石家庄市高一下学期期末化学试卷D卷

1、石家庄市高一下学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下南通月考) 下列说法正确的是（ ） A . 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫B . 二氧化碳和CaCl2溶液反应，生成白色沉淀C . 二氧化硅和烧碱溶液反应，使溶液的碱性一定减弱D . 在常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化2. （2分） 人们在研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羟（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羟是一种与生命密切相关的物质。下列有关COS的推测肯定不正确的是（ ）A . COS属于离子化合物B

2、 . COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构C . COS的结构式为O=C=SD . COS含有极性共价键的极性分子3. （2分） (2017高三上白山期中) 下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（ ）SiO2H2SiO3Fe（OH）3Al（OH）3FeCl2 CaSiO3 A . B . C . D . 4. （2分） 下列属于物理变化的是（ ） A . 石油的分馏B . 淀粉水解C . 蛋白质水解D . 煤的干馏5. （2分） (2016高一下霍邱期中) 下列有关化学用语或说法正确的是（ ） A . 氯离子的结构示意图： B . 18g18O2中含有1mol氧原子C . 14N和1

3、4C是互为同位素D . 氨气的电子式为： 6. （2分） (2016高三上定州开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 往某溶液中加入稀NaOH溶液，无刺激性气味的气体产生，说明该溶液一定不含NH4+B . 用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl，说明NH4Cl会升华C . SO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性D . 浓硫酸可用来干燥H2、Cl2、SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性7. （2分） 鉴别NO2和溴蒸汽的方法正确的是（ ） A . 用氢氧化钠溶液B . 用湿润的淀粉碘化钾试纸C . 用硝酸银溶液D . 看颜色8. （2分） (2018重庆模拟) 短

4、周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的电子层数和最外层电子数相同，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（ ） A . 简单离子的半径的大小：YWB . 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱C . 单质Y和Z均能与强碱溶液反应生成氢气D . W的气态氢化物稳定性强于X的气态氢化物9. （2分） (2017高二上和平期末) 下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（ ） A . FeCl2溶液与K3Fe（CN）6混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+B . 向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，

5、溶液变浑浊C . 某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大D . 处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀10. （2分） (2016高一下怀仁期末) 二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体，下列说法中错误的是（ ） A . S2Cl2的结构式为 ClSSClB . S2Cl2与水反应时只有SCl断裂C . S2Br2含有极性键和非极性键D . S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl11.

6、（2分） (2015高二下莆田期中) 下列溶液的PH值不随温度的变化而改变的是（ ） A . 0.01mol/L的氨水B . 0.01mol/L的NaOHC . 0.01mol/L的CH3COOHD . 0.01mol/L的HCl12. （2分） (2018高二下盘县期末) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 将 (NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀可知二者均可使人中毒B . 塑料的老化是由于与空气中的氧气发生了加成反应C . 粮食酿酒的过程：淀粉 葡萄糖 乙醇D . 可以用足量氢氧化钠溶液加热的方法区分地沟油(分离过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤

7、油、柴油等)13. （2分） 已知H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1下列说法中不正确的是（ ）A . H2的燃烧热为241.8 kJmol1B . 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1C . 1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJD . 断裂1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量14. （2分） (2017高一上菏泽期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 5.6 g铁与盐酸反应时失去的电子数目为0.3 NAB . 7

8、1 g氯气所含原子数目为NAC . 标准状况下，以任意比混合的氮气和氧气11.2 L，所含的分子数为0.5 NAD . 在25，1.01105Pa时，22.4 L氢气所含的原子数目为2 NA15. （2分） (2016高一下龙海期中) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A . 大理石与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2B . 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+OH NH3+H2OC . 将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3H2O=HSO3+NH4+D . 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O16. （2分） 取一定

9、质量的两种有机物组成的混合物，无论以何种比例混合，在足量的氧气中充分燃烧后生成的CO2和H2O的量总是相同的，则此混合物是（ ）A . 甲烷和丙烷B . 乙烯和丙烷C . 甲醛和乙酸D . 乙醇和丙醇二、 填空题 (共3题；共29分)17. （9分） (2019高三上哈尔滨期末) （黑龙江省哈尔滨市第六中学2019届高三上学期期末考试）镁在工业、医疗等领域均有重要用途。某化学兴趣小组利用硼砂工厂的固体废弃物(主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等)，设计了如下回收镁的工艺流程： （1） 酸浸前，将固体废弃物研磨的目的是_。为达到目的，还可以采取的措施是_(任写一条)。 （2

