杭州市语文高一下学期期中化学试卷C卷

1、杭州市语文高一下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . Al3+的结构示意图： B . 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2C . 醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COO+H+D . 中子数为145、质子数为94的钚（Pu）原子： Pu2. （2分） (2018高二上无锡期末) 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ） A . Na2OB . H2OC . Na2O2D . Na2S3. （2分） (2019高一下长春月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：（ ） A .

2、 和 互为同分异构体B . 15g甲基（CH3）含有的电子数是9NAC . 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NAD . 标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5NA4. （2分） (2016高一下武城期中) 下列化学用语表示不正确的是（ ） A . 钠离子的结构示意图： B . 氢氧根离子的电子式： C . 原子核内有20个中子的氯原子： ClD . Na2O与Na2O2中阳离子与阴离子个数比分别为2：1和1：15. （2分） (2015高二下广平期中) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制

3、成半导体材料，W与X属于同一主族下列叙述正确的是（ ） A . 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B . 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱C . 原子半径的大小顺序：rYrZrWrXD . 化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同6. （2分） 在短周期中，甲、乙、丙、丁四种相邻元素的位置如图则原子半径最大的元素是（ ） 甲乙丙丁A . 甲B . 乙C . 丙D . 丁7. （2分） (2017高一下惠州期中) 下列元素中，金属性最强的是（ ） A . 钠B . 镁C . 铝D . 钾8. （2分） 下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ） NaHCO

4、3Al（OH）3NH4HSO3Al2O3AlA . B . C . D . 全部9. （2分） (2015高三上博兴开学考) 镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4 MgMo3S4 ， 下列说法正确的是（ ） A . 电池放电时，Mg2+向负极迁移B . 电池放电时，正极反应为Mo3S4+2xe+xMg2+MgxMo3S4C . 电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4D . 电池充电时，阳极反应为xMg2xexMg2+10. （2分） (2016高二下盘山月考) 下列物质中，存

5、在的化学键种类最多的是（ ） A . NaOHB . HClOC . MgCl2D . NH4Cl11. （2分） (2015高二上海南期末) 在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为（ ） A . 0.4mol/（Ls）B . 0.3mol/（Ls）C . 0.2mol/（Ls）D . 0.1mol/（Ls）12. （2分） (2019高二上芮城期末) 截至2016年年底，中国光伏发电新增装机容量达到34.54GW，光伏发电累计装机容量达到77.42GW，图1为光伏并网发电装置。图2为电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池

6、中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。下列叙述中正确的是（ ） A . 图1中N型半导体为正极，P型半导体为负极B . 图2溶液中电子流向：从B极流向A极C . X2为氧气D . 工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)28OH6e=CO32-N26H2O13. （2分） 一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5molL1 ， 当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测得A浓度为0.4molL1 ， 则下列叙述正确的是（ ） A . 平衡向正反应方向移动B . x+yzC . C的体积分数降低D . B的转

7、化率提高14. （2分） (2017高一下郑州期末) 在恒温时，向1L固定容积的容器中充入0.1mol NO2 ， 发生反应2NO2(g) N2O4(g)，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是（ ） A . V(NO2)=2V(N2O4)B . 容器内的压强不变时C . 容器中c(NO2)=c(N2O4)时D . 容器中气体的总质量保持不变时15. （2分） 实验室用MnO2与浓盐酸共热制Cl2 ， 当有14.6HCl被氧化时，将Cl2全部用消石灰吸收，可得漂白粉A . 14.3gB . 25.4gC . 28.6gD . 50.6g16. （2分） (2016高一下长春期中) 下列关于元素周

8、期表的说法正确的是（ ） A . 第A族的元素都是碱金属元素B . 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C . 原子序数为16的元素位于元素周期表的第3周期VIA族D . 第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为617. （2分） (2016高二上长安期末) 高中化学化学反应原理选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析以下观点中不正确的是（ ） 放热反应在常温下均能自发进行；电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关A . B . C . D . 1

