石家庄市高一上学期化学期末考试试卷B卷（考试）

1、石家庄市高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） 下列物质肯定为纯净物的是（ ） A . 汽油B . C2H4C . 煤焦油D . 聚氯乙烯2. （2分） (2018高二上济南开学考) 下列说法错误的是（ ） A . 用铜作印刷电路是利用了铜的还原性B . 利用铝热反应来焊接钢轨C . 羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素D . 生铁和普通钢都是铁碳合金3. （2分） (2017高一上昆明期中) 下列叙述中不正确的是（ ） A . 有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应B . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径

2、在109 m107m之间C . 交叉分类法和树状分类法是化学上常用的两种分类方法D . 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质4. （2分） (2019高一上宜昌期末) 化学与社会、环境等密切相关。下列有关说法正确的是（ ） A . 小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是Na2CO3B . 明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C . 推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染D . PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5106m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体5. （2分） (2016高一上青海期中) 不能用有关胶体的观点解释

3、的现象是（ ） A . 在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液有沉淀B . 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞C . 在河流入海口易形成三角洲D . 在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血6. （2分） (2016高一上平阳期中) 下列有关化学用语表述正确的是（ ） A . 质量数为16的氧原子： OB . 漂白粉的有效成分：NaClOC . Mg2+结构示意图： D . 钠在氧气中燃烧的化学方程式：4Na+O2 2Na2O7. （2分） (2016高三上枣庄期末) 根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（ ）化学式电离常数CH3COOHK=1.7105HCNK=

4、4.91010H2CO3K1=4.3107 ， K2=5.61011A . H2CO3 ， HCO3 ， CH3COO ， CNB . HCO3 ， CH3COOH，CN ， CO32C . HCN，HCO3 ， CN ， CO32D . HCN，HCO3 ， CH3COO ， CN8. （2分） (2015湛江模拟) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2 L SO3中含有0.5NA个SO3分子B . 48g O3气体含有3NA个氧原子C . 在1L0.5molLlFeCl3溶液中含有0.5NA个Fe3+D . 1.5 mol NO2与足量水反应，转

5、移的电子数为1.5NA9. （2分） 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（ ）A.测定乙醇分子结构B.合成氨并检验氨的生成并回收CCl4C.碘的CCl4溶液分离I2D.配置稀硫酸溶液A . AB . BC . CD . D10. （2分） “用纸层析法分离铁离子和铜离子”的实验中，最后一步是将该实验中所用的滤纸条进行氨熏，该操作可以将（ ） A . 铁离子和铜离子分离开来B . 铁离子和铜离子均转化为难溶的氢氧化物C . 流动相和固定相分离D . 被分离的组分呈现不同的颜色11. （2分） (2016高二上赣州开学考) 下列有关说法正确的是（ ） A . 氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它

6、们的漂白原理相同B . SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能与NaOH溶液反应C . 足量Cu与一定量浓硝酸充分反应得到的气体是纯净物D . NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质12. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . CH4O和C2H6O一定互为同系物B . 16 g CH4与18 g NH4所含质子数相等C . 32S与33S的核外电子数相等，是同一种核素D . 质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数相等13. （2分） (2016高一下承德期中) 下列结论正确的是（ ） 粒子半径：S2ClS 氢化物稳定性：HFHClPH3；离子还原性：S2ClBrI 单质氧化性：Cl2S

7、；酸性：H2SO4HClO4 碱性强弱：KOHNaOHMg（OH）2 A . B . C . D . 14. （2分） (2016高一上重庆期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B . 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C . 失电子难的原子，获得电子的能力一定强D . 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原15. （2分） (2016高一上龙岩期中) 浓盐酸和Ca（ClO）2能发生如下反应：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O 用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂

8、质气体是（ ） A . CO2 ， HC1，H2OB . HC1，H2O，O2C . HC1，H2OD . CO2 ， O216. （2分） (2018高三上灵山开学考) 下列反应的离子反应方程式正确的是：（ ） A . 过量的二氧化碳通入NaOH溶液中：CO2OH=HCO3B . 氯气通入水中：Cl2H2O=ClClO 2H+C . 硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液Fe2+2H2O24H+=Fe3+4H2OD . 向AlCl3溶液中过量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2O17. （2分） (2017高三上河北期中) 短周期元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们组成

