福州市高一下学期期中化学试卷B卷(模拟)

1、福州市高一下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2018松江模拟) 有关35Cl和37Cl的说法正确的是（ ） A . 核外电子数不同B . 化学性质不同C . 互为同位素D . 中子数相同2. （3分） 下列有关化学用语使用正确的是（ ） A . 次氯酸的结构式：HClOB . 铝离子结构示意图： C . 甲烷分子的球棍模型： D . 醛基的电子式： 3. （2分） (2015高二下清流期中) 生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是（ ） 氟氯代烷化学性质稳定，排放到大气中不会对环境造成危害；体积分数为75%的酒

2、精可用来消毒；苯酚有毒，所以日常所用的药皂中不可能掺入苯酚；各种水果之所以有果香味，是因为水果中含有一定的酯类物质；2，4，6三硝基甲苯又叫TNT，是一种烈性炸药，可用于开矿；福尔马林是混合物，可用来制作生物标本A . B . C . D . 4. （2分） (2018深圳模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X.Z同主族，X、Y、Z能形成化合物Q，25时,0.01mol/LQ溶液的pH为12，Y、Z、W形成的一种化合物常用作生活中的消毒剂和漂白剂，下列说法正确的是（ ） A . 原子半经:XYZWB . X、Y形成化合物分子中可能含有非极性键C . Y与Z属于同一周期，与W

3、属于同一主族D . 四种元素中，W元素的非金属性最强5. （2分） A是85号元素，试推测A和A的化合物最不可能具备的性质是（ ） A . A易溶于某些有机溶剂B . A的氢化物很不稳定C . A是有色气体D . A化银不溶于水或稀HNO36. （2分） (2016高二下厦门期中) 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ） 选项实验试剂实验结论Aa稀硫酸b碳酸氢钠c硅酸钠溶液酸性：硫酸碳酸硅酸Ba稀盐酸b二氧化锰c溴化钠溶液氧化性：MnO2Cl2Br2Cd小苏打e苏打f石灰水热稳定性：苏打小苏打Dd氯化钠e氯化铵f硝酸银溶液沸点：氯化钠氯化铵A . AB . BC . CD

4、. D7. （2分） (2016高一下华亭期中) 类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证以下类推的结论中正确的是（ ） A . SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B . 常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化C . SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色D . 盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气8. （2分） (2018高一下桂林开学考) N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是（ ） A . N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B . 氮

5、的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质C . S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应D . N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO29. （2分） 根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是（ ） A . 两者都为ss 键B . 两者都为pp 键C . 前者为pp 键，后者为sp 键D . 前者为ss 键，后者为sp 键10. （2分） (2017高一上辽宁期末) 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物实验中其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、

6、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）根据图示判断下列说法不正确的是（ ） A . 实验进行时试管A中应加入的试剂是普通铁粉B . 烧瓶B的作用是防止倒吸，烧瓶C的作用是产生水蒸气C . 试管D中收集得到的是H2D . 3 mol单质Fe全部转变为Fe3O4 ， 失去8 mol电子11. （2分） (2016高二下营口期中) 下列有关金属的说法中，正确的是（ ） 在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用；纯铁比生铁抗腐蚀性更强；单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属；正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病；青铜、不锈钢、硬铝都是合金；可通过焰色反

7、应区分钾元素和钠元素A . B . C . D . 12. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) 完成下列实验，所选装置正确的是（ ） ABCD实验目的检查装置气密性实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸选择合适的试剂，可分别制取少量CO2、NO和O2实验装置 A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2017高一上台州期中) 海藻中含有丰富的、以各种无机盐形式存在的碘元素，下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分下列判断正确的是（ ）A . 步骤、的操作分别是过滤、萃取、分液B . 可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C . 步骤中加入

8、的有机溶剂是汽油或酒精D . 步骤之后的碘均为游离态14. （2分） 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述正确的是（ ）A . 开始加入合金的质量可能为3.0 gB . 参加反应的硝酸的物质的量是0.1 molC . 完全生成沉淀时消耗NaOH溶液的体积为100 mLD . 溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24 L15. （2分） (2016高一下安庆期中) W，X，Y，Z是短周期元素，其部分性质如下表：

