福州市高一下学期期中化学试卷A卷（模拟）

1、福州市高一下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2016高二下沈阳期中) 下列化学用语能正确表示相应意义的是（ ） A . 乙烯的结构简式C2H4B . 丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3C . 四氯化碳的结构式 D . 苯的分子式 2. （2分） (2017高二下芒市期中) 下列关于价电子排布为3s23p4的原子描述正确的是（ ） A . 它的元素符号为OB . 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C . 可以与H2化合生成液态化合物D . 其电子排布图为 3. （2分） 下列每组物质发生所述变化克服的作

2、用属于同种类型的是（ ）A . 氯化铝和干冰升华B . 钠和硫熔化C . 食盐和氯化氢溶解于水D . 二氧化硅和二氧化硫熔化4. （2分） (2016高二上绍兴期末) 氢气能在某黄绿色的单质气体中安静的燃烧，该单质所含元素位于元素周期表的（ ） A . 第二周期A族B . 第三周期A族C . 第三周期A族D . 第三周期A族5. （2分） 第29届奥运会期间，作为马拉松领跑车和电视拍摄车的汽车，装着“绿色心脏”质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示。下列叙述中正确的是（ ）A . 通入空气的电极发生氧化反应B . 通入氢气的电极为正极C . 正极的电极反应式为：O2+4H+-4e-=2H2OD

3、 . 总反应式为：O2+2H2=2H2O6. （2分） (2016海淀模拟) A，B，C，D，E，F为短周期元素，且原子序数依次增大，前5种元素质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2 ， E元素的周期序数与主族序数相等下列说法中不正确的是（ ） A . 原子半径：r（D）r（F）r（A）B . D与C也能形成D2C和D2C2化合物，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为2：1C . 把2mol D的单质投入足量的水中，产生的气体体积为22.4LD . 由A，B，C三种元素组成的18电子微粒能发生氧化反应7. （2分） (2019高二上本溪期末)

4、下列叙述正确的是（ ） A . 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-480.4kJ/mol ，则H2的燃烧热为H=-240.2kJ/molB . 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92.0kJ/mol，则将1molN2(g)和3molH2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于92.0kJC . 已知甲烷氧化：CH4(g)+O2(g)=CO2(g) +2H2(g)H=-322.0kJ/mol，则反应物的键能总和大于生成物的键能总和D . 测量中和热的实验时，应选用的试剂为50ml 0.5mol/L的盐酸与50ml 0.5mol/L的NaOH溶液8. （2分

5、） (2016高一下唐山期中) 下列有关原电池的说法中正确的是（ ） A . 在外电路中，电子由负极流向正极B . 在内电路中，电子由正极流向负极C . 原电池工作时，正极表面一定有气泡产生D . 原电池工作时，一定不会伴随着热能变化9. （2分） (2017高二上广州期中) 反应4NH3（g）+5O24NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此段时间内，该反应的速率v可表示为（ ） A . v（NH3）=0.010mol/（Ls）B . v（O2）=0.010mol/（Ls）C . v（NO）=0.0010mol/（Ls）D . v

6、（H2O）=0.045mol/（Ls）10. （2分） (2016万载模拟) W，X，Y，Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色下列判断正确的是（ ） A . 金属性：YZB . 氢化物的沸点：XWC . 离子的还原性：XWD . 原子及离子半径：ZYX11. （2分） (2017高二上芗城期末) 下列既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A . 二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳B . 葡萄糖在人体内氧化C . 锌粒与稀H2SO4反应制取H2D . Ba（OH）28H2O与NH4

7、Cl反应12. （2分） 有关元素性质递变规律的叙述正确的是（ ） A . 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低B . 同主族元素从上到下，氢化物的熔点逐渐降低C . 同周期元素（除零族元素外）从左到右，简单离子半径逐渐减小D . 同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱13. （2分） (2016高一上浦东期末) 在共价化合物中，化合价有正负的原因是（ ） A . 有共用电子对偏移B . 有电子得失C . 既有电子得失，又有共用电子对偏移D . 存在共价键14. （2分） (2017高二下金华期末) 下列说法错误的是（ ） A . 含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合

