西宁市高二上学期开学化学试卷A卷（测试）

1、西宁市高二上学期开学化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共29分)1. （2分） (2019高一上吉林期末) 下列仪器名称为“分液漏斗”的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2016高一下安庆期中) 元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构以下关于A，B元素的比较中，不正确的是（ ） A . 原子半径：ABB . 原子序数：ABC . 原子最外层电子数：BAD . 元素所在的周期数：AB3. （2分） (2019高一下浙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 浓硫酸具有强氧化性，不能干燥二氧化硫气体B . 相同条件下的 和 以1

2、：1的体积比混合，在光照条件下充分反应，生成物中物质的量最多的为 C . 由粗硅制高纯硅的过程中涉及：粗硅 高纯硅，高纯硅可用来做光导纤维D . 是引起酸雨的主要原因，燃煤中加入生石灰有利于减少 的排放4. （3分） (2018高一上扬州月考) 下列实验操作完全正确的是（ ）编号实验操作A用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸准确量取浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中。B量取醋酸溶液用25 mL量筒量取0.5 mol/L的醋酸8.26 mLC除去BaSO4中的少量BaCO3加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活

3、塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高三上鄂尔多斯期中) 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A . 将饱和氯化铁溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中制备氢氧化铁胶体：Fe3+ + 3H2O Fe（OH）3+ 3H+B . 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ Br2 + 4Cl-C . 将NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合：HCO3- + OH-+ Ca2+ = CaCO3+ H2OD . 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I- + IO3- + 3H

4、2O = 3I2 + 6OH-6. （2分） (2017高一下娄底期中) 在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20下列判断正确的是（ ） A . 四种元素的原子半径：r（Z）r（X）r（Y）r（W）B . X、Y、Z、W形成的单质最多有6种C . 四种元素均可与氢元素形成18电子分子D . 四种元素中Z的最高价氧化物对应水化物酸化最强7. （2分） (2015高二下苏州期末) 下列物质中，不属于弱电解质的是（ ） A . CH3CHOB . H2CO3C . CH3COOHD . H2C2O48. （2

5、分） (2017绍兴模拟) 某混合物X由Na2O，Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成某兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究下列有关说法不正确的是（ ） A . 无法判断混合物中是否含有Na2OB . 由可知X中一定存在SiO2C . 1.92g固体成分为CuD . 15.6g混合物X中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：19. （2分） 下列实验中，所选装置不合理的是（ ）A . 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5 ， 选B . 用CCl4提取碘水中的碘，选C . 用FeCl2溶液吸收Cl2 ， 选D . 粗盐提纯，选和10. （2分） (2017湖南模拟) 以二氧化

6、锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图： 下列有关说法正确的是（ ）A . “灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行B . “浸取”时，可用无水乙醇代替水C . “转化”反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1D . “浓缩结晶”后的母液中只有KMnO4和K2CO3两种溶质11. （2分） (2019高二上埇桥期末) 下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（ ） A . 在碳酸氢钠溶液中：K+、Al3+、SO42、ClB . 存在较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN、CO32、K+C . 常温下由水电离出的C(H+)水C(OH)水=1024溶液中：NH4+、Cl、CO32、FD . 在能使红

7、色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、S2、NO312. （2分） (2016余干模拟) 将一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物放入2mol/L的HNO3溶液25mL中，反应完全后，无固体剩余，生成224mL NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（ ）A . 40mLB . 45mLC . 50mLD . 无法确定13. （2分） 根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是A . 砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定,B . F2与水反应比Cl2与水反应剧烈C . 铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定

8、是强碱D . 溴化氢比氯化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO414. （2分） (2015高一上涡阳月考) 用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ） XYZA氧化物化合物纯净物B胶体分散系混合物C含氧酸一元酸酸D碱性氧化物金属氧化物氧化物A . AB . BC . CD . D二、 非选择题 (共8题；共62分)15. （5分） 氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂实验室拟以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl试回答以下问题： （1） CuCl

9、制备过程中需配制物质的量浓度为2.0mol/L的CuSO4溶液配制950mL 2.0mol/L的CuSO4溶液应称取胆矾的质量为_g （2） 写出用上述方法制备CuCl的离子方程式_ （3） 在上述制取过程中，经过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70干燥2小时，冷却，密封包装即得产品其中“于70真空干燥”的目的是_（回答一点） （4） 据世界卫生组织统计，最常用的避孕环含金属铜，避孕过程中生成了CuCl其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2（超氧酸） 不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性下列有关说法或

10、表示正确的是 A . 氧化产物是HO2B . HO2在碱中能稳定存在C . HO2 的电离方程式是HO2H+O2D . 1mol O2 参加反应有4mol电子发生转移16. （7分） (2015龙岩模拟) 亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠（NaNO2）的装置如图所示（部分夹持装置略）已知：室温下，2NO+Na2O2=2NaNO23NaNO2+3HCl3NaCl+HNO3+2NO+H2O酸性条件下，NO或NO2 都能与MnO4反应生成NO3 和Mn2+完成下列填空：（1） 写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式_ （2

