西宁市高二上学期化学期末考试试卷

1、西宁市高二上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019成都模拟) 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,氧杂螺戊烷的结构简式为 ，则下列说法正确的是（ ） A . 1mol该有机物完全燃烧需要消耗5.5molO2B . 二氯代物超过3种C . 该有机物与环氧乙烷互为同系物D . 该有机物所有碳、氧原子处于同一平面2. （2分） (2018高一下景县期中) 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（ ） A . 原子半径：AsClPB . 热稳定性：HClAsH3HBrC . 还原性：As3-S2-Cl-D .

2、 酸性：H3AsO4H2SO4H3PO43. （2分） (2018高一上温州期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 原子结构模型的演变为：希腊哲学家提出原子概念 道尔顿原子学说 汤姆生葡萄干面包式 卢瑟福带核原子模型 玻尔电子轨道理论 量子力学B . 人类对原子结构的认识过程，启示了微观结构也要通过实验验证，同时要付出很大心血C . 在原子结构分层排布中，M层（第三层）容纳电子数最多为18，最少为8D . 在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化4. （2分） (2019高三上合肥月考) 钛合金材料已经广泛应用于国防、航天、医疗等领域。已知常温下钛(Ti)与酸、碱均不反

3、应高温下能被空气氧化。由钛铁矿(主要成分为FeOTiO2)提取金属钛的主要流程如图所示。有关叙述错误的是（ ） A . 步骤、中的碳均作还原剂B . 可用稀硫酸或稀盐酸除去金属钛中的少量镁C . 钛元素位于元素周期表中第B族D . 步骤需在氩气氛围中进行，防止金属被空气氧化5. （2分） (2018高二上玉田期中) 已知反应：2NO2（红棕色） N2O4（无色）H0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是（ ） A . b点的操作是拉伸注射器B . d点：v（正）c(CH3COO)c(H)c(OH

4、)C . D点时溶液中有：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)D . 曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)15. （2分） (2019高二上公主岭期末) 铅蓄电池的工作原理为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。下列判断错误的是（ ） A . K闭合时，d极的电极反应式：PbSO42H2O2e=PbO24HSO42-B . 当电路中转移0.2 mol电子时，中消耗的H2SO4为0.2molC . K闭合时，中SO42-向c极迁移D . K闭合一段时间后，可单独作为原电池，d极为正极16. （2分） (2018高二上成都月考

5、) 已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3+H2O H2SO3+OH HSO3 H+SO32 向 0.1 molL1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ）A . 加入少量金属 Na，平衡左移，平衡右移，溶液中 c(HSO3)增大B . 加入少量NaOH溶液， 、 的值均增大C . 加入少量Na2SO3固体，则 c(H+)+c(Na+)c(HSO3)+c(OH)+ c(SO32)D . 加入氨水至中性，则 2c(Na+)c(SO32)c(H+)c(OH)17. （2分） (2019金山模拟) 关于如图两个电化学装置的说法正确的是（ ） A . 饱和食

6、盐水中均有电子流过B . 甲中铁被腐蚀，乙中铁被保护C . 甲中正极反应式为4OH4e-2H2O+O2D . 乙中石墨电极上发生还原反应18. （2分） (2018高二上大港期中) 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ） A . 制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧B . 除去锅炉水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液处理，然后再加酸去除C . 证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液红色变浅D . 配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸19. （2分） (2018高二下四川期末) 下列实验及其结论都正确的是（ ） 实验结论A氯

7、气的水溶液可以导电氯气是电解质B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C将 Na2S 滴入 AgNO3 和 AgCl 的混合浊 液中产生黑色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)D用分液漏斗分离苯和四氯化碳四氯化碳密度比苯大A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2019高三上南阳期末) 已知电极上每通过96500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法错误的是（ ） A . 若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银

8、电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。B . 称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 CC . 实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。D . 电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上生的电极反应是：Ag+ + e- = Ag二、 综合题 (共1题；共3分)21. （3分） (2018高二上中山月考) 某化学反应2A BD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min

9、）的变化情况如下表： 实验序号时间浓度温度01020304050608001.00.800.670.570.500.500.50800C20.600.500.500.500.500.50800C30.920.750.630.600.600.608201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1） 在实验1中，反应在10至20分钟内A的平均速率为_。 （2） 在实验2中，A的初始浓度_，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。 （3） 设实验3中的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1（填“”、“”或“”），且C3_1.0

10、mol/L（填“”、“”或“”）。 （4） 比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。 三、 实验题 (共1题；共2分)22. （2分） (2019高一下新宁期中) 某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。 编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向Al、Mg稀盐酸偏向AlAl、Cu稀盐酸偏向CuAl、C(石墨)稀盐酸偏向石墨Al、Mg氢氧化钠溶液偏向MgAl、Zn冷浓硝酸偏向Al根据上表中的实验现象回答下列问题：（1） 实验1、2中Al所作的电极（正极或负极）_（填“相同”或“不相同”）。 （2） 写出实验3中铝电极的

11、电极反应式：_。 （3） 写出实验4中铝电极的电极反应式： _。 （4） 解释实验5中电流表指针偏向Al的原因： _。 （5） 根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：_。 四、 填空题 (共3题；共11分)23. （2分） (2018高二下南宁期中) 按要求填空 （1） 请将 Zn + 2Ag+ = 2Ag + Zn2+设计成双液原电池，并画出简易装置图，并注明电极材料以及电解质溶液_ （2） 书写甲醛-空气燃料电池（电解质溶液为KOH）的负极电极反应式_。 （3） 氯铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是KOH溶液，请写出电子流出的电极的电极反应式为：_。 （4） 酸性锌锰

12、干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，该电池反应的离子方程式为 _。 24. （5分） (2018高二下山东期末) 我国具有悠久的历史，在西汉就有湿法炼铜(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),试回答下列问题。 （1） Cu2+的未成对电子数有_个，H、O、S电负性由大到小的顺序为_。 （2） 在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成Cu(NH3)4SO4蓝色溶液。Cu(NH3)4SO4中化学键类型有_，阴离子中心原子杂化类型为_。 （3） 铁铜合金晶体类型为_；铁的第三(I3)和第四(I4)电离能分别为

13、2957kJ/mol、5290kJ/mol，比较数据并分析原因_。 （4） 金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示。已知该合金的密度为dg/cm3,阿伏加德罗常数值为NA，两个金原子间最小间隙为apm(1pm=10-10cm)。则铜原子的半径为_cm(写出计算表达式)。 25. （4分） (2019高二上永德期末) 近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1） A的化学名称是_。 （2） B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为_。 （3） 由A生成B、G生成H的反应类型分别是_、_。 （4

14、） D的结构简式为_。 （5） Y中含氧官能团的名称为_。 （6） E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为_。 （7） X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为332。写出3种符合上述条件的X的结构简式_。 五、 工业流程 (共1题；共5分)26. （5分） (2018高一下甘肃期末) 某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得： （1） 该反应的化学方程式为_； （2） 若降低温度，则v (正)_，v (逆)_；（填“加快”“减慢”或“不变”）； （3） 第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v (正)_;v (逆)；（填“”“”或“=”，下同） （4） 以下措施能加快反应速率的是_。 A . 恒温恒容充入He使压强增大B . 缩小体积，使压强增大C . 恒温恒压充入HeD . 平衡后加入催化剂第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16