8、物B . Na投入到水中，有共价键的断裂与形成C . 液态水转变为气态水需要吸热，说明旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量D . N2和NCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构15. （2分） 下列判断正确的是（ ） A . 第三、四周期同主族元素的原子序数相差8B . 任何原子都是核外电子层数等于该元素在周期表中的周期数C . 短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素D . 短周期中族序数与周期数相同的元素是H、Be16. （2分） 在恒温、恒容的容器中进行反应AB+C，若A的浓度由0.1molL1降到0.06molL1需要20s，那么由0.06mol

9、L1降到0.03molL1所需时间为（ ） A . 等于10 sB . 等于15 sC . 大于15 sD . 小于15 s17. （2分） 下列有关现在的长式元素周期表的判断中正确的是（ ） A . 从左向右数第七纵行是A族B . 从左向右数第十一纵行是B族C . A族全部是金属元素D . 第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强二、 填空题 (共9题；共42分)18. （5分） (2015奉新模拟) 某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定（1） 配制0.50mol/L NaOH溶液a.若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要

10、称量NaOH固体_gb.从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：_名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef（2） 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示a.写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：_b.取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50mo

11、l/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g）则中和热H=_（取小数点后一位）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度19. （5分） 氨气是重要的化工原料，可以用来制备硝酸以及各种化肥产品 （1） 氨分子的电子式为_ （2） 写出一水合氨的电离方程式_；现在在10mL0.1mol/L的一水合氨溶液中滴加0.1mol/L的

12、盐酸，若要使在常温下混合溶液的pH=7，那么需要滴加盐酸溶液的体积_10mL（选填大于、等于、小于） （3） 用两根玻璃棒，一根蘸取浓氨水，一根蘸取浓硫酸，当两根玻璃棒靠近时，出现的现象是_；该反应的化学方程式为_ 20. （8分） 在一密闭容器中发生下列反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。（1） t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？t1_，t3_，t4_。（2） 下列时间段中，氨的百分含量最高的是（ ）A0t1Bt2t3Ct3t4Dt4t521. （4分） (2018高二上滦县期中) 在一定温度下

13、,将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4 molL1,请填写下列空白： （1） x值等于_； （2） A的转化率为_； （3） 如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_(增大、减小、不变) （4） 如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4 /3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入B物质_;mol。 22. （8分） (2019高一下扶余月考) 已知五种短周期元素的原子序数的大小顺

14、序为CABDE；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中，所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题： （1） 写出对应元素的名称：A_，C_，E_。 （2） 写出下列物质的电子式： D元素形成的单质_；A、B、E形成的化合物_；D、E形成的化合物_。（3） A和B可形成A2B、A2B2两种化合物，E与B可形成E2B、E2B2两种化合物，则下列说法不正确的是_。 A . A2B2和E2B2中都含有非极性共价键B . A2B和E2B都含离子键C . A2B和A2B2中阴阳离子个数比均为12D . A2B和A2B2均能溶于E2B，并发生反

15、应23. （5分） (2016高一上连云港期中) 0.012kgC12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，用_表示，其近似为_C12是碳元素的种_，与14C互为_的关系，它们的_相同 24. （2分） 某元素的最高价氧化物分子式R2O5 ， 已知R的气态氢化物中含氢8.82%，则R的相对原子量约为_，R元素周期表中的位置为_25. （4分） (2017高一上鄂尔多斯期末) 已知标准状况下22.4LCO和CO2混合气体的质量为40g将此混合气体通入1L1mol/LNaOH溶液充分反应，生成的盐用A、B表示请将生成盐的化学式及质量填入右表（若只生成一种盐，此表不用填满）生成的盐化学式质量/gA_B_26. （1分） (2016高一下厦门期中) 某化学小组为测定一定质量的某镁铝混合物中镁、铝的质量分数，设计了如下实验方案： 取ag镁铝混合物 测定剩余固体的质量为b