海口市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷（模拟）

1、海口市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 化学来源于生活，下列有关常识说法错误的是（ ） A . 用灼烧法可以区分蚕丝和人造皮革B . 生活垃圾直接焚烧会产生二噁英等有害物质C . 无水乙醇既可作燃料，也可用于杀菌、消毒D . 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性2. （2分） (2015高三上余杭期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） 46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA常温下，4g CH4含有NA个CH共价键10mL质量分数为98%的H2SO

2、4 ， 加水至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA25时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH的数目为0.01NA0.1molL1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO321mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA A . B . C . D . 3. （2分） 在短周期中，甲、乙、丙、丁四种相邻元素的位置如图则原子半径最大的元素是（ ） 甲乙丙丁A . 甲B . 乙C . 丙D . 丁4. （2分） (2016高二下大名月考) 某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如图的转化过程：则符合上述条件

3、的酯的结构可有（ ） A . 2种B . 4种C . 6种D . 8种5. （2分） (2018防城港模拟) 下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是（ ）实验目的实验操作及现象A除去铜中的氧化铜加入稀硝酸，溶解过滤、洗涤干燥B证明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)向含等浓度的NaCl、NaI混合溶液中滴加硝酸银溶液，首先生成黄色沉淀C证明碳的非金属性强于硅将浓盐酸滴入碳酸钠固体中,生成的气体通入盛有水玻璃的试管中,出现浑浊D证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液紫色褪去A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2017高二上天水期末) 25时，在等体积的

4、pH=0的H2SO4溶液、0.05molL1的Ba（OH）2溶液、pH=10的Na2S溶液、pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ） A . 1：10：1010：109B . 1：5：5109：5108C . 1：20：1010：109D . 1：10：104：1097. （2分） (2017高二上岐山期末) 关于下列装置说法正确的是（ ） A . 装置中，盐桥中的K+移向CuSO4溶液B . 装置中，Zn为负极，发生还原反应C . 装置中的Fe发生析氢腐蚀D . 装置中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe二、 综合题 (共5题；共23分)8. （5分） (2018

5、安顺模拟) 钾长石(K2Al2Si6O16)通常也称正长石，主要用于生产玻璃、陶瓷制品，还可用于制取钾肥。某学习小组以钾长石为主要原料，从中提取氧化铝、碳酸钾等物质，工艺流程如下： 回答以下问题：（1） 请以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式为_; （2） 钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的KAlO2 和NaAlO2，写出Al2O3 转化为NaAlO2 的化学方程式_。 （3） 已知“浸取”时应保持溶液呈碱性，分析其原因为_(用离子方程式解释)，若要提高浸取的速率，可采取的措施有_(回答一条)。 （4） 滤液1的主要成分是_(填写化学式) （5） 此工艺中可以循环利用的

6、主要物质是_、_和水。 （6） 以石墨为电极，通过电解Al2O3 可制得金属铝。电解池中接电源负极的一极的电极反应式是_。长时间电解后，需要更换新的石墨电极的是_极(填“阴”或“阳”)。 9. （6分） (2019齐齐哈尔模拟) 常温下，用含钻废料（主要成分为CoCO3 ， 还含有少量NiCO3与铁屑）制备CoCl26H2O的工艺流程如下： 已知：除镍过程中溶液pH对产品中钴的回收率及产品中镍元素的含量的影响如图所示。部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.54.1Fe2+7.59.7Co2+6.69.4Ni2+6.79.5回

7、答下列问题：（1） 酸浸后，溶液中的阳离子有Co2、Ni2、_。 （2） 除镍时，应调节溶液的pH=_，此时Ni2是否形成Ni(OH)2沉淀？_（填“是”或“否”）。若pH过小，则产品纯度会_（填“升高”“降低”或“不变”）。 （3） 酸溶时，当调节溶液的pH为8时，溶液中n(Fe3)：n(Co2)_。（已知：KspCo(OH)2201016，KspFe(OH)3401038（4） 除铁时，先向溶液中滴加适量30H2O2溶液，发生反应的离子方程式为_；充分反应后再向溶液中加入CoCO3，调节溶液pH的范围为_，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，最后过滤得到CoCl2溶液。 （5） 已知：

8、AgSCN=AgSCN。为测定粗产品中CoCl26H2O的含量，称取119g粗产品溶于水配成100mL溶液，从中取出2500mL，先加入含003molAgNO3的溶液（杂质不反应），再用050molL1的KSCN溶液滴定过量的AgNO3，该滴定操作所用的指示剂应为_（填化学式）溶液；若消耗2000mlKSCN溶液，则该粗产品中CoCl26H2O的质量分数为_。 10. （5分） (2016高二下阳高开学考) 已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）H1反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H2（且|H1|=2|H2|）反应：4NH3（g）+6NO2（g）5N

9、2（g）+3O2（g）+6H2O（l）H 3反应I和反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表温度/K反应I反应II已知：K2K1 K2K1298K1K2398K1K2（1） H3=_（用H1、H2的代数式表示）；推测反应是_反应（填“吸热”或“放热”） （2） 相同条件下，反应I：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示 计算04分钟在A催化剂作用下，反应速率V（NO）=_下列说法不正确的是_A单位时间内HO键与NH键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡B若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，

10、说明反应已经达到平衡C该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）Ea（B）Ea（C）D增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数（3） 一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2 保持恒温恒容，再充入NO2气体，NO2体积分数_（填“变大”、“变小”或“不变”）关于平衡体系反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；H2说法正确的是_A、该反应焓变为负值B、升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，反应逆向移动C、不论增大压强还是减小压强，正方向速率改变的程度更大D、平衡正向移动，NO的转化率一定增大E、平衡体系中加入NO2，平衡逆向移动，H2减

11、小F、混合气体颜色加深说明平衡向右移动，颜色变浅则向左移动11. （2分） (2016高一下天全期中) A、B、C、D四种元素原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和 （1） A为_元素，B为_元素；C为_元素D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为_，它的最高价为_价 （2） 用电子式表示A、D两元素形成AD2的过程：_，用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程：_ （3） 写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式：_ 12. （5分） (2015高二下顺德期中) 按要求填空： （1） 3甲基2戊烯的结构简式是_； （2） 的系统命名为_； （3） 键线式 表