福州市高一上学期期中化学试卷（II）卷（模拟）

1、福州市高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共16题；共34分)1. （2分） (2016高一上安庆期中) 具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证下列有关实验操作正确的是（ ） A . 点燃酒精灯B . 称取氯化钠C . 液体加热D . 量取9.5mL的液体2. （2分） (2017高二上荆州期中) 某同学在实验报告中有以下实验数据记录，其中合理的是（ ）A . 用托盘天平称取11.72g食盐B . 用100mL的量筒量取25.00mL盐酸C . 用pH试纸测得某氯水的pH为4D . 用0.2000 mol/L盐酸滴定20.00mL未知浓度N

2、aOH，用去22.40mL盐酸溶液3. （2分） (2016高一上安庆期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 氯气的摩尔质量为71B . 已知Fe（OH）3胶粒带正电，向氢氧化铁胶体中滴加NaHSO4溶液至过量，最终能得到Fe（OH）3沉淀C . 2L 1mol/LAlCl3溶液中，Cl物质的量浓度为3mol/LD . 阿伏伽德罗常数的数值就是0.012kg碳中含有的碳原子数目4. （2分） 实验室欲配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是（ ） A . 用托盘天平称量Na2CO310H2O晶体10.6g，倒入烧杯中加适量的水溶解B . 当烧杯中固体全部溶解后，立

3、即用玻璃棒引流转移至容量瓶中C . 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D . 若配制时，俯视液面定容，所配溶液的浓度偏高，再补加少量蒸馏水至刻度线5. （2分） (2016高三上武邑期中) 我国宋代开宝本草记载了“铁华粉”的制法：“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错，令光净以盐水洒之，醋瓮中阴处埋之，一百日，铁上衣生，铁华成矣”这里的“铁华粉”是指（ ） A . 醋酸亚铁B . 硫酸亚铁C . 氧化铁D . 氯化铁6. （2分） (2016高二上邯郸期中) 下列过程中：电离、电解、电镀、电焊、电化学腐蚀，需要通电才能进行的是（ ） A . B . C . D . 全部7. （2

4、分） (2016高三上襄阳开学考) 设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（ ）A . 常温常压下，1mol氨基（NH2）所含有的电子总数为9NAB . 常温常压下，等体积等物质的量浓度的Na2S溶液和Na2SO4溶液的阳离子总数相等C . 在31g白磷分子中含有NA个PP键D . 硬脂酸、软脂酸不是乙酸的同系物8. （2分） (2016高一下河北月考) 下列相关反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2+OH+H+十SO42BaSO4+H2OB . 将稀硝酸滴加到氯化银固体上：AgCl+H+Ag+HClC . 向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加

5、热：NH4+OH NH3H2OD . 用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2O9. （2分） (2016高二下锦州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 1mol 羟基所含的电子数为7NAB . 9.2 克甲苯含有的CH 数目为0.8NAC . 28g 聚乙烯含有的碳原子数为2nNAD . 1mol 乙醇催化氧化生成乙醛时转移的电子数为4NA10. （2分） (2016高三上襄阳期中) 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变为无

6、色下列分析正确的是（ ） A . 滴加KI溶液时，当有2molI参加反应，则生成1mol白色沉淀B . 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的氧化性C . 通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂，H2SO4是氧化产物D . 上述实验条件下，物质的还原性：Cu+ISO211. （2分） (2016高三上滕州期末) 某CaCl2样品中可能含有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一种或两种将11.1克此样品溶于水得无色溶液，加入足量的AgNO3溶液得沉淀29.7克，由此可知所含杂质的正确结论是（ ） A . 一定无Na2CO3 ， 可能有FeCl3B . 可能有Na2CO3

7、和NaClC . 一定有MgCl2 ， 可能有NaClD . 一定有NaCl12. （2分） 常温常压下，下列各组物质中，分子数一定相同的是（ ）A . 14g N2和32g O2B . 34g NH3和4g H2C . 2L CO2和2L H2OD . 11.2L O2和0.5mol O213. （3分） (2017高二上柳州期末) 在由水电离产生的H+浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A . K+、Cl、NO3、S2B . K+、Fe2+、I、SO42C . Na+、Cl、NO3、SO42D . K+、Ba2+、Cl、NO314. （3分） (2015高一

