福州市高一上学期期中化学试卷A卷（考试）

1、福州市高一上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列物质中，本身属于非电解质，但溶于水后的生成物属于电解质的是（ ） A . 氧化钠B . 氯化氢C . 三氧化硫D . 乙醇2. （2分） (2016高一上河北期中) 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+ ， Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ） A . 3Cl2+6FeI24FeI3+2FeCl3B . 3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2C . Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2OD . 2Fe3+2

2、I2Fe2+I23. （2分） (2016高二上成都期中) 常温下，在两份相同的 Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示下列分析不正确的是（ ） A . 代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B . b点，水电离产生的c（H+）107mol/LC . c点，两溶液中含有相同量的 OHD . a、d两点对应的溶液均显中性4. （2分） (2017高一上天津期末) 某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐

3、渐消失下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是（ ） A . 氧化性：ClOI2SO42B . 蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C . 淀粉KI溶液变蓝是因为I被ClO氧化为I2 ， I2使淀粉变蓝D . 若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色5. （2分） (2017高二上涡阳期末) 下列说法不正确的是（ ） A . Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32）之比大于2：1B . 蒸发氯化铝溶液要不断通入氯化氢气体方可得到氯化铝晶体C . 1 L 0.3 mol/L醋酸溶液中H+个数与3 L 0.1 mol/L醋酸溶液中H+个数之比为1：1D . 浓度相同的下

4、列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是CH3COONa、NaHCO3、Na2CO36. （2分） (2018高一上翁牛特旗期中) 下列离子方程式中，属于氧化还原反应的是（ ） Fe+Cu2+Fe2+CuBa2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2OCl2+H2OH+Cl-+HClOCO32-+2H+CO2+H2OAg+Cl-AgClA . 只有B . C . D . 7. （2分） (2017高一上菏泽期末) 下列离子方程式，书写不正确的是（ ） A . 大理石与盐酸反应 CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B . 氯化铁溶液中插入铜片：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+C . 碳酸

5、氢钠溶液与氢氧化钠反应：OH+HCO3CO32+H2OD . 将铁片放入硫酸铁溶液中：Fe+Fe3+2Fe2+8. （2分） (2016高一上咸阳期中) 物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（K3PO4）三种溶液中，若使钾离子的物质的量相同，则这三种溶液的体积比为（ ） A . 3：2：1B . 6：3：2C . 2：3：6D . 1：2：39. （2分） (2017高一上武汉期末) 某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl、SO42 ， 现分别取100mL的两份溶液进行如下实验 第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.

6、01mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲向甲溶液中通入过量CO2 ， 生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生下列有关叙述正确的是（ ）A . 由可知原溶液存在离子为NH4+ ， 其浓度为0.01mol/LB . 原溶液一定存在ClC . 原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+ ， 一定含有Na+D . n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42）=1：1：510. （2分） (2018高三上曲阜期中) 下列各组物质中，X是主体物质，Y

7、是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一项是（ ） ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeFeSO4溶液YFeCl3CuCl2AlFe2(SO4)3ZCl2FeNaOH溶液CuA . AB . BC . CD . D11. （2分） (2017宝山模拟) 下列试剂中，可以鉴别二氧化碳和二氧化硫的是（ ） A . 澄清石灰水B . 品红溶液C . 湿润的蓝色石蕊试纸D . 硝酸银溶液12. （2分） (2016高一上西湖期中) 对于HD的描述，不正确的是（ ） A . 在受热条件下，HD能还原氧化铜B . HD能在氯气中燃烧生成HCl和DCl气体C . 是一种非金属单质

8、D . 是一种化合物13. （2分） (2018龙岩模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 1L0.1mol/LFeCl3溶液最多可形成胶体粒子数为0.1NAB . 100mL98%(p=1.84g/mL)硫酸与足量铜共热，充分反应后转移的电子数为1.84NAC . 4.0gH218O与D2O的混合物中所含质子数一定为2NAD . 标准状况下，2.24L苯中含有的碳碳键数为0.6NA14. （2分） (2017高一上延安期末) 已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2 ， 下列氧化还原反应能发生的是（ ） A . 2NaW+Z22NaZ+W2B

9、 . 2NaX+Z22NaZ+X2C . 2NaW+Y22NaY+W2D . 2NaZ+X22NaX+Z215. （2分） (2016高一上水富期末) 解释下列事实的方程式不正确的是（ ） A . Al溶于NaOH溶液：2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2B . 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OHSiO +H2OC . 向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝：2Fe3+2I2Fe2+I2D . 红热的Fe丝与水接触，表面形成蓝黑色保护层：2Fe+3H2O（g） Fe2O3+3H216. （2分） 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42和泥沙，可将

