石家庄市高考化学一模试卷（II）卷

1、石家庄市高考化学一模试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高二下大丰期中) 如图是一种航天器能量储存系统原理示意图下列说法正确的是（ ） A . 该系统中只存在3种形式的能量转化B . 装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OHC . 装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D . 装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化2. （2分） (2017高一上绍兴期中) 工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4 ， 下列说法正确的是（ ） A

2、 . SO2在反应中被还原B . NaClO3在反应中失去电子C . H2SO4在反应中作氧化剂D . 1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子3. （2分） (2016高一上盐城期中) 标准状况下，112mL某气体的质量是0.17g，该气体可能是（ ） A . O2B . N2C . H2SD . CO24. （2分） (2017高二下赣州期中) 下列各物质中既能发生消去反应又能催化氧化，并且催化氧化的产物是醛的（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2018高二上长沙期中) 可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)、2M(g) N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应

3、室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（ ）A . 达平衡()时，X的转化率为5/11B . 达平衡()时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15C . 反应的正反应是吸热反应D . 在平()和平衡()中的M体积分数相等6. （2分） (2019高二下浙江期末) Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3 ， 还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下： 下列说法错误的是（ ）A . “酸浸”后，若钛主要以TiOCl42-形式存在，则相应反应的离

4、子方程式可表示为：FeTiO34H+4Cl Fe2+ TiOCl422H2OB . 若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，则其中过氧键的数目为3个C . “高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为：2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 2LiFePO4+H2O+3CO2 温度/ 30 35 40 45 50 TiO2 xH2O转化率/% 92 95 97 93 88 D . TiO2 xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如上表所示,40 oC前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大7. （2分） (2019高三上吕梁期末) 下列有关实验原理或操

5、作正确的是（ ） A . 选择合适的试剂，用图甲可分别制取少量CO2、CO和SO2B . 洗涤沉淀时(见图乙)，向漏斗中加入适量水至浸没沉淀并滤干，重复23次C . 用图丙所示装置除去HCl中的少量CO2D . 用图丁装置从KI和I2的固体混合物中回收I2二、 实验题 (共1题；共7分)8. （7分） (2019镇海模拟) 化合物物G是一种用于合成-分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下： 已知： 请回答：（1） B的结构简式为_。 （2） 下列说法正确的是_。 A . 化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应B . 1mol化合物C最多能与2molNaOH反应C . 化合物E既有氧化性，

6、又有还原性D . 由流程可知，Red-Al、MnO2分别做还原剂、氧化剂，其中MnO2也可用Cu/O2、足量的酸性高锰酸钾等代替E . 化合物G的最简式为C6H6NO（3） CD的过程中有一种无色无味气体产生，其化学方程式为_。 （4） 写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式_。 含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；能发生水解反应，水解产物之一是-氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。（5） 已知： (R代表烃基，R代表烃基或H)。请写出以 、 和(CH3)2SO4为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_。 三、 综合题 (共3题；共2

7、1分)9. （7分） (2016高二上徐州期末) 明矾石和碱式碳酸铝镁MgaAlb（OH）c（CO3）dxH2O在生产生活中都有着极为重要的应用某研究小组对用明矾石制取氢氧化铝等物质，以及碱式碳酸铝镁的组成展开了如下研究，请你参与并完成对有关问题的解答 （1） 明矾石是制取化肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质具体实验步骤如图1所示： 操作I的名称为_混合肥料的主要成分是_（写化学式）检验滤液中是否含有NH4+的方法是：取少货滤液于试管中，向其中加入适量的NaOH溶液，加热，若产生气体能够使_，则证明滤液中含有NH4+一定条件下，下列物质能与沉淀发生

8、反应的是_（填字母）aKSCN 溶液bAlcNaOH 溶液空气能够为沉淀反应提供足量的_（写化学式）（2） 碱式碳酸铝镁是常见胃药“达喜”的主要成分为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行了如下实验： 取碱式碳酸铝镁粉末6.02g，缓缓加入2.0molL1盐酸使其充分混合反应，反应过程中产生气体的体积V（气体）和消耗盐酸的体积V（HC1）的关系如图2所示，则碱式碳酸铝镁中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为_将反应后得到的混合液再和过量的氢氧化钠溶液充分混合，反应完全后经过过滤、洗涤、干燥得沉淀3.48g，则碱式碳酸铝镁的化学式为_10. （5分） (2017高一上武汉期末) 某工厂的工业废水中含有大量的Fe

9、SO4、较多的Cu2+和少量的Na+ 为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案 （1） 操作的名称为_，所需要的玻璃仪器为_、_、烧杯 （2） 试剂的化学式为_，所发生的化学方程式为_ 11. （9分） (2016高二上洛阳开学考) 某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色 （1） 提出问题：Fe3+、Br2哪个氧化性更强？ 猜想：甲同学认为氧化性：Fe3+Br2，故上述实验现象不是发

10、生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含_（填化学式，下同）所致乙同学认为氧化性：Br2Fe3+，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含_所致（2） 设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的 供选用的试剂：a、酚酞试液b、CCl4c、无水酒精d、KSCN溶液请你在表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象选用试剂（填序号）实验现象方案1_方案2_（3） 结论 氧化性：Br2Fe3+故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为_（4） 实验后的思考 根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有 的Br被氧化成单质Br2，则原FeBr2