9、的单质或化合物存在如下转化关系。甲、丁为二元化合物(两种元素形成的化合物），乙、戊为单质，丙、己为三元化合物。已知25时，0.1mol/L的甲、丙两溶液的pH分别为l、13 ，丁、己两溶液混合时产生白色沉淀。下列推断正确的是（ ）A . M分别与N、X、Z形成的简单化合物中，M与N形成的化合物熔点最高B . 原子半径：ZYXMNC . X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D . Z的阴离子结合质子的能力比N的阴离子强18. （2分） (2019高一上南宁期中) 某结晶水合物的化学式为RnH2O，其相对分子质量为M。25时，ag该晶体能够溶于bg水中形成V mL饱和溶液。下列关系中错误

10、的是（ ） A . 该溶液的密度为 gL-1B . 该溶液的物质的量浓度为c molL-1C . 该溶液中溶质的质量分数为w %D . 25时R的溶解度S= g二、 综合题 (共3题；共22分)19. （8分） (2018高一上云南期中) 某工厂的工业废水中含有大量的“FeSO4”、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和铜。根据流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。回答下列问题： （1） 加入原料为_；操作的名称为_，该操作所用到的玻璃仪器主要有_。 （2） 固体A为_； （3） 写出加入原料和有关反应的离子方程式_、_。 （4） 操作获得F

11、eSO47H2O，需要经过_、_、过滤等操作。 20. （8分） (2018内江模拟) KAl(SO4)212H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题:（1） 请写出镓(与铝同主族的第四周期元素)的原子结构示意图_。 （2） 为尽量少引入杂质,试剂应选用_(填标号)。理由是_。A.HCl溶液B.H2SO4 溶液C.氨水D.NaOH溶液（3） 沉淀B的化学式为_；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_(用离子方程式表示)。 （4） 科学研究证明NaAlO2 在水溶液中实际上是NaA

12、l(OH)4(四羟基合铝酸钠)，易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_。 （5） 常温下，等pH的NaAlO2 和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH-)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=_。 （6） 已知室温下，Kw=1010-14，Al(OH)3 AlO2-+H+H2O K=2.010-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_。 21. （6分） (2016高二上淮阳开学考) X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系： （1） 若该反应是非氧化还原反应 X为强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体，则Y到Z的离子方程式为_X是一种盐，焰色反

13、应为黄色，逐滴加入W，溶液中开始无气泡，后产生无色无味气体Z，Y的化学式为_若W为一种强碱，Y具有两性，则向Z溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为_（2） 若该反应是氧化还原反应 X常温下为黄绿色气体，W是生活中应用最广泛的金属之一，则Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为_X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法_，X转化为Y的化学方程式为_三、 实验题 (共1题；共8分)22. （8分） 某学习小组做了如下实验探究海带中碘元素的存在形式，并测定其中碘元素的含量 （1） 操作为灼烧，则灼烧时应该用_（仪器名称）盛装海带，操作为_； （2） 水浸时通常要将悬浊液煮沸23m

14、in，目的是_ （3） 操作，是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验 推测：以IO3形式存在；以I形式存在查阅资料：IO3具有较强的氧化性；I2+2S2O322I+S4O62将上述溶液稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究限选试剂：3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeCl2溶液、稀硫酸序号实验操作实验现象结论取少量稀释后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分装于试管、无现象往试管I中加入FeCl2溶液，后加入2滴KSCN溶液并振荡；_证明不是以IO3形式存在往试管II中加入_证明以I形式存在（4） 定量检验海带中的碘含量： 取20mL稀释后溶液A分别于锥形瓶，分别用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO4溶液至溶液刚显浅红色，将I氧化为I2并得到溶液B；在溶液B加入2滴淀粉溶液，用0.01mol/L Na2S2O3溶液，滴定至终点，终点现象为_，记录数据，重复上测定步骤、两次，三次平均消耗Na2S2O3溶液体积为VmL，海带中碘元素的百分含量为_假设操作、中碘不损失，原子量I127）