武汉市语文高二下学期化学期末考试试卷B卷

1、武汉市语文高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2019高二上太原期末) 2018 年9月，中国国际能源产业博览会在太原召开。下列关于能源说法错误的是（ ） A . 煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能B . 在能源的开发和利用中必须同时考虑对环境的影响C . 天然气是一种高效清洁的能源D . 我的煤炭储量十分丰富，人类可以无穷无尽地开发2. （2分） (2018高一下南宁期末) 实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（ ） A . 用锌粉代替锌粒B . 改用3mol/L硫酸溶

2、液C . 改用热的2mol/L硫酸溶液D . 向该硫酸溶液中加入等体积的水3. （2分） (2015河北模拟) 生活处处有化学下列说法正确的是（ ）A . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类C . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸D . 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）和NH4Cl混合使用，会产生氨气降低肥效4. （2分） (2017高二上晋江期末) 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生下列属于未来新能源标准的是 （ ） 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物能 风能 氢能A . B

3、. C . D . 5. （2分） (2016高一下射洪期中) 铜锌原电池装置（见图），下列分析正确的是（ ） A . 一段时间后两烧杯中c（Zn2+）、c（Cu2+）均减小B . 原电池工作时，Cu电极流出电子，发生氧化反应C . 原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+Zn2+CuD . 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子6. （2分） (2017高二上莆田期末) 列事实上，与电化学腐蚀无关的是（ ） A . 在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质B . 镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀C . 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀D . 为保护海轮的船

4、壳，常在船壳上镶入锌块7. （2分） 下列做法中错误的是（ ）A . 鱼、肉、虾等食品用福尔马林防腐保鲜B . 某病人服用阿司匹林解热镇痛C . 向伤口处涂一定浓度的双氧水溶液可以杀菌消毒D . 误食铜、汞、铜等重金属，立即喝牛奶或鸡蛋清解毒8. （2分） (2018高二上孙吴期中) 99时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述错误的是（ ） A . 此时水的离子积Kw=11012B . 水电离出的c(H)=11012 mol/LC . 水的电离程度随温度升高而增大D . c(Na)=c(SO42)9. （2分） 0.1 mol/L K2CO3溶

5、液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（ ）A . 加入少量盐酸B . 加KOH固体C . 加水D . 加热10. （2分） (2015高一上宿迁期末) 化学与生产、生活密切相关，下列表述错误的是（ ） A . 使用新能源，减少化石燃料的燃烧，可防止酸雨的产生B . 明矾在水中能形成胶体，可作为净水剂C . 建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料D . 给汽车安装尾气转化装置，易产生光化学烟雾11. （2分） (2019高一下白城月考) 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ） A . 红棕色的NO2 ， 加压后颜色先变深后变浅B . 高压比常压有利于合成

6、SO3的反应C . 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅12. （2分） (2019高一下浙江期中) 在一密闭恒容容器中，加入1molN2和3molH2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是（ ） A . B . 混合气体的密度保持不变C . 混合气体的平均相对分子质量保持不变D . ： ： ：3：213. （2分） (2016高二上临漳期中) 在某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）；H0的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ） A . 增加A的量，平衡正向移动

7、，达到新平衡时K值增大B . 升高温度，K值增大C . K越大，说明该反应的进行程度越大D . 该反应的K= 14. （2分） (2017高二上济南期末) 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A . 热的纯碱溶液去油污效果比冷的纯碱溶液去油污效果好B . 加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C . 实验室制FeCl3溶液时，把FeCl3固体溶于浓盐酸中，再加水稀释到所需的浓度D . 草木灰与铵态氮肥不能混合使用15. （2分） 如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列说法中不正确的是（ ） A . 装置出口处的物质是氯气B . 出口处的物质是氢气，该离子交换膜只能让阳离子通过C . 装置中发生

8、的反应的离子方程式2Cl+2H+ Cl2+H2D . 该装置是将电能转化为化学能16. （2分） (2016高二上双峰期中) 常温下，将NH4NO3溶于水得无色溶液，为使该溶液中的c（NH ）：c（NO ）=1：1，可以采取的下列措施是（ ） A . 加入适量的HNO3 ， 抑制NH 水解B . 加入适量的氨水，使溶液的pH等于7C . 再加入适量的NH4NO3（s）D . 加入适量的NaOH，使溶液的pH等于717. （2分） 人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下

9、列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A . 正极反应式：AgCle=AgClB . 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C . Na不断向“水”电池的负极移动D . AgCl是还原产物18. （2分） 下列盐的水溶液呈酸性的是（ ） A . K2SO4B . CaCl2C . CuCl2D . NaHCO319. （2分） (2018高二下钦州港期末) 下列说法错误的是（ ） A . BaCrO4(s) Ba2+(aq)+CrO42(aq)的平衡体系中，加入BaCl2浓溶液沉淀量增多B . pH=2的酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合，所得溶液pH7C . 苯

10、酚显色原理为：6C6H5OH+Fe3+ Fe(C6H5O)63(紫色)+6H+ ， 则检验水杨酸（ ）中的酚羟基，需加入适量的小苏打溶液后，再加入氯化铁溶液D . 某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色淀淀，该试液中一定含有SO42-20. （2分） 下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是（ ）A . 新制的氯水在光照条件下颜色变浅B . H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C . 氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅D . 加入催化剂有利于氨的催化氧化21. （2分） (2017高二上嘉兴期末) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A . 灼热的炭与CO2反应B . 铝

