海口市高二上学期化学期末模拟试卷（II）卷

1、海口市高二上学期化学期末模拟试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） 下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（ ） A . 点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3B . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C . 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D . 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱2. （2分） 已知一种C（H+）=1103molL1的酸和一种C（OH）=1103molL1的碱溶液等体积混合后溶液显碱性，其原因可能是（ ） A . 浓的强酸和稀的强碱溶液反应B . 生成了一种强碱弱酸盐C . 浓的弱碱

2、和稀的强酸溶液反应D . 等物质的量浓度的一元弱酸和一元强碱溶液反应3. （2分） (2016高一下绥化期中) 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2P4O10 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJmol1、PO b kJmol1、PO c kJmol1、OO d kJmol1根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（ ）A . （6a+5d4c12b）kJmol1B . （4c+12b6a5d）kJmol1C . （4c+12b4a5d）kJmol1D . （4c+5d4c12b）kJmol14. （2分） (2018广西模拟) 20时,在H2C2O4、Na

3、OH混合溶液中，c(H2C2O4)-c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 表示H2C2O4的分布曲线，表示C2O42-的分布曲线B . 20时，H2C2O4的二级电离平衡常数Ka=110-4.2C . Q点对应溶液中lgc(H+)lgc(OH-)D . 0.100mol/L的NaHC204溶液中:c(OH-)=c(H+)-2c(C2042-)+c(H2C2O4)5. （2分） 下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（ ）A . 铁与硝酸反应时，其他条件一定时，硝酸越浓，反应速率越快B

4、 . 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C . 在2SO2+O22SO3反应中加入18O2 ， 达到平衡后SO2中不可能含有18OD . 无论是吸热还是放热反应，加热都能加快化学反应速率6. （2分） (2016高一下辽宁期中) 已知25、101kPa条件下： （1.）4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H=2 834.9kJmol1（2.）4Al（s）+2O3（g）2Al2O3（s）H=3 119.1kJmol1由此得出的正确结论是（ ）A . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B . 等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应C . O3比O2稳定

5、，由O2变O3为吸热反应D . O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应7. （2分） 以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是（ ）A . 电能全部转化为化学能B . 粗铜接电源负极，发生氧化反应C . 溶液中Cu2+向阳极移动D . 利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属8. （2分） (2018高三上南昌月考) 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都符合题意，且两者具有因果关系的是（ ） 选项实验现象结论或解释A将0.1 molL-1MgSO4溶液滴入过量NaOH溶液，再滴加几滴0.1 molL-1CuSO4溶液先有白色沉淀生

6、成，后有蓝色沉淀生成KspCu(OH)2KspMg(OH)2B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落下来铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlC向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀酸雨中一定含有SO42-D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质A . AB . BC . CD . D9. （2分） 下列关于反应热的说法不正确的是（ ） A . 已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=484kJmol1 ， 则氢气的燃烧热为242kJmol1B . 中和反应的实质是H+ 与OH结合生成水，若有其它物质生成，

7、这部分反应热不在中和热内C . 物质的燃烧热可利用仪器由实验测得D . 中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应10. （2分） 在理论上不能用于设计原电池的化学反应的是（ ）A . Al（OH）3（s）NaOH（aq）=NaAlO2（aq）2H2O（l）H0B . CH3CH2OH（l）3O2（g）=2CO2（g）3H2O（l）H0C . 4Fe（OH）2（s）2H2O（l ）O2（g）=4Fe（OH）3H0D . H2（g）Cl2（g）=2HCl（g）HBCB . ACBC . BACD . BCA13. （2分） (2016高二上嘉峪关期中) 某密闭容器中充入等物质的最的气体A和

