. （4分） (2019高一下牡丹江期中) 已知X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W是该元素所在周期原子半径最大的元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键

16、，该分子中含有10个电子。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试判断： （1） X、Z两种元素的元素符号为X_，Z_。 （2） 由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_。 （3） 由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_(写化学式)。 该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_。化合物WY3的晶体结构中含有的化学键为_(选填序号)。A.只含离子键B.只含共价键C.既含离子键又含共价键X与W形成的化合物与水反应时，水作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。（4） 用电子式表示化合物W2Z的形成过程：_。 25. （4分） (2018高二下郑州期

17、末) A,B,C,D,E,G六种元素均为前四周期元素,原子序数依次增大。A原子核外的L层电子数是K层的两倍；C原子核外的最外层中只有两对成对电子，D在元素周期表的各元素中电负性最大，E和C同主族，G是前四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素。 请回答下列问题:（1） A,B,C的第一电离能从小到大的顺序为_。(用元素符号表示) （2） AC2与EC2分子的空间构型分别是_和_。相同条件下EC2在水中的溶解度比AC2更大，理由是_。 （3） 用氢键表示式写出D的氢化物在水溶液中存在的任意一种氢键_。 （4） G的价电子排布式为_；G与CO形成的配合物G(CO)6中，1molG(CO)6中含有的键数目为_。 （5） 和G同周期的铁元素,其单质及其化合物应用广泛。 某有机铁肥Fe(H2NCONH2)6(NO3)3的名称叫三硝酸六尿素合铁，是一种配合物。该配合物中所含的阴离子的空间构型为_，写出一个与该阴离子互为等电子体的分子_。氯化亚铁的熔点为674，而氯化铁的熔点仅为282，二者熔点存在差异的主要