11、） B中观察到的主要现象是有无色气体产生和_，写出有关反应的离子方程式_，D装置的作用是_ （3） 检验C中产物有亚硝酸钠的方法是_ （4） 经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称_ （5） 将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭_g 17. （10分） (2019高三上吕梁期末) 硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。 .Na2S2O35H2O的制备Na2S2O35H2O的制备方法有多种，

12、其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：Na2SO3+S+5H2O Na2S2O35H2O制备过程如下：称取12.6g Na2SO3于100mL烧杯中，加50mL去离子水搅拌溶解。另取4.0g硫粉于200mL烧杯中，加6mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na2SO3溶液，隔石棉网小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。停止加热，待溶液稍冷却后加2g活性炭，加热煮沸2分钟(脱色)。趁热过滤，得滤液至蒸发皿中，_、_。过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。（1） 加入的硫粉用乙醇润湿的目的是_。 （2） 步骤趁热过滤的原因_，空格处应采取的操作是_、_。 （3） 步骤洗涤过程中，为防止有

13、部分产品损失，应选用的试剂为_。 （4） 滤液中除Na2S2O3和未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_，生成该杂质的原因可能是_。 （5） .产品纯度的测定 准确称取1.00g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248 gmol1)，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000molL1 I2的标准溶液滴定，反应的离子方程式为2S2O32-+I2=S4O62-+2I，记录数据如下：滴定次数滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)10.3021.3220.3622.5630.1021.08计算所得产品的纯度为_(保留三位有效数字)，该数据的合理解释可能是_(不考虑实验操作引起的误差)

14、。（6） .产品的应用 Na2S2O3 常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化为SO42-，该反应的离子方程式为_。18. （8分） (2019高一上太原期末) 同学们在实验室里用不同的方法分别制取Cu(NO3)2 ， 并在此基础上探究Cu(NO3)2的化学性质。 （1） 甲组同学直接用铜屑与稀硝酸反应制取Cu(NO3)2，反应的化学方程式是_。 （2） 乙组同学查阅了硝酸铜晶体的溶解度曲线（下图），据此设计了以下实验方案，先将铜粉在空气中充分灼烧，再将灼烧后的物质与适量稀HNO3反应，欲从反应后的溶液中得到Cu(NO3)2晶体，依次进行的操作是：蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。乙组同学认为此方

15、案优于甲组的方案，理由之一是_。 （3） 丙组同学用Cu(NO3)2晶体，探究其热稳定性，实验装置如下所示。（夹持装置和加热仪器未画出） 充分加热Cu(NO3)2晶体一段时间后，观察到U形管中气体变为红棕色，红棕色气体是_。集气瓶中最终收集到的气体颜色是_，U形管中进入集气瓶后颜色发生变化的原因是_。欲证明试管中残留的黑色粉末是CuO假设Cu(NO3)2晶体已全部分解，实验方案是_。由该实验可得出的结论是_。19. （8分） (2016高一上吉安期中) 现有NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物7.4g，加热到反应完全，并让产生的气体依次被无水氯化钙B和碱石灰C完全吸收，冷却至室温时，测得

16、B管增重3.78g，C管增重0.44g，请求算下列问题： （1） 残留固体的成分是_，质量是_g （2） 原混合物中NaHCO3的质量是_g （3） 求出x的值（要求有计算过程） 20. （8分） (2016高三上德州期末) 某强酸性溶液X，含有Fe3+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NH4+、CO32、SiO32、SO42、NO3中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：依据以上信息，回答下列问题：（1） 写出步骤生成气体A的离子方程式_（2） 气体F的电子式为_，实验中，可以观察到反应的现象是：_（3） 检验溶液I中存在的阳离子的方法是_（4） 沉淀G的化学式为_；写出反应的

17、化学方程式_（5） 溶液X中肯定不存在的离子有_；对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是_（选填序号：pH试纸，酚酞试剂，石蕊试剂，KSCN溶液，NaOH溶液，KMnO4溶液）21. （10分） 席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用合成 G 的一种路线如下： 已知以下信息：21molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应，3D属于单取代芳烃，其相对分子质量为1064核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢回答下列问题：（1） 由A生成B的化学方程式为_，反应类型为_ （2） D 的化学名称是

18、_，由 D 生成 E 的化学方程式为：_ （3） G 的结构简式为_ （4） F 的同分异构体中含有苯环的还有_种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：2：1的是_（写出其中一种的结构简式） （5） 由苯及化合物 C 经如下步骤可合成 N异丙基苯胺： 反应条件1所用的试剂为_，反应条件2所用的试剂为_，I 的结构简式为_22. （6分） (2017高一上肇庆期末) A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，他们能发生如图所示的转化关系若该元素用R表示，则A为R的氧化物，D与NaOH溶液反应生成C和H2 请回答：（1） 写出对应物质的化学式：A_； C_； E_; （2） 反应的化学方程式为：_ （3） 反应的离子方程式为：_ （4） H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：_ 第