8、B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示下列说法中正确是（ ）A . 8min时表示正反应速率等于逆反应速率B . 前20minA的反应速率为0.05mol/（Lmin）C . 反应方程式中的x=1，30min时表示增大压强D . 40min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应14. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) 锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。 扣式可充电电池组成示意图如下。 可以在 晶体中可逆地嵌入和脱除，总反应为 。下列说法错误的是（ ） A . 放电时不锈钢箔为正极

9、，发生还原反应B . 放电时负极的反应为 C . 充电时电池正极上的反应为： D . 充电时锌片与电源的负极相连15. （2分） 已知在Mg（OH）2悬浊液中存在下列平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH（aq），下列说法正确的是（ ）A . 25时，在Mg（OH）2饱和溶液中加入少量Mg（OH）2固体，C（Mg2+）增大B . 25时，Mg（OH）2固体在等体积、等浓度的氨水和NH4Cl溶液中的溶解度相比较，前者小C . 25时，Mg（OH）2固体在等体积、等浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小D . 利用Ksp可以比较任意两种物质在水中溶解能力的大小16. （2分

10、） (2016高一下成都期末) 下列关于化学反应速率和化学反应限度的说法中正确的是（ ） A . 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B . 化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C . 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度，即使条件改变，该限度都不会改变D . 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变17. （2分） (2017宁波模拟) 常温下，向20.0mL 0.10molL1的NaOH溶液中逐滴加入0.10molL1的醋酸溶液，溶液pH随醋酸溶液体积的变化如图所示下列说法正确的是（ ） A . N点处恰好完全

11、反应，c（CH3COO）=c（CH3COOH）B . O点处显中性，c（CH3COO）=c（Na+）=c（H+）=c（OH）C . M点到O点过程中，可能出现c（CH3COO）c（Na+）D . P点处显酸性，c（CH3COO）+c（CH3COOH）=2c（Na+）18. （2分） (2016高一上成都期中) 离子方程式2Ca2+3HCO3+3OH2CaCO3+CO32+3H2O可以表示（ ） A . Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应B . Ca（HCO3）2与Ba（OH）2溶液反应C . Ca（HCO3）2与与澄清石灰水反应D . NH4HCO3与澄清石灰水反应19. （2分） (201

12、5高二下嘉峪关期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B . 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C . 用惰性电极电解饱和KBr溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molKOHD . 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀20. （2分） (2016高二上赣州期中) 根据下列有关图象，说法正确的是（ ） A . 由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H0B . 图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 由图知，反应在t6时，NH3体积分

13、数最大，t3时采取降低反应温度的措施D . 图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化21. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 室温时，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述错误的是（ ） A . a点时：c(CH3COO)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH)B . b点时：c(Na+) = c(CH3COO)C . c点时：c(OH) =c(CH3COOH) + c(H+)

14、D . d点时：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)22. （2分） 将两个铂电极插人KOH溶液中，向两极分别通人CH4和O2 ， 构成甲烷燃料电池。已知。通人CH4的一极，其电极反应式是：CH4 + 10OH- 8e-CO32-7 H2O；通入2的另一极，其电极反应式是：2O2 + 4H2O 8e- = 8OH-。下列叙述不正确的是（ ）。A . 通人CH4的电极为负极B . 正极发生氧化反应C . 燃料电池工作时，溶液中的OH-向负极移动D . 该电池使用一段时间后应补充KOH23. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 下列有关叙述中，正确的是（ ） A . 一定温度下，

15、向0.1mol/L的氨水中滴加相同浓度的醋酸，c(NH4+)/c(NH3H2O) 减小B . 已知Ksp(BaSO4) = 1.110-10 ， Ksp(BaCO3) = 2.5810-9 ， 所以不能将BaSO4转化为BaCO3C . 用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂D . 配制FeCl3溶液时，为了抑制水解，可加入少量盐酸24. （2分） (2019高三上拜泉月考) 下列实验过程可以达到实验目的的是（ ） 选项实验目的实验过程A配制Fe(NO3)2溶液将Fe(NO3)29H2O溶于较浓硝酸，然后加水稀释B探究SO2的漂白性向盛有2ml黄色氯化铁溶液的试管中通入SO2 ， 观察颜色

