福州市高三理综-化学第二次模拟考试试卷D卷（模拟）

1、福州市高三理综-化学第二次模拟考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列实验操作有错误的是（ ）A . 用CCl4萃取溴水中的溴分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出C . 用焰色反应检验Na+时，用玻璃棒蘸取试样置于火焰上灼烧观察火焰颜色D . 蒸发结晶时，当加热到有大量固体出现时停止加热，用余热蒸干2. （2分） (2018高一上鸡泽期中) 实验测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42-、Cl-四种离子，其中K+、Cu2+、Cl - 三种离子的个数比为4 :5 :8，则

2、K+与SO42-的物质的量比为（ ） A . 4:3B . 4:1C . 2:3D . 2:13. （2分） 下列仪器不可用于物质分离的是（ ）A . 漏斗B . 蒸馏烧瓶C . 分液漏斗D . 容量瓶4. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 分子式为C4H9Cl的物质一共有4种结构B . 可以用酸性KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯C . 2，2二甲基丙烷中所有碳原子在同一平面上D . CH3CH=CHCH3与HCl发生加成反应，产物有两种5. （2分） (2017高二上重庆期末) 某锂离子电池用含有Li+的导电固体作为电解质充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料碳C6中，以L

3、iC6表示，电池反应为CoO2+Li C6 LiCoO2+C6 右图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时C6电极是作为（ ） A . 阴极B . 阳极C . 负极D . 正极6. （2分） (2018高一下钦州港期末) 已知某元素的最高化合价为+7价，下列说法中正确的是（ ） A . 该元素在元素周期表中一定处于A族B . 该元素可能是氟元素C . 该元素的某种化合物可能具有漂白性D . 该元素的单质没有还原性7. （2分） (2015高二上济南期末) 图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是（ ） A . 如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程

4、中的能量变化B . 如图表示0.1 mol MgCl26H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C . 如图表示分别稀释10 mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b100D . 如图表示平衡2NO2（g）N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化二、 实验题 (共1题；共10分)8. （10分） (2019菏泽模拟) 氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备，反应原理为CrCl3+NH3 CrN+3HCl。回答下列问题： （1） 制备无水氯化铬。氯化铬有很强的吸水性，通常以氯化铬晶体(CrCl36H2O)的形

5、式存在。直接加热脱水往往得到Cr2O3，有关反应的化学方程式为_。以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是_。 （2） 制备氮化铬。某实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示(夹持与加热装置省略)： 装置A中发生反应的化学方程式为_。实验开始时，要先打开装置A中活塞，后加热装置C，目的是_。装置B中盛放的试剂是_，装置D的作用是_。有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是_。（3） 氮化铬的纯度测定。制得的CrN中含有Cr2N杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣(Cr2O3)的质量为16.72g，则样品中CrN与Cr2N的物质的量之比为_。 （4） 工业上也可用Cr2O3与NH3在高温下反

6、应制备CrN。相关反应的化学方程式为_，提出一条能降低粗产品中氧含量的措施：_。 三、 推断题 (共2题；共12分)9. （6分） 现有100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、Cl的溶液，向该溶液中逐滴加入2.5molL1NaOH溶液，所加NaOH 溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示：（1） B点的沉淀物的化学式为_。 （2） 原溶液中Cu2+的物质的量为_，原溶液中Cl物质的量浓度为_。 （3） 原溶液的pH=_，xy= _。 （4） 经过滤得到D点的沉淀物，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀是否洗涤干净的方法是_10. （6分） (2017高二下商丘期末)

7、 有一医药中间体的结构简式如下： （1） 其分子式为_;，含有的含碳官能团名称为_. （2） 关于其化学性质的描述，下列错误的是（_）. A . 能与氯化铁溶液发生化学反应B . 能发生银镜反应C . 能使溴水褪色D . 能发生消去反应（3） 一定条件下，1mol该物质最多可与_;molH2发生加成反应. （4） 同时符合下列条件的同分异构体有_;种.苯环上只有两个取代基；能与碳酸氢钠溶液反应四、 综合题 (共2题；共16分)11. （6分） (2018高二下东城期末) 合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。 已知：N2(g)+3 H2(g)2NH3(g) H= -92.4kJ/mol，请回

8、答： （1） 合成氨工业中采取的下列措施可以用平衡移动原理解释的是_（填字母）。 a.用铁触媒加快化学反应速率b.采用较高压强（20MPa50MPa）c.采用较高温度（500左右）d.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来（2） 一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。 若容器容积恒定，达到平衡时，N2的转化率1=25%，此时，反应放热_kJ，容器内气体压强与开始时气体压强之比是_。若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N2的转化率2_1（填“”“NB.该物质的熔点比石墨更高C.该物质属于原子晶体D.该物质中C和N原子均采取SP2杂化（2） NH3与Zn2+可形成Zn(N

9、H3)62+离子，部分结构如图2。NH3的空间构型为_。Zn(NH3)62+离子中存在的化学键类型有_；NH3分子中H-N-H键角为107.3，判断Zn(NH3)62+离子中H-N-H键角_107.3(填”、”或“=”)。肼(N2H4)可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。与N2H4互为等电子体的分子有_。(写一种)（3） N元素形成的简单离子N3-与Xn+形成的晶体的是立方体结构，边长为anm，如图3所示。Xn+中所有的电子恰好充满K、L、M三个电子层，则基态X原子的价电子的轨道表示式为_。已知该晶体的密度为5.84gcm-3，则阿伏加德罗常数NA的计算表示式为_(含a)。第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、