石家庄市高二上学期期中化学试卷D卷（模拟）

1、石家庄市高二上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高三上怀化期末) I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I（aq）I3（aq）测得不同温度下该反应的平衡常数如下表： t/515253550K1 000850690625400下列说法正确的是（ ）A . 反应I2（aq）+I（aq）I3（aq）的H0B . 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C . 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D . 25时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于6902. （2分） (2016高一上清流期中) 下列物质中属于电解质的是（

2、 ） A . 氯化氢B . 酒精C . 三氧化硫D . 铁3. （2分） 下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生移动的是（ ）A . 混合物中各组分的浓度改变B . 混合物的密度改变C . 正、逆反应速率改变D . 反应物的转化率改变4. （2分） 已知25 时，AgCl 的溶度积Ksp=1.810-10 ， 则下列说法正确的是A . 温度一定时，当溶液中c(Ag+)c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液B . AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)C . 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大D . 将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部

3、分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI5. （2分） (2018高三上浙江月考) 某无色溶液中可能含有Na、K、NH4+、Ca2、Cu2、SO42-、SO32-、Cl、Br、CO32-中的若干种，离子浓度都为0.1 molL1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如右实验：则下列关于原溶液的判断正确的是（ ）A . 若步骤中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响B . 无法确定原溶液中是否存在ClC . 肯定存在的离子是SO32-、Br ， 是否存在Na、K需要通过焰色

4、反应来确定D . 肯定不存在的离子是Ca2、Cu2、SO42-、CO32- ， 是否含NH4+另需实验验证6. （2分） (2016高二上双峰期中) 反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图，H 表示反应的焓变下列说法正确的是（ ） A . 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大B . 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，H不变C . H0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大D . H0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少7. （2分） (2018高三下淮阴开学考) 下列关于各图的叙述正确的是（ ）A . 图甲表示H2与O2发生反应过程中的能

5、量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJmol-1B . 图乙表示一定条件下进行的反应2SO2+O2 2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件一定是缩小容器体积C . 图丙表示A,B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数(B)(A)D . 图丁表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH8. （2分） (2016高三上大连期中) 实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是（ ） A . 用装置甲氧化废液中的溴化氢B . 用装置乙分离CCl4层和水层C

6、 . 用装置丙分离CCl4和液溴D . 用仪器丁长期贮存液溴9. （2分） (2017高二上昆明期末) 离子方程式CO32+2H+H2O+CO2中CO32的代表的物质可以是（ ） A . CaCO3B . NaHCO3C . Na2CO3D . BaCO310. （2分） (2018株洲模拟) 化学上常用AG表示溶液中的 。25时，用0.100 mol/L 的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100mol/L的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）A . 随着NaOH溶液的加入， 增大B . 25 时，HNO2的电离常数Ka1.0 C . b

7、点溶液中存在2c(H)2c(OH)=c(NO2)c(HNO2)D . a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d11. （2分） 在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1mol CO2和0.2mol CO2 ， 在不同温度下反应CO2（g）+C（s）2CO（g）达到平衡，平衡时c（CO2） 随温度的变化如图所示（图中、点均处于曲线上）下列说法正确的是（ ） A . 该反应的H0、S0B . 体系的总压强p：p （）p （）C . 平衡常数：K（）K （）D . T1K时，点所处的状态中 v（正）v（逆）12. （2分） (2015恩施模拟) 在盛

8、有足量M的体积可变的密闭容器中加入N，发生反应：M （s）+2N （g）4P （s）+Q（g）H0在一定温度、压强下达到平衡，平衡时P的物质的量与起始时加入N的物质的量的转化关系如图所示下列说法正确的是（ ）A . 平衡时N的转化率为50%B . 当温度升高后，则图中45C . 若再加入N，则正、逆反应速率均逐渐增大D . 若在加入N，则反应体系中气体密度减小13. （2分） (2016高二下厦门期中) 硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：2H2S（s）S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如图所示下列说法正确的是（ ）

9、 A . 图中P点：v（正）v（逆）B . 正反应为放热反应C . 950时，01.25s生成H2的平均反应速率为：0.008molL1s1D . 950时，该反应的平衡常数的值小于3.12510414. （2分） (2018高二下静海开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 反应2MgCO2 2MgOCH0从熵变角度看，可自发进行B . 在密闭容器发生可逆反应：2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)H113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，H变小C . 已知：Ksp(AgCl)1.81010 ， Ksp(Ag2CrO4)2.01012 ，

