福州市高一下学期期中化学试卷 B卷

1、福州市高一下学期期中化学试卷 B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高二下上饶期中) 近期，据报道某石化厂区里常、减压蒸馏装置换热器发生泄漏，引发火灾，幸无人员伤亡下列有关此次事故描述错误的是（ ） A . 石油化工生产中常、减压蒸馏装置主要是生产轻质油B . 本次大火产生的大气污染物可能有二氧化硫、氮氧化物等，应该环保监测C . 事故处理中的消防水全部排入应急池中，避免了对周边海域的污染D . 一个国家化工生产水平常用聚乙烯的产量来衡量2. （2分） (2016高一下双峰期中) 下列化学用语正确的是（ ） A . HCl的电子式： B

2、. 氯离子的结构示意图： C . 甲烷分子的比例模型： D . 核内有8个中子的碳原子： 3. （2分） 工业上冶炼金属铁通常采用的方法是（ ）A . 热分解法B . 热还原法C . 结晶法D . 电解法4. （2分） (2018高三上垫江开学考) 下述实验能到达预期目的的是（ ）选项实验内容实验目的A用注射器收集铜与浓硝酸反应生成的气体，然后推拉注射器研究压强对化学平衡移动的影响B在实验室制得的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，然后蒸馏除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇C用饱和FeCl3溶液制得Fe(OH)3胶体，然后过滤提纯Fe (OH)3胶体D往混有FeCl2的CuCl2溶液中加人H2O2 后，

3、用氨水调节pH 至2.7 后过滤除去CuCl2溶液中FeCl2杂质A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2015高三上怀化期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中正确的是（ ） A . 标准状况下，33.6 LSO3中含有硫原子的数目为1.5NAB . 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAC . 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NAD . 1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA6. （2分） (2018高二下葫芦岛开学考) 下列离子方程式中正确的是（ ） A . 氯气溶于水中：Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-B .

4、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合至混合液呈中性：2HSO4-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O+SO42-C . 向双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+2I=I2+2H2OD . 用铜作阳极电解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O 2Cu+O2+ 4H+7. （2分） (2018高二上丰台月考) 设阿伏伽德罗常数为NA ， 则下列说法正确的是（ ）A . 15g甲基(CH3)所含有的电子数是10NAB . 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为(5/22.4)NAD . 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数为12N

5、A8. （2分） (2016高三上承德期中) 下列实验可行的是（ ） A . 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的HCl气体B . 用量筒量取20.83mL12mol/L的浓硫酸配制250mL1mol/L稀硫酸C . 用浓硫酸干燥CO2、SO2、HI等酸性气体D . 用稀HNO3能鉴别Mg、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3四种固体9. （2分） (2017惠州模拟) 已知X，Y，Z，W为短周期的主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ） X YZ W A . 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）B . 若四种元素均为非金属，则W

6、的最高价氧化物对应水化物一定为强酸C . 若四种元素中只有一种为金属，则Y的最高价氧化物对应水化物一定为强酸D . 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱10. （2分） (2016衡阳模拟) W，X，Y，Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为22，W与Y同主族，W2具有与氖原子相同的电子层结构下列说法正确的是（ ） A . 简单离子半径：YXWB . 单质的氧化性：WYZC . 化合物ZW2具有强还原性D . 化合物Y2Z2中只含共价键11. （2分） (2016高一上中江期中) 在一定条件下，RO3n和F2可发生如下反应：RO3n+F2+2O

7、HRO4+2F+H2O，从而可知在RO3n中，元素R的化合价是（ ） A . +4B . +5C . +6D . +712. （2分） (2016高一下鹤岗期末) 使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应全部生成C2H2Cl4 ， 则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（ ） A . 3molB . 4molC . 5molD . 6mol13. （2分） (2016高一下华亭期中) 类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证以下类推的结论中正确的是（ ） A . SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，

8、故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B . 常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化C . SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色D . 盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气14. （2分） (2018高一上鸡泽期中) 在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3离子，则此溶液中SO42的物质的量浓度为（单位为molL1）（ ） A . B . C . D . 二、 非选择题 (共6题；共45分)15. （9分） (2018衡阳模拟) X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。X原子有3个能级，且每个能级上的电子数相等；Z原

