福州市高二下学期期中化学试卷B卷（模拟）

1、福州市高二下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择 (共16题；共32分)1. （2分） 在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定（ ）电子层电子亚层空间伸展方向自旋状态A . B . C . D . 2. （2分） 下列原子中未成对电子（单独占据1个原子轨道的电子）数为2的是（ ） A . OB . NC . CuD . F3. （2分） 下列说法错误的是（ ）A . 电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理B . 基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理C . 根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s2s2p3

2、s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6pD . 某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+4. （2分） (2016高一下平罗期中) 把元素周期表中第16号元素和第6号元素的原子相比较，下列数据中前者是后者的4倍的是（ ） A . 电子数B . 最外层电子数C . 中子数D . 次外层电子数5. （2分） (2016高一下黑龙江期中) 下列微粒中与OH离子具有相同的质子数和相同的电子数，该微粒可能为（ ） A . FB . Mg2+C . NH4+D . CH46. （2分） 下

3、列物质中属于含有非极性键化合物的是（ ）A . NaOHB . CH3CH2 OHC . Cl2D . CO27. （2分） (2016高一下武城期末) 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ） A . 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B . 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C . Cl ， S2 ， Ca2+ ， K+半径逐渐减小D . 与 得电子能力相同8. （2分） 被誉为太空金属的钛，在室温下，不跟水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，但易溶于氢氟酸，你认为其原因可能是A . 氢氟酸的酸性比其他酸强B . 氢氟酸的氧化性比其他酸强C . 氢氟酸的还原性比其他酸

4、强D . 钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质9. （2分） (2016高二下正定期中) 以下比较中，正确的是（ ） A . 微粒半径：FO2Na+Li+B . 电负性ClC，酸性：HClO4H2CO3C . 分子中的键角：CH4H2OCO2D . 稳定性：LiClNaClKClRbCl10. （2分） 下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（ ）A . 二氧化硅和生石灰的熔化B . 氯化钠和铁的熔化C . 碘和干冰的升华D . 氯化铵受热气化和苯的气化11. （2分） (2017高二上小金期末) 用价层电子对互斥模型判断NH4+的构型是（ ） A . V形B . 正

5、四面体形C . 三角锥形D . 平面三角形12. （2分） (2018高二下陆川月考) 下列说法正确的是（ ） A . 3p2表示3p能级有2个轨道B . M能层中的原子轨道数目为3C . 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布D . 处于同一轨道上的电子可以有多个，它们的自旋状态相同13. （2分） (2016高二下河南月考) PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但PH键键能比NH键键能低下列判断错误的是（ ） A . PH3分子呈三角锥形B . PH3分子是极性分子C . PH3沸点低于NH3沸点，因为PH键键能低D . PH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH键键能高

6、14. （2分） 关于化学式TiCl（H2O）5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是（ ）A . 配位体是Cl和H2O，配位数是8B . 中心离子是Ti4+ ， 配离子是TiCl（H2O）52+C . 内界和外界中的Cl的数目比是1：2D . 在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀15. （2分） (2020高三上海原期末) 有A，B，C，D，E，F六种短周期主族元素，它们的相对原子质量依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B的最高正价和最低负价的代数和为0，C和E能形成两种二元化合物，且E的原子序数是C的2倍，D分别和C、E、F反应，产物均是常见

7、离子化合物，且它们都能溶于水或能和水反应。下列叙述正确的是（ ） A . 原子半径DFEBCAB . E和F可以用多种方法判断非金属性的强弱C . E的氧化物都能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色D . 含D和F的化合物溶于水，溶液一定显中性16. （2分） 下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（ ）A . F2、CI2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高B . 碳化硅、晶体硅的熔、沸点很高C . NaF、NaCI、NaBr、NaI的熔点依次降低D . HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次二、 非选择题 (共5题；共35分)17. （6分） 元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第

8、三周期元素相关知识回答下列问题： （1） 按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是_ a原子半径和离子半径均减小b金属性减弱，非金属性增强c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d单质的熔点降低（2） 原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_，氧化性最弱的简单阳离子是_ （3） 晶体硅（熔点1410）是良好的半导体材料由粗硅制纯硅过程如下： Si（粗） SiCl4 SiCl4（纯） Si（纯）写出SiCl4的结构式_（4） P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_ aNH3bHIcSO2dCO2（5） KClO3可用于实验室制O2，若不加催

9、化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1写出该反应的化学方程式_ 18. （8分） (2018高一下宁夏期末) 下表是元素周期表的一部分。 （1） 表中的元素符号是_；元素原子的最外层电子数是_。 （2） 氮元素的最低价氢化物的化学式为_，该氢化物属于_化合物（填“离子”或“共价”）， 元素的原子结构示意图为_。 （3） 某同学为了比较氯气和硫单质的氧化性强弱，收集到下列三条信息： Cl2 + H2S（溶液）= S +2HCl；Cl2比S更容易跟H2反应生成氢化物；在加热条件（相同温度）下，铁与氯气反应的产物是氯化铁，而铁与硫反应的产物是硫化亚铁。根

10、据以上信息可知：氯气的氧化性_硫单质的氧化性（填“强于”或“弱于”）；在加热条件下，铜与足量的氯气反应的产物是_（填化学式）、铜与足量的硫反应的产物是_（填化学式）。19. （9分） (2016高二下忻州期中) 不同元素的原子电负性不同，若用x值来表示，x值越大，其原子的电负性就越大，吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的电负性的值： AAAAAAA第二周期LiBeBCNOF电负性值0.981.572.042.553.443.98第三周期NaMgAlSiPSCl电负性值0.931.611.902.192.583.16（1） 通过分析x值的变化规律，确定N

11、、Mg的x值的范围：_x（Mg）_，_x（N）_ （2） 推测x值与原子半径的关系是_根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的_变化规律 （3） 某有机物结构简式如图，其中CN中，你认为共用电子对偏向_原子（填原子名称） （4） 经验规律告诉我们，当成键的两原子的x差值，即x1.7时，一般为离子键，当x1.7时，一般为共价键试推断AlBr3中化学键的类型为_; （5） 预测元素周期表中x值最小的元素是_（填元素符号，放射性元素除外） 20. （5分） (2017高二下荆门期末) 聚醋酸乙烯酯是黏合剂，应用广泛。下面是该有 机物的合成路线： 提示：甲烷在电弧的作用下生成炔烃。请回答下列问题：

12、（1） 甲烷合成A的化学反应中原子利用率为_。 （2） B的结构简式为_。 （3） B生成C的反应中除新制Cu(OH)2悬浊液外还需要的条件是_。 （4） A与C反应生成D的反应类型是_。 （5） 写出由D生成的化学反应方程式：_。 21. （7分） (2018高二下集宁期中) 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。 （1） 水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_； （2） 写出与H2O分子互为等电子体的微粒_（填2种）。 （3） 水分子在特定条件下容易得到一个H，形成水合氢离子（H3O）。下列对上述过程的描述不合理的是_A . 氧原子的杂化类型

13、发生了改变B . 微粒的形状发生了改变C . 微粒的化学性质发生了改变D . 微粒中的键角发生了改变（4） 下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_(请用相应的编号填写) （5） 在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能” 是_kJ/mol； （6） 将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：_。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单项选择 (共16题；共32分)1-1