11、片与稀H2SO4反应C . Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应D . 甲烷在O2中的燃烧反应22. （2分） (2016高三上河北期中) 下列判断合理的是（ ） 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属A . 只有B . 只有C . 只有D . 只有23. （2分） 下列反应中，有机物被还

12、原的是（ ） A . 乙醛的银镜反应B . 乙醛制乙醇C . 乙醇制乙醛D . 乙醇制乙烯24. （2分） (2016高一下淮安期中) 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a所对应的实验组别是（ ） 组别c（HCl）（molL1）温度（）状态A2.025块状B2.530块状C2.550粉末状D2.550块状A . AB . BC . CD . D二、 综合题 (共5题；共17分)25. （3分） (2016高三上枣庄期末) 按要求填空 （1） 2015年8月12日天津港危化品爆炸，教训极为深刻其中化学品之一是氰化钠

13、（NaCN）：白色固体，可溶于水，剧毒，致死量50250mg氰化钠遇水或酸生成剧毒易燃的氰化氢（HCN）气体处理氰化物可用碱性氯化法，该方法发生三步反应，写出其离子方程式 氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸盐（ClO）：_次氯酸盐氧化氰化物（CN）生成氰酸盐（CNO）：ClO+CNCNO+2Cl过量的次氯酸盐氧化氰酸盐生成CO32和N2：_（2） 用ClO2 处理泄漏的氰化钠（NaCN），得到无毒的NaCl、N2 和CO2若处理含NaCN 4105molL1的废水 1000L，至少需要ClO2 的质量为_g （3） 化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是_（填写序号） 将0.2molL1

14、FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出用NaOH固体配制100g 10%的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量仪器均标有0刻度线除去CO2中HCl，可将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口伴有白雾加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32（4） 化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是 A . 定性检验SO32 ， 可用HNO3酸化的BaC

15、l2溶液B . 配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度C . 检验某溶液中是否含Cl ， 用HNO3酸化的AgNO3溶液D . 检验氧化铁中的氧化亚铁，先用硫酸溶液溶解，然后加入盐酸酸化的高锰酸钾溶液26. （3分） 我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。（1） 原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第_周期。（2） 某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为_;。（3） 研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过

16、程中的催化作用，下列叙述正确的是A . 降低了反应的活化能B . 增大了反应的速率C . 降低了反应的焓变D . 增大了反应的平衡常数（4） 采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为_（5） 下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。腐蚀过程中，负极是_（填图中字母“a”或“b”或“c”）；环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为_;.若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为_L（标准状况）。27. （

17、3分） 研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义（1） 已知拆开1mol H2、1mol O2和液态水中1mol OH键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、496kJ和462kJ；CH3OH（g）的燃烧热为627kJmol1 则CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（l）H=_kJmol1（2） 将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（l）2反应平衡常数表达式K=_已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示该反应的H_0（填“”或“”）若温度不变，减小反应投料比，则K将

18、_（填“增大”、“减小”或“不变”）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是_A二氧化碳的浓度B容器中的压强C气体的密度DCH3OCH3与H2O的物质的量之比（3） 向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+刚好完全沉淀时，则溶液中c（CO）=_已知：Ksp（CaCO3）=2.810928. （4分） (2018高二上佛山期末) H2C2O4（乙二酸），俗名草酸，存在于自然界的植物中。已知常温下草酸电离平衡常数K1=5.010-2 ， K2=5.410-5 ， 碳酸的电离平衡常数K1=4.510-

19、7 ， K2=4.710-11。Ksp (CaC2O4)=2.310-9 ， Ksp(CaCO3)=2.510-9。回答下列问题： （1） 写出草酸溶液中存在的主要电离反应方程式_。 （2） 长期将豆腐与菠菜混合食用，容易损失钙素且患胆结石疾病。理由是_。 （3） 25，物质的量浓度均为0.1mol/L 的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH_（填“大”“ 小”或“相等”）。将上述两种溶液等体积混合后，滴加CaCl2溶液，当C2O42- 沉淀完全时，CO32-是否沉淀完全_（填“是”或“否”） （4） 写出NaHC2O4溶液中水解反应的离子方程式_，计算常温下该反应的水解平衡常数为_

20、，NaHC2O4溶液的pH_7（填“”、“”或“=”） （5） 向盛有饱和草酸溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液的紫红色褪去，写出该反应的离子方程式_。 （6） 设计实验证明草酸的酸性比碳酸强_。 29. （4分） (2018高二上佛山期末) 自来水中氯离子的测定对人体健康有重要意义，实验室常用莫尔法测定水体中氯离子含量。实验过程如下：向水样中加入K2CrO4 (黄色) 溶液作指示剂，用AgNO3溶液滴定至终点。已知：Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)=1.810-10 ， Ksp(Ag2CrO4)= 1.810-12。 回答下列问题：（1） 滴定时，应使用_(填“酸式”或“碱式”) 滴定管，原因是_。 （2） 水样应