8、上启东月考) 实验室欲配制若干体积的1.0mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是（假设其余各步操作正确无误）（ ） A . 将10.6g Na2CO3溶于100mL水中B . 将57.2g Na2CO310H2O溶于少量水中，再用水稀释至200mLC . 将20 mL 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100mLD . 将21.2gNa2CO310H2O溶于200mL水中15. （2分） (2016高一上淄川期中) 下列反应中，氧化剂与还原剂化学计量数为1：2的是（ ） A . Fe+2HClFeCl2+H2B . 2HCl+Ca（ClO）22HClO+CaCl2C . I2+2

9、NaClO32NaIO3+Cl2D . 4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O16. （2分） (2016高二上重庆期中) 下列关于电解质的说法正确的是（ ） A . 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B . 水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质C . 强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在D . 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物二、 实验题 (共2题；共18分)17. （13分） 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下： 某化学兴趣小组将上述流程设计成如图1所示：已知氯水中含有

10、Cl2 ， 中发生反应的化学方程式为Cl2+2KI2KCl+I2 回答下列问题：（1） 写出提取过程中实验操作的名称：_，_ （2） F中的现象是_ （3） 从碘的四氯化碳溶液中得到单质碘还需进行的操作是_实验装置如图2所示，该实验采用的加热方式为_ （4） 在灼烧过程中，将使用到的（除泥三角外）实验仪器有 A . 试管B . 瓷坩埚C . 坩埚钳D . 蒸发皿E . 酒精灯（5） 现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液其实验操作可分解为如下几步： A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的

11、玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H静置，分层完成下列填空：正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）_A_GEF上述G步骤操作的目的是_18. （5分） (2018高一上泰州期末) 黄钾铵铁矾KNH4Fex(SO4)y(OH)z 不溶于水和稀硫酸，制取流程如下：请回答下列问题：（1） 溶液X是_。 （2） 在黄钾铵铁矾KNH4Fex(SO4)y(OH)z中，x、y、z的代数关系式为_。 （3） 检验滤液中是否

12、存 在K+的操作是_。 （4） 黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：步骤1： 称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶配制成100.00mL 溶液A。步骤2： 最取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g。步骤3： 量取25.00mL溶液A,加入足最NaOH溶液，加热，收集到标准状下气体224mL,同时有红褐色沉淀生成。步骤4： 将步骤3所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g。步骤1配制溶液A所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需_。根据以上实验数据计算黄钾铵铁矾中的n(OH-)n(SO4

13、2-)的比值为_。(写出必要的计算过程，否则不得分)三、 填空题 (共3题；共17分)19. （2分） 含Cr2O72的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0103 molL1的Cr2O72 为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr2O72 Cr3+、Fe3+ Cr（OH）3、Fe（OH）3绿矾化学式为FeSO47H2O，反应（I）的离子方程式为_若处理后的废水中c（Cr3+）=3.0106 molL1 ， 则废水中c（Fe3+）=_molL1 （KspFe（OH）3=4.01038 ， KspCr（OH）3=6.01031）20. （6分） (2019高一上颍上期末) 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌

14、成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 （1） 实验室制氯气的化学方程式：_，此反应的氧化剂为：_;；还原剂为：_；氧化剂与还原剂物质的量之比为：_； （2） 工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，写出化学反应方程式，并画出双线桥，标出电子转移的方向和数目：_。 （3） 漂白粉的有效成分是_（填化学式）。 21. （9分） (2018重庆模拟) 硝酸锶可用于制造烟火及信号弹等。工业级硝酸锶含Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等杂质的提纯流程如下。(已知:硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸)（1） 要加快“酸浸”速率所采取的措施是_(写一条即可)。 （2） 操作1的名称是_，洗涤所用的洗涤剂是_;. （3） “滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式_；氧化产物与还原产物的物质的量之比为_;。 （4） 已知Cr(OH)3不溶于水，还原后调节pH=8的目的是_;。 （5） 为了测定“残渣2”中Cr元素的质量分数，进行以下实验。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)“残渣2”中Cr元素的质量分数为_(用代数式表示)。若加入的HI溶液过量太多，测定结果会是_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，其原因是