10、粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： 过滤加过量Na2CO3溶液加过量NaOH溶液加过量BaCl2溶液加适量HCl，正确的顺序是（ ）A . B . C . D . 二、 解答题 (共8题；共43分)17. （7分） (2018高一下桂林开学考) 烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。 （1） 烟气脱硫、脱硝的环境意义是_； （2） 一种选择性催化脱硝（NO2）的原理为：6NO28NH3 7N212H2O 上述反应中被还原的元素是_（填元素符号），反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为_； 超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源它们破坏臭氧

11、层的主要机理为： 、O3 OO2 、NOO3NO2O2、 NO2O NOO2上述反应中NOx所起的作用是_；（3） 下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理。方法用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4方法用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫方法中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3，是利用了SO2的_性质（选填字母编号）。A漂白性B氧化性C还原性D酸性氧化物方法中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，能提高燃煤烟气中SO2去除率的

12、措施有_（填字母） A增大氨水浓度B升高反应温度C使燃煤烟气与氨水充分接触D通入空气使HSO3-转化为SO42-采用方法脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是_（用离子方程式表示）。 18. （3分） (2016高二上赣州开学考) 现有以下物质：NaCl晶体 液态（纯）H2SO4液态的（纯）醋酸铜纯蔗糖（C12H22O11） 纯酒精（C2H5OH）熔化的KNO3 ， 请回答下列问题（用序号）： （1） 以上物质中能导电的是_； （2） 以上物质中属于电解质的是_； （3） 以上物质中属于非电解质的是_ 19. （3分） 标出电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl（浓）KCl+

13、3Cl2+3H2O_，该反应的还原剂是_，如果有6.72L Cl2（标准状况）生成，则转移电子的个数约为_20. （3分） (2018高一上南通期中) 饮用水中的NO3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2 ， 其化学方程式为： 10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。请回答下列问题：（1） 上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_(填“得到”或“失去”)电子。 （2） 用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_;10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O21. （12分） (201

14、6高二上汉中期中) 1乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于乙醇，熔点5.5，沸点2671萘酚（性质与苯酚相似）熔点96，沸点278，微溶于水，易溶于乙醇，乙醇的沸点为51乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料实验室制备1乙氧基萘的过程如下： +C2H5OH +H2O1萘酚1乙氧基萘（1） 将72g1萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合 将混合液置于如图1所示的容器中加热充分反应实验中使用过量乙醇的原因是_烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是_（2） 反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层为提纯产物有以下四步操作：蒸馏；水洗并分液；用10%的NaOH溶液碱洗

15、并分液；用无水氯化钙干燥并过滤正确的顺序是（填序号） A . B . C . （3） 实验测得1乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化 如图2所示，时间延长、温度升高，1乙氧基萘的产量下降的原因可能是_、_、_（4） 某同学推测经提纯的产品可能还含有1萘酚、乙醇、硫酸和水等杂质，设计了如下方案 进行检验，请在答题卡上完成表中内容实验目的实验操作预期现象和结论用金属钠检验1乙氧基萘是否纯净取少量经提纯的产品于试管A中，加入金属钠若_，则产品纯净；若_，则产品不纯检验经提纯的产品是否含有1萘酚_若_，则含有1萘酚；若_，则不含1萘酚22. （5分） 用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制

16、100mL 1.0molL1稀硫酸，（1）需量取浓硫酸的体积为_mL（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：量取 计算 溶解 颠倒摇匀 转移 洗涤 定容 冷却，其正确的操作顺序为_，本实验必须用到的仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_（3）在配制过程中，下列操作会引起浓度偏高的是_，无影响的是_（填序号）没有洗涤烧杯和玻璃棒；转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；定容时俯视刻度线；未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线23. （7分） (2016高三上岐山期中) 某透明澄清溶液可能含有Na+、

17、Fe3+、Ba2+、CO32、SO32、SO42、Cl、I等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验： 实验：加CCl4 ， 再滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层变为紫色；实验：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；实验：加BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解（1） 分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满 实验：含有_；不含_；实验：含有_；不含_；实验：含有_；不含_；（2） 通过上述实验，不能确定是否存在的离子是_ 24. （3分） (2016高一上汉中期中) 根据所学知识完成题目： （1） 30%的H2SO4和50%的H2SO4等质量混合后，所得溶液的质量分数_（填“大于”、“小于”或“等于”）40%，如果等体积混合，混合后溶液的质量分数_（填“大于”、“小于”或“等于”）40% （2） 已知98%的浓H2SO4的物