西宁市高三上学期化学12月月考测试卷A卷

1、西宁市高三上学期化学12月月考测试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共60分)1. （3分） (2018高一下德州期末) 100mL2mol/L的硫酸和过量的锌片反应，为了加快反应速率,但又不影响生成氢气的总量，不宜采取的措施是（ ） A . 改用锌粉B . 升温反应体系的温度C . 加入少量的CuSO4溶液D . 改用200mLlmol/L的硫酸2. （3分） (2019高二上黄山期末) 下列有关生活生产中的叙述合理的是（ ） A . 铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSO4溶液做电解质溶液B . 明矾和漂白粉分别用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C

2、 . 水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法D . 工业上合成氨采用500左右的温度，其原因是适当加快NH3 的合成速率，催化剂在500左右时其活性最好，且能提高H2的转化率3. （3分） (2019揭阳模拟) 工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应： +H2(正反应吸热)，下列说法正确的是（ ） A . 乙苯、苯乙烯都能够发生氧化反应和还原反应B . 苯乙烯中所有原子一定共平面C . 平衡后，在恒温恒容条件下，再充入乙苯，平衡正向移动，平衡常数增大D . 苯、乙苯的主要来源是石油的分馏4. （3分） (2018高二上翁牛特旗期中) 氨分解反应在容积为2L的密闭容器内进

3、行。已知起始时氨气的物质的量为4mol,5 s末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为（ ） A . 0.32 molL1s1B . 0.16 molL1s1C . 1.6 molL1s1D . 0.8 molL1s15. （3分） (2018高二上南昌期中) 下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高温可以提高单位时间SO3的产量B . 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C . 用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质D . 容器中有2HI(g) H2(g)+I2(g)，增大压强颜色变深6. （3分） (2019高二上齐齐哈尔期中) 一定量盐酸跟过量的铁粉反

4、应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） NaOH固体KNO3溶液水CH3COONa固体A . B . C . D . 7. （3分） (2018高二上大理期中) 一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是（ ） A . 单位时间内生成nmolA2 ， 同时消耗2n molABB . 容器内，3种气体AB，A2、B2共存C . 混合气的平均分子量不再改变D . 容器中各组分的体积分数不随时间变化8. （3分） (2018高一上湖南期中) 一定温度下的反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列叙述不能表明该反应达到化学平衡状态是（ ）

5、A . C的生成速率与C的分解速率相等B . 混合气体的总物质的量不再变化C . A,B,C的浓度不再变化D . 单位时间内生成a molA，同时分解2amolC9. （3分） (2019高二上东辽期中) 下列生产生活中需要增大化学反应速率的是（ ） A . 铁桥生锈 B . 牛奶变质 C . 塑料老化 D . 高炉炼铁 10. （3分） (2019高二上张掖期末) 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ） A . 红棕色的NO2 ， 加压后颜色先变深后变浅B . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅C . 由H2、Br2(g)、HBr(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D . 工业合成氨反应中加

6、压有利于提高氨气的产率11. （3分） 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应： X（g）2Y（g） 2Z（g） 此反应达到平衡的标志是（ ） A . 容器内压强不随时间变化B . 容器内气体的密度不随时间变化C . 容器内X、Y、Z的浓度之比为122D . 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z12. （3分） (2018高二上宁都期中) 下列关于化学平衡的说法中正确的是（ ） A . 一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B . 当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0C . 平衡

7、状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D . 化学平衡不可以通过改变条件而改变13. （3分） (2018高一下安平期末) 下列数据是一些反应的平衡常数，试判断，表示反应进行得最接近完全的平衡常数是（ ） A . K=1010B . K=10-10C . K=1D . K=10-114. （3分） (2018高二上薛城期中) 某温度下，已知下列反应的平衡常数：O2(g) + S(g) SO2(g) K1 ；H2（g）+ SO2（g） O2（g）+ H2S（g）K2 。则反应H2(g)+S(g) H2S(g) 的平衡常数是（ ） A . K1+ K2B . K1 K2C .

8、K1 K2D . K1K215. （3分） (2016高二上公安期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 根据化学反应速率可以判断反应物转变为生成物的难易B . 根据H可以判断此反应是放热反应还是吸热反应C . 根据熵变这一个量不可以判断所有化学反应能否自发进行D . 根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度16. （3分） (2018高二下南宁期末) 下列实验操作不当的是（ ） A . 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B . 利用酸性高锰酸钾溶液除甲烷中的少量乙烯C . 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D . 向溴水中加入苯，可以萃

9、取溴水中的溴17. （3分） (2018高二上铜仁期中) 在N23H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/（Ls），则此段时间是（ ） A . 1 sB . 2 sC . 44 sD . 1.33 s18. （3分） 下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是（ ）A . 化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量B . 一般情况下，升高温度能加快化学反应速率C . 可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了D . 可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率19. （3分） (201

10、6高二上重庆期中) 某可逆反应：mA（气）+nB（气）pC（气）（焓变为H），其温度T、时间t与生成物C的体积百分数C%、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如图1，2所示，下列结论正确的是（ ） A . m+np，H0B . m+np，H0C . m+np，H0D . m+np，H020. （3分） 已知：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)H49.0 kJmol1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2 ， 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是A . 升高温度能使增大B .

11、反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C . 3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D . 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率(H2)0.075 molL1min1二、 填空题 (共2题；共24分)21. （12分） （1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A：10mL 0.1molL1 HCl和试管B：10mL 0.1molL1醋酸中：开始时，反应速率A_B（填，=或，下同），若Zn过量，产生H2的体积A_B（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A：盐酸和试管B：醋酸中：开始时，反应速率A_B（填，=或，下同），若Zn过量

12、，产生H2的体积A_B22. （12分） 草酸钙晶体（CaC2O4H2O）可用作分离稀有金属的载体 在一定温度下向2L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：CaC2O4（s）CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min内生成CaO的质量为11.2g，则该段时间内v（CO）=_molL1min1；当反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，则下列说法正确的是_（填答案选项编号）A平衡不移动，CaO的质量不变B平衡发生移动，且CaC2O4的分解率增大C平衡发生移动，但CO和CO2的浓度都没有改变D平衡向逆反应方向移动，且该反应的化学平衡常数减小某温度下，向0.3mol

13、/L的Na2CO3溶液中加入足量CaC2O4粉末后（忽略溶液体积变化），充分搅拌，发生反应：CO32（aq）+CaC2O4（s）CaCO3（s）+C2O42（aq）静置后沉淀转化达到平衡求此时溶液中的c（C2O42）=_molL1 已知：该温度下，KSP（CaC2O4）=5.0109；KSP（CaCO3）=2.5109 三、 实验探究题 (共1题；共16分)23. （16分） 甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1） 已知反应CO（g）+2H2(g） CH3OH(g)H=-99kJ.mol-1中的相关化学键键能如下： 则x=_。（2） 在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g)H1