10、 将等体积浓度为1.0104mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0104mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生D . 根据HClO的Ka3.0108 ， H2CO3的Ka14.3107 ， Ka25.61011 ， 可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者15. （2分） (2019高二下杭州月考) 25 时，在含CH3COOH和CH3COO的溶液中，CH3COOH、CH3COO二者中各自所占的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A . 在pH4.76的溶液中，c(C

11、H3COO)c(CH3COOH)B . 在pH7的溶液中，(CH3COOH)0，(CH3COO)1.0C . 在pH4.76的溶液中，c(CH3COO)与c(OH)之和可大于c(H)D . 在pH4.76的溶液中加盐酸，(CH3COOH)与(CH3COO)之和保持不变16. （2分） (2017高二上曲靖期末) 已知反应A2（g）+2B（s）A2B2（g）H0，下列说法正确的是（ ） A . 升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快，化学平衡向逆反应方向移动B . 增大压强，正反应与逆反应速率均增大，平衡不移动C . 增大A2（g）的浓度，化学平衡向正反应方向移动，A2的转化率增大D . 增大

12、B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动，A2的转化率增大17. （2分） (2018高二上蒙阴期中) 下图为可逆反应A(g)2B(g) nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是（ ） A . p2p1 ， n3B . p2p1 ， n3C . p1p2 ， n3D . p1p2 ， n318. （2分） 表示氢气燃烧热的是（ ）A . H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=241.8 kJ/molB . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6 kJ/molC . H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=285.8

13、 kJ/molD . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6 kJ/mol19. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质B . 自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C . NaHSO4在水溶液里及熔融状态下均可电离出Na+、H+、SO D . NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电20. （2分） 已知一定温度下，2X（g）+Y（g）mZ（g）H=a kJ/mol（a0），现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2mol X和1mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入

14、1mol X和0.5mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b2c，则a、b、m的值或关系正确的是（ ） A . m=4B . a=bC . a D . m3二、 解答题 (共4题；共28分)21. （10分） (2016高二上临漳期中) 探究并回答问题 （1） 为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间 ABCDEF4molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请

15、完成此实验设计，其中：V1=_，V6=_，V9=_；反应一段时间后，实验A中的金属呈_色，实验E中的金属呈_色；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降请分析氢气生成速率下降的主要原因_（2） 在100和200kPa的条件下，反应aA（g）bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强（维持温度不变），下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度 压强（kPa）2005001 000B的浓度（molL1）0.040.10.27根据表中的数据，回答下列问题：压强从20

16、0kPa增加到500kPa时，平衡_移动（填“正向”“逆向”或“不”），理由是_压强从500kPa增加到1 000kPa时，平衡_转移（填“正向”“逆向”或“不”），其原因可能是_22. （4分） (2019高一下诸暨期中) 将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) 2C(g)2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。 （1） 用C 表示10s内反应的平均反应速率为_。 （2） 反应前A的物质的量浓度是_。 （3） 10s末，生成物D的浓度为_。 （4） A 平衡转化率_

17、。 23. （8分） (2016高二上大庆开学考) 甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应和，用CH4和H2O为原料来制备甲醇 CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H1CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H2将0.20mol CH4（g）和0.30mol H2O（g）通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图（1） 温度不变，缩小体积，增大压强，的反应速率_（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向_方向移动 （2） 温度升高，反应的H1_0（填“”、“=”或“”），其平衡常数表达式为K=_，100时的平衡常

18、数值是_ （3） 在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下进行反应生成甲醇为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中请在下表空格中填入剩余的实验条件数据 实验编号T（）n （CO）/n（H2）P（MPa）I1501/30.1II_5III350_524. （6分） (2016高二上襄阳期中) 运用化学反应原理研究氮、磷等单质及其化合物的反应有重要意义 （1） 试判断用于汽车净化的一个反应2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下能否自发进行_（填“能”或“否”）已知：在298K、100kPa下该反应的H=113.0kJmol1，S=145.3Jmol1K1 （2） 25下