9、 元素部 分 性 质W单质是淡黄色固体X在地壳中的含量居第二位Y原子最外层电子数是核外电子总数的 Z第三周期原子半径最小的金属下列说法不正确的是（ ）A . 第一电离能：YZB . 离子半径：WZC . X，Y形成的化合物XY4是离子化合物D . 工业上利用电解熔融Z的氧化物生产Z金属单质16. （2分） 下列各组性质比较，不正确的是（ ）A . 酸性：HClO4HBrO4HIO4B . 碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C . 稳定性：PH3H2SHClD . 非金属性：FOS二、 非选择题 (共6题；共33分)17. （9分） (2017高二下绛县期中) 图1是元素周期表的一部分表

10、中所列的字母分别代表一种化学元素 试回答下列问题：（1） 请写出元素o的基态原子外围电子排布式_ （2） d的氢化物的分子构型为_，中心原子的杂化形式为_；k在空气中燃烧产物的分子构型为_，中心原子的杂化形式为_，该分子是_（填“极性”或“非极性”）分子 （3） i单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示，其晶胞特征如图2乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2丙所示 若已知i的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：晶胞中i原子的配位数为_，一个晶胞中i原子的数目为_该晶体的密度为_（用字母表示）18. （5分） (2018高一下北京期中) 下表为元素周期表的

11、一部分，请参照元素在表中的位置，按要求回答下列问题。（1） 元素中，金属性最强的元素是_（填元素符号）。 （2） 元素的原子结构示意图是_。 （3） 元素、的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是_（填化学式）。 （4） 下列可以判断元素和非金属性强弱的是_（填序号）。A. 单质的熔点比低B. 单质与氢气反应比剧烈C. 气态氢化物稳定性比强D. 单质的密度比小（5） 元素的单质和元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，其离子方程式是_。 19. （7分） (2019高一下珠海期中) （1） 利用原电池装置可以验证Fe3+与Cu2+氧化性相对强弱，如下图所示。 该方案的实验原理是自发进

12、行的氧化还原反应可以设计为原电池。写出该氧化还原反应的离子方程式：_。该装置中的负极材料是_（填化学式），正极反应式是_。（2） 某研究性学习小组为证明2Fe3+2I2Fe2+I2为可逆反应，设计如下两种方案。 方案一：取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2mL0.1mol/L的FeCl3溶液，再继续加入2mLCCl4，充分振荡、静置、分层，再取上层清液，滴加KSCN溶液。方案一中能证明该反应为可逆反应的现象是_。有同学认为方案一设计不够严密，即使该反应为不可逆反应也可能出现上述现象，其原因是（用离子方程式表示）_。方案二：设计如下图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转（注：灵敏电流计指

13、针总是偏向电源正极），随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。当指针读数变零后，在右管中加入1mol/L FeCl2溶液。方案二中，“读数变为零”是因为_.“在右管中加入1mol/L FeCl2溶液”后，观察到灵敏电流计的指针_偏转（填“向左”、“向右”或“不”），可证明该反应为可逆反应。20. （2分） (2015高一上兴国月考) 已知A，B，C，D分别是Cu、Ag、Fe、Al四种金属中的一种已知A，C均能与稀硫酸反应放出气体；B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；C与强碱反应放出气体，由此可以推断A，B，C，D依次是（ ） A . Fe、Cu、Al、AgB . Al、Cu、Fe、AgC

14、 . Cu、Ag、Al、FeD . Ag、Al、Cu、Fe21. （8分） (2016海南) 选修2-化学与技术海水晒盐的卤水中还有氯化镁，以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如图所示回答下列问题：（1） 脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的_（填离子符号），M的主要成分是_（填化学式）（2） 除溴塔中主要的离子方程式为_（3） 沸腾炉和的主要作用是_沸腾炉通入热氯化氢的主要目的是_（4） 电解槽中阴极的电极反应方程式为_（5） 电解槽中阳极产物为_，该产物可直接用于本工艺流程中的_22. （2分） (2017高一上台州期中) 4.35g二氧化锰能与足量浓盐酸（密度为1.19gcm3、质量分数为36.5%）完全反应求： （1） 浓盐酸中HCl的物质的量浓度：c（HCl）=_ （2） 被氧化的HCl的物质的量：