16、变化C探究AgBr、AgI的溶度积大小向2支盛有2mL不同浓度NaBr、Nal溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AgNO3稀溶液，观察实验现象D探究催化剂对化学反应速率的影响向2支试管中分别加入2mL0.01mol L-1 KMnO4溶液，一支中加小粒MnSO4固体，然后2支试管中同时加入2mL0.1molL-1H2C2O4溶液，比较褪色时间快慢A . AB . BC . CD . D25. （2分） 下列叙述错误的是A . 把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO

17、) + c (OH)B . 把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH) c (Ba+)c (Na+)c (H)C . 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同D . 向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高二、 填空题 (共5题；共36分)26. （18分） 请回答下列问题：（1）定温度下，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体时，下列说法正确的是_（填代号）a

18、溶液的pH减小bCH3COOH的电离程度减小c溶液的导电能力增强d溶液中c（OH）c（H+）不变（2 ）25C 时，0.10mol/L Na2C03 溶液的 pH=11，则溶液中由水电离出的 c（OH）=_mol/L（3）己知快Ksp只与温度有关，溶解平衡：CaC03（s）Ca2+（aq）+A2（aq）H0温度升高时，Ksp_ （填“增大”“减小”或“不变”，下同）向浊液中通入HCl气体c（ Ca2+）_（4）己知醋酸的电离常数k=1.8l05 25C时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHC03 ， 所得混合液的 pH=6，则混合液中 c（CH3COO）/c（CH3COOH）=_27.

19、（2分） 稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位（1）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备其中NH4Cl的作用是_（2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2 ， 调节pH3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离完成反应的离子方程式：Ce3+H2O2+H2OCe（OH）4+_28. （4分） I强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：H+（aq）+OH（aq）H2O（1）H=57.3kJmol11L 0.5molL1的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，

20、恰好完全反应时的热效应分别为H1、H2、H3则三者关系为_（用、或=表示） II在饱和Mg（OH）2溶液中c（OH）=1.0104mol/L，若往该溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c（OH）变为原来的10倍，则Mg（OH）2在此溶液中的溶解度在理论上将变为原来的_倍29. （4分） 有下列五种溶液：（a）pH=11的NaOH，（b）pH=11的Ca（OH）2 ， （c）pH=3的H2SO4 ， （d）pH=3的HF，（e）1103mol/L CH3COOH_溶质的物质的量浓度最大_和_或_和_等体积混合后，溶液呈中性 a和_等体积混合，反应后溶液呈碱性b和_等体积混合，反应后溶液呈中性30.

21、 （8分） 在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）2C（g）+D（s），已知将2molA和1molB充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为Wmol，C在平衡混合气体中体积分数为n%。（1）若把2molA和1molB充入该容器时，处于状态，达到平衡时处于状态（如图），则该反应的正反应是_反应。（2）若降低原平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是_（3）若将原容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，将2molA和1molB充入该容器中，建立平衡之后，B的物质的量浓度为a mol

22、/L、现持续增大压强，当：当压强为原来1.5倍时，B的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m1.5a；当压强为原来10倍时，B的平衡时物质的量浓度为n mol/L，测得n10a；试解释形成第种结果的可能原因是_、再将2molA和1molB充入该容器中，则反应速率（Y）与时间（X）关系图象可表示为_（4）若维持该题原条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量仍为Wmol则D的起始物质的量n（D） 应满足的条件是_（用含有W的代数式表示）三、 实验探究题 (共1题；共14分)31. （14分） (2016高三上六合期中) 数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果如利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2），已知重整过程中部分反应的热化学方程式为： I、CH4（g）C（s）+2H2（g）H=+75.0kJmol1II、CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H=+41.0kJmol1III、CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g）H=131.0kJmol1（1） 反应CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H