10、） 酸浸时，生成滤渣1的离子方程式为_。 （3） 第一次调节pH的目的是_。当加入氨水使Al3+开始沉淀时，溶液中c(Fe3+)/c(Al3+)为_。已知：KspFe(OH)3=4.010-38，KspAl(OH)3=1.010-33，KspMg(OH)2=1.810-11。 （4） 设计简单方案分离滤渣2中的成分，简述实验过程：_。 （5） 滤液3中可回收利用的物质主要是_(写化学式)，其阳离子的电子式为_。 （6） 写出工业上从滤渣3中获得镁锭的所有反应的化学方程式：_。 18. （10分） (2018广西模拟) 已知A的分子式为C2H2,B是合成塑料的单体，C的相对分子质量为78,M是一

11、种具有广谱高效食品防腐作用的有机物,以A为原料合成B和M的路线如图所示。（1） CD的反应类型为_，B的结构简式为_。 （2） 写出EF的化学方程式：_。 （3） G中的含氧官能团的名称是_,写出由G在一定条件下反应生成高分子化合物的化学反应方程式：_。 （4） M的同分异构体有多种,写出四种满足以下条件的同分异构体的结构简式：_、_、_、_。能发生银镜反应含有萃环且苯环上一氯取代物有两种遇FeCl3溶液不显紫色1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气(一个碳原子上同时连接两个-OH的结构不稳定)（5） 对甲基苯酚 是重要的有机化工中间体，写出以乙炔、丙炔为原料(无机试剂任选)制备对甲基

12、苯酚的合成路线：_。 19. （10分） (2016高三上宜春期中) 有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I、NO3、CO32、SO42、AlO2 ， 取该溶液进行以下实验： （1） 取PH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除_离子的存在 （2） 取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可以排除_离子的存在 （3） 写出（2）所发生的反应的离子方程式_ （4） 另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除_离子的存在 （5） 取出（4）部分上述碱性溶

13、液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明_离子存在，又可排除_离子的存在 （6） 将（4）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是_肯定不存在的离子是_，还不能确定是否存在的离子是_，鉴别的方法是_（具体的操作方法） 三、 实验题 (共1题；共8分)20. （8分） (2018呼和浩特模拟) 高锰酸钾是常用的氧化剂。某化学小组在实验室以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备KMnO4 ， 下图是实验室制备高锰酸钾的操作流程。已知：温度溶解度/gK2CO3KHCO3KMnO42011133.76.38请回答：（1） 反应的

14、化学方程式为_。加热软锰矿、KClO3、和KOH固体时，除三脚架、玻璃棒、泥三角和铁坩埚外，还用到的仪器有_，不采用瓷坩埚而选用铁坩埚的理由是_。 （2） 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_；上述流程中可以循环利用的物质是_（3） 实验时，从滤液中得到KMnO4晶体的实验操作a为_。若CO2过量会生成KHCO3导致得到的KMnO4产品的纯度降低其原因是_（4） 反应是模拟工业上采用惰性电极电解法制取高锰酸钾晶体，写出反应的化学方程式_。 四、 计算题 (共2题；共10分)21. （3分） (2018高一上西城期末) 生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂。下表是0.5

15、L某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g/mol）蔗糖（C12H22O11）25.00342硫酸钾（K2SO4）0.25174高锰酸钾（KMnO4）0.25158阿司匹林（C9H8O4）0.17180硝酸银（AgNO3）0.02170（1） 鲜花保鲜剂的下列成分中，属于电解质的是_（填序号）。a蔗糖b硫酸钾c硝酸银（2） 欲配制500 mL该鲜花保鲜剂，现已提供下列仪器：胶头滴管、量筒、烧杯、 药匙、玻璃棒、天平，如要完成实验，缺少的玻璃仪器还有_（写仪器名称）。 （3） 写出该鲜花保鲜剂中K+的物质的量浓度的计算式：_;mol/L（可以不化简）。 2

16、2. （7分） (2018全国卷) 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，回答下列问题： （1） 生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得，写出该过程的化学方程式_。 （2） 利用烟道气中的SO2生产Na2S2O3的工艺为:pH=4.1时，1中为_溶液(写化学式)。工艺中加人Na2CO3，固体，并再次充入SO2的目的是_。（3） 制备Na2S2O3，也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO2和Na2SO3阳极的电极反应式为_，电解后，_室的NaHSO3浓度增加，将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O3。（4） Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol-L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL，滴定反应的离子方程式为_，该样品中Na2S2O5的残留量为_gL-1(以SO3计)。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)