海口市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷

1、海口市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共15分)1. （1分） (2019高二上贺州期末) 使用绿色能源有利于保护环境。下列能源中不属于绿色能源的是（ ） A . 太阳能B . 地热能C . 风能D . 煤2. （1分） (2018高二上牡丹江期中) 有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成： 若将合金放入盐酸中只有Y、Z能溶解若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物若将该合金作阳极，用X盐溶液作电解质溶液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是（ ） A . YZWXB . ZYWXC .

2、WZYXD . XYZW3. （1分） (2018高二下东城期末) 下列关于铜电极的叙述错误的是（ ） A . 铜锌原电池中铜是正极B . 用电解法精炼铜时粗铜作阳极C . 在镀件上镀铜时可用铜作阳极D . 电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极4. （1分） (2018高二上玉溪期中) 80 时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4 ， 发生反应N2O4(g) 2NO2(g)H53 kJ/mol，获得如下数据。下列判断正确的是（ ） 时间/s020406080100c(NO2)/molL10.000.120.200.260.300.30A . 升高温度该反应的平衡常数K减小B .

3、该反应的 S 0C . 反应达平衡时吸热15.9 kJD . 100 s时再通入0.40 mol N2O4 ， 达新平衡时N2O4的体积分数减小5. （1分） (2018高二上北京期中) 高温下，反应CO+H2O CO2+H2 达平衡。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ） A . 该反应的焓变为负值B . 恒温恒容下，增大压强，平衡一定不动C . 升高温度，正反应速率减小D . 平衡常数 6. （1分） (2018高二下东城期末) 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ） A . B . t/ 25 50 100 KW/10-141.01 5.47 55.0 C . D

4、. c(氨水)/（molL-1） 0.1 0.01 pH 11.1 10.6 7. （1分） (2018高二上临泽期中) 已知:2C(s)+O2(g)= 2CO(g)H=-217 kJmol-1,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=b kJmol-1,H-H、O-H和O=O键的键能分别为436 kJmol-1、462 kJmol-1和495 kJmol-1,则b为（ ） A . +352B . +132C . -120D . -3308. （1分） (2016高二下东至月考) 下列措施中，一定能使化学平衡移动的是（ ） A . 改变温度B . 改变压强C . 使用催化剂D . 改

5、变容器体积9. （1分） (2019高二上张掖期末) 如图所示为某温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,下列说法错误的是（ ） A . 加入Na2SO4(s)可使溶液由a点变为b点B . 在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaSO4沉淀生成C . 蒸发溶剂可能使溶液由c点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)D . 升高温度,可使溶液由b点变为c点10. （1分） (2018高一下抚顺期末) 在一恒温恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（ ）个 容器内B(s)物质的量浓度不变；混合气体的密度不变；混合气体的压强不变；混

6、合气体的平均相对分子质量不变；C(g)的物质的量浓度不变；容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1；某时刻v(A)=2v(C)且不等于零；单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol AA . 3B . 4C . 5D . 611. （1分） (2018高二上思南期中) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A . HCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol-1 ， 则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热是H=2(57.3)kJmol-1B . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . CO(

7、g)的燃烧热是283.0 kJmol-1 ， 则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的H=+566.0kJmol-112. （1分） (2019长宁模拟) 用两根石墨电极分别插入盛有氯化铜溶液的U形管中，接通电源，则关于与电源正极相连的电极描述正确的是（ ） A . 阳极，有Cl2放出B . 阴极，有H2放出C . 阳极，有O2放出D . 阴极，有Cu覆盖13. （1分） (2018高二上阳泉期中) 在一定温度中，将1 molA 和2mol B放入容积为5L 的某密闭容器中发生反应:A(s) +2B(g) C(g)+2D(g)。5min后达到平衡，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/

8、L，则下列叙述错误的是（ ） A . 在5min 内该反应用C 的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(Lmin)B . 平衡时B 的转化率为50%C . 平衡时B 的体积分数约为33.3%D . 初始时的压强与平衡时的压强比为4 :514. （1分） (2018高二上重庆期中) 如图示与对应的叙述符合的是（ ） A . 如图可知实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化 B . 如图可知，反应C(金刚石，s) C(石墨，s)的焓变H H1H2 C . 如图可知表示除去氧化膜的镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为

9、放热反应 D . 如图可知表示25时用0.1000 molL1醋酸滴定40.00 mL 0.1000 molL1NaOH溶液得到的滴定曲线 15. （1分） (2018高二上中山月考) 一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g），其中容器中5min时到达平衡。 下列说法中正确的是（ ）A . 容器中前5min的平均反应速率v（CO）=0.16molL1min1B . 该反应正反应为吸热反应C . 容器中起始时Cl2的物质的量为0.55molD . 若起始时向容器加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%二、