9、8. （2分） (2015高二上宁波开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB . 常温常压下，4.4 g乙醛所含键数目为0.7NAC . 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD . 50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA二、 非选择题，本大题共6小题 (共6题；共50分)19. （8分） (2016乌鲁木齐模拟) A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原

10、子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满请回答下列问题：（1） A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是_（用对应的元素符号表示）；基态D原子的电子排布式为_ （2） A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取_杂化；BC 的空间构型为_（用文字描述） （3） 1molAB中含有的键数目为_ （4） 如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是_ （5） 镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9

11、.01023cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n=_（填数值）；氢在合金中的密度为_20. （6分） (2016高一下重庆期中) 金属Na、Mg、Al有广泛的应用 金属Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与谁反应剧烈，镁与水反应缓慢实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈（1） 实验1和实验2得出的结论是_，用原子结构理论解释；同周期元素从左到右，_ （2） Na、Mg、Al都可用于制备储氢的金属氢化物 NaH是离

12、子化合物，其电子式为_能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是_NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学式为_NaAlH4是一种良好的储氢材料NaAlH4与水反应的化学方程式是_21. （15分） 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如表： 实验方案实验现象用砂纸擦后的镁带与热水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞A浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色向Na2S溶液中滴加新制的氯水B产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色钠与滴有酚酞试液的冷水反应C反应不十分强

13、烈，产生的气体可以在空气中燃烧镁带与2mo1L1的盐酸反应D剧烈反应，产生可燃性气体铝条与2mo1L1的盐酸反应E生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失向A1Cl3溶液滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告：（1） 实验目的：_ （2） 实验仪器：_ （3） 实验内容：（填写题给信息表中的序号和字母）： 实验方案实验现象有关化学方程式（4） 实验结论：_ （5） 请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因：_ （6） 请你补充两组简单易行的实验方案，证明此周期另外两种主族元素性质的递变规律 （7） 本周期单核离子半径最小的粒子的符号是_ 22. （7分） (2015高一

14、下咸阳期中) 根据氧化还原反应Zn+2H+=Zn2+H2设计一个原电池？并判断正负极、写出各电极电极反应方程和反应的类型（在方框内画出原电池装置图） 负极：_正极：_负极反应：_正极反应：_负极反应类型：_正极反应类型：_原电池装置图：_23. （7分） (2016高二上成都期中) 某小组拟用含稀硫酸的KMnO4溶液与H2C2O4溶液（弱酸）的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如表的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）限选试剂和仪器：0.20 mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽 物

15、理量编号V（0.20 mol/LH2C2O4溶液）/mLV（蒸馏水）/mLV（0.010mol/L KMnO4溶液）/mLM（MnSO4固体）/gT/乙2.004.00502.004.00251.0a4.00252.004.00.125回答下列问题：（1） 完成上述反应原理的化学反应方程式：_; （2） 上述实验是探究_对化学反应速率的影响；若上述实验是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a为_；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写_上述实验是探究_对化学反应速率的影响 （3） 已知草酸为二元弱酸，其两级的电离方程式分别为：_； （4） 为了观察紫色褪去，草酸与高锰酸钾初始的物质的量需

16、要满足的关系 n（H2C2O4）：n （KMnO4）最小为：_24. （7分） 根据题意填空： （1） 已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下： aA （g）+bB （g）2C（g） 起始物质的量浓度（mol/L）1.5102s末物质的量浓度（mol/L）0.90.80.4则：该可逆反应的化学方程式可表示为_；0到2s用物质B来表示的反应速率为_；从反应开始到2s末，A的转化率为_；下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是_AvB（反应）=vC（生成）B容器内气体的总压强保持不变C容器内气体的密度不变DvA：vB：vC=3：2：2E容器内气体C的物质的量分数保持不变（2） 锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O2=2ZnO则该电池的负极材料是_； 瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池示意图如图，该燃料电池工作时，电池的总反应