9、子的不成对电子数在同周期中最多，且Z的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低；X、Y、R三元素在周期表中同族。 （1） R元素在周期表中的位置是_，其基态原子的电子排布式为Ar_。 （2） 如图表示X、Y、Z的四级电离能变化趋势，其中表示Z的曲线是_(填标号)。 （3） 化合物(XH2=X=O)分子中X原子杂化轨道类型是_，1mol(X2H5O)3Z=O分子中含有的键与键的数目比为_。 （4） Z与氯气反应可生成一种各原子均满足8电子稳定结构的化合物，其分子的空间构型为_。 （5） 某R的氧化物晶胞结构如图所示。该物质的化学式为_。已知该晶体密度为pgcm-3，距离最近的两个原子的距离为dp

10、m，则R的相对原子质量计算表达式为_(已知lpm=10-12m，阿伏加德罗常数为NA)。 （6） X形成的一种常见单质，性质硬而脆，原因是_。 16. （8分） (2016高一下周口期中) 如图所示，已知A元素的最低化合价为3价，它的最高价氧化物含氧56.21%，原子核内中子数比质子数多1，试回答： （1） 写出它们的元素符号： A_，B_，C_，D_，E_（2） A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是_ （3） A、B、C的原子半径由小到大的顺序是_ （4） A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_ 17. （7分） (2018高二下宾阳期末) CuSO45H2O是铜

11、的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO45H2O的实验室制备流程图。 根据题意完成下列填空：（1） 向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象为_。 （2） 如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO45H2O中可能存在的主要杂质是 _，除去这种杂质的实验操作称为_。 （3） 已知：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4。称取0.1000 g提纯后的CuSO45H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则0.1

12、000 g该试样中含CuSO45H2O_;g。 （4） 上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用_。 （5） 如果采用重量法测定CuSO45H2O的含量，完成下列步骤：_加水溶解 加氯化钡溶液，沉淀 过滤（其余步骤省略）。在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其方法是_（写出实验的操作、现象、结论）。 18. （9分） (2016高三上六合期中) 氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如图： （1） 由FeCl36H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是：_ （2） 六水合氯化铁在水中的溶解度如下： 温度/01020305080100溶解度（g/100gH2O）7

13、4.481.991.8106.8315.1525.8535.7从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、_、_、过滤、洗涤、干燥（3） 常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe3+）=_molL1（常温下KspFe（OH）3=2.61039） （4） FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.300g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000molL1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL 已知：I2+2S2O32=2

14、I+S4O62写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）19. （8分） (2016厦门模拟) 砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测（1） 冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：已知：IAs2 S3与过量的S2一存在以下反应：As2S3+3S22AsS II亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐亚砷酸中砷元素的化合价为_砷酸的电离方程式为_“一级沉砷”中FeSO4的作用是_“二级沉砷”中H2 O2与含砷物质反应的化学方程式为_沉淀X为_（填化学式）（2） 冶炼废渣中的砷元

15、素主要以As203的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限为3.0x 10 6g）步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加人H2 SO4共热，生成AsH3气体步骤2：将AsH3气体通人AgNO3溶液中，生成银镜和As2 O3步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成AsH3的电子式为_步骤2的离子方程式为_固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.010一5gkg一1，请通过计算说明该废渣是否符合排放标准_20. （4分） (2019高一上攀枝花期末) 明矾 KAl(SO4)212H2O 在造纸、净水等方面应用广泛。以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。 回答下列问题：（1） 原料溶解过程中反应的离子方程式是_。 （2） Al(OH)3 与稀硫酸反应的离子方程式是_。 （3） 溶液A中通入过量CO2，反应的离子方程式是_。 （4） 为证明固体B中含有铁，某同学做如下实验：取少量固体B，加入稀硫酸使其溶解，观察到有无色气体生成。向溶液中加入_，溶液立即变红，证明固体