10、 实验题 (共1题；共3分)16. （3分） (2018高一上奉新月考) 如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试回答下列问题： （1） 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_mol/L。 （2） 某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸，需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。 （3） 配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名称）_、_。 （4） 配制时，其正确的操作顺序是（每个字母用一次）_； A . 用30mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B . 用量筒量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约

11、30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C . 将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D . 将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E . 改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F . 继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线12cm处（5） 在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是_。 A . 摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至与刻度线相切B . 溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C . 定容时仰视刻度线D . 在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶三、 综合题 (共3题；共9分)17. （3分） (2016新课标卷) 煤燃烧排放的烟含有

12、SO2和NOx ， 形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝回答下列问题：（1） NaClO2的化学名称为_（2） 在鼓泡反应器中通入含SO2、NOx的烟气，反应温度323K，NaClO2溶液浓度为5103molL1反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表离子SO42SO32NO3NO2Clc/（molL1）8.351046.871061.51041.21053.4103写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_增加压强，NO的转化率_（填“提高”、“不变”或“降低”）随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_（填“增大”、“不变”或“减小”）由

13、实验结果可知，脱硫反应速率_脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）原因是除了SO2和NO在烟气中初始浓度不同，还可能是_（3） 在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压p0如图所示由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_（填“增大”、“不变”或“减小”）反应ClO2+2SO322SO42+Cl的平衡常数K表达式为_（4） 如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是_已知下列反应：SO2（g）+2OH（aq）SO32（aq）+H2O（l）H1ClO（aq

14、）+SO32（aq）SO42（aq）+Cl（aq）H2CaSO4（s）Ca2+（aq）+SO42（aq）H3则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO（aq）+2OH（aq）CaSO4（s）+H2O（l）+Cl（aq）的H=_18. （3分） (2018高二下长安期末) 根据下列有关天然气的研究和应用回答问题： （1） 在一定温度和压强下，由最稳定单质生成lmol化合物的焓变称为该物质的摩尔生成焓。根据此定义，稳定单质的摩尔生成焓为0，某些化合物的摩尔生成焓如下表所示： 化合物CO2CH4CO摩尔生成焓（kJmol-1）-395-74.9-110.4CH4(g)与CO2(g)反应生成CO(g

15、)和H2(g)的热化学方程式为_（2） 若上述反应分、两步进行，其能量曲线如图所示。则总反应的反应速率取决于反应_（填“I”或“”）。 （3） 一定温度下反应：CO2(g)+CH4（g) 2CO(g)+2H2(g）的平衡常数表达式Kp= _（用平衡分压p代替平衡浓度表示） （4） 在压强为p1、p2、p3的三个恒压密闭容器中分别通入1.0molCH4(g)与1.0mol CO2(g ),发生反应：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g).测得平衡时CH4的体积分数与温度、压强的关系如图所示。 a点时CH4的转化率为_ 压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_，判断理由是_。温度为T

16、l、压强为P3时，b点处v(正)_v(逆）（填“”或“=”)（5） 某种燃料电池以熔融碳酸钠、碳酸钾为电解质，其工作原理如图所示，该电池负极的电极反应式为_.若电极B附近通入1m3空气（假设空气中O2的体积分数为20% ）并完全反应，理论上可消耗相同条件下CH4的体积为_m3 19. （3分） (2019高三上济宁期末) 研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。 （1） CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1，溶液中由水电离出的c(OH-)=_。(室温下，H2CO3的K1=410-7；K2=510-11) （2） CO2和H

17、2充入一定体积的密闭容器中，反应过程和在两种温度下CH3OH的物质的量随时间的变化如图1所示。 已知图1所示反应每消耗1mol H2，热量变化是16.3KJ，则反应的热化学方程式为_。曲线I、对应的平衡常数大小关系为K1_K2(填“”或“=”或“”)。一定温度下，若此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_a容器中压强不变b.H2的体积分数不变c.c(H2)=3c(CH3OH)d.容器中密度不变e2个C=O断裂的同时有3个HH断裂一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图2所示。当温度为470K时，图中P点_(填“

18、是”或“不是”)处于平衡状态。490K之后，甲醇产率下降的原因是_。（3） 用二氧化碳可合成低密度聚乙烯(LDPE)。常温常压下以纳米二氧化钛膜为工作电极，电解CO2，可制得LDPE，可能的机理如下图3所示。 则过程I中阴极电极反应式_，工业上生产1.4104g的LDPE，转移电子的物质的量为_。四、 工业流程 (共1题；共4分)20. （4分） (2018高二上河北月考) 膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5 ， 装置图如下。 （1） A装置是_，B装置是_(填“原电池”或“电解池”)。 （2） N2O5在电解池的_(填“c极”或“d极”)区生成，其电极反应式为_。 （3） A装置中通入O2的一极