沈阳市语文高二上学期化学开学考试试卷（II）卷

1、沈阳市语文高二上学期化学开学考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 书法离不开文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是（ ）A . 多糖、石墨、蛋白质、无机盐B . 塑料、石墨、多糖、无机盐C . 蛋白质、石墨、多糖、无机盐D . 蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃2. （2分） (2016高一上远安期中) 下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ） A . CuB . CO2C . HClD . CH3CH2OH（乙醇）3. （2分） (2017金华模拟) 下列化学

2、用语正确的是（ ） A . 乙烯的结构简式：C2H4B . NaH中氢离子的结构示意图： C . NH4I的电子式： D . H2O，CO2的比例模型都可以用 表示4. （2分） (2018高三上海安月考) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） 下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ ） A . O2、I2、HgB . CO2、KCl、SiO2C . Na、K、RbD . SiC、NaCl、SO26. （2分） 分子式与苯丙氨酸（ ）相同，且同时符合下列条件：有带两个取代基的苯环，有一个硝基直接连接在苯环上，这种同分异

3、构体的数目为（ ） A . 3种B . 6种C . 8种D . 10种7. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A . lmolNa加热时与O2反应失去的电子数目为NAB . 92gN2O4和92gNO2含有的原子数均为6NAC . lL0.1molL-1的盐酸中，所含HCl分子数为0.1NAD . 标准状况下，22.4LO3中含3NA个氧原子8. （2分） (2018高二上安平期中) 下列各个装置中能组成原电池的是（ ）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高一下汕头期末) 已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的，则金刚石和石墨比较，能量“贮

4、存”高的是（ ） A . 石墨B . 金刚石C . 一样高D . 无法判断10. （2分） 下列叙述中正确的是（ ）A . 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 向与NaOH溶液充分反应的氯乙烷中加入硝酸银溶液，可以鉴定其中的氯原子C . 将等体积的苯、汽油和水在试管中充分振荡后静置，现象如图D . 天然油脂属于纯净物，油脂的硬化又叫油脂的氢化11. （2分） (2016高二下红河开学考) 下列化学方程式不正确的是（ ） A . 乙醇与浓氢溴酸反应CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2OB . 溴乙烷与氢氧化钠溶液共热CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBrC . 苯酚

5、钠中通入少量的二氧化碳2 +CO2+H2O2 +Na2CO3D . 乙醛催化氧化2CH3CHO+O2 2CH3COOH12. （2分） (2016高二上山东开学考) 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是（ ） 体系的压强不再改变体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变各组分质量分数不再改变反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q单位时间内m molA断键反应，同时pmolC也断键反应体系的密度不再变化A . B . C . D . 13. （2分） (2016高二下金

6、台期中) 下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（ ） A . CH2=CHCNB . CH2=CHCH=CH2C . D . 14. （2分） (2018高二上黑龙江开学考) 在密闭容器中，反应X2(g)Y2(g) 2XY(g)H0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ） A . 图是充入入少量X2的变化情况B . 图是扩大容器体积的变化情况C . 图是改变压强的变化情况D . 图是改变温度的变化情况15. （2分） (2015高二上岳阳期末) 有关化学反应的说法中，正确的是（ ） A . 自发反应都是放热反应B . 自发反应都是熵增加的反应C .

7、自发反应都是G0的反应D . 自发反应都是G0的反应16. （2分） 下列排列顺序正确的是热稳定性：H2OHFH2S结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-酸性：HClO4H2SO4H3PO4原子半径：OMgNaA . B . C . D . 二、 填空题 (共4题；共25分)17. （6分） (2019高二上中山期中) 某化学小组用50ml0. 50mol/L NaOH溶液和30ml0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定实验。 （1） 实验中大约要使用230mL NaOH溶液，配制溶液时至少需称量NaOH固体_g （2） 做中和热的测定实验时:桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、硬纸板、胶

8、头滴管、环形玻璃搅拌棒.实验尚缺少的玻璃仪器（用品）是_、_。 （3） 他们记录的实验数据如下: 请填写表中的空白：实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH125.025.029.1t=_225.025.029.8325.025.028.9425.025.029.0已知:溶液的比热容c为4.18 J-1g-1,溶液的密度均为1 gcm-3。测得的中和热H =_. (取小数点后一位）（4） 若用氨水代替NaOH做实验,测定结果H会_(填“偏大”、“偏大”、“无影响”) 18. （3分） (2016高一下西城期末) 氧元素和硫元素组成的两种物质发生化学反应的微

9、观示意图如下所示，其中表示硫原子，表示氧原子 请回答下列问题：（1） 该反应的化学方程式是_ （2） 反应过程中，O2的浓度在5min内由5mol/L变成了1mol/L，用O2表示的化学反应速率是_mol/（Lmin） （3） 在等温等容条件下，该反应达到化学平衡状态的依据是_（填序号） a容器中压强不再改变b混合气体中c（O2）不再改变cc（SO2）=c（O2）19. （8分） (2018高一下桂林期末) 下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：（1） 的元素符号为_；的原子结构示意图为_。 （2） 第3周期主族元素中，原子半径最小的是_（用元素符号表示）。 （3） 表中元素的气态氢化物中

10、最稳定的是_（用化学式表示）。 （4） 、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_（用化学式表示）。 （5） 、两种元素相比较，金属性较强的是_（填元素名称），可以验证这一结论的实验是_（填符合题意选项的编号）。A将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分別放入NaOH溶液中，比较反应的剧烈程度B.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，比较反应的剧烈程度C.将形状，大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞试液，比较反应的剧烈程度（6） 和两种元素的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式为_。 20. （8分） (2018高三上莆田期中) 纳米磁性流

11、体材料广泛应用于减震、医疗器械、声音调节等高科技领域。下图是制备纳米Fe3O4磁流体的两种流程： （1） 分析流程图中的两种流程，其中_（填“流程1”、“流程2”）所有反应不涉及氧化还原反应。步骤反应的离子方程式为_。 （2） 步骤保持50 的方法是_。 （3） 步骤中加入的H2O2电子式是_，步骤制备Fe3O4磁流体的化学方程式为_。 （4） 流程2中FeCl3和FeCl2制备Fe3O4磁流体，理论上FeCl3和FeCl2物质的量之比为_。己知沉淀B为四氧化三铁步骤中操作a具体的步骤是_。 （5） 利用K2Cr2O7可测定Fe3O4磁流体中的Fe2+含量。若Fe3O4磁流体与K2Cr2O7充

12、分反应消耗了0.01molL -1的K2Cr2O7标准溶液100mL，则磁流体中含有Fe2+的物质的量为_mol。 三、 推断题 (共1题；共8分)21. （8分） (2018郑州模拟) 乙酸桂酯(G)具有风仙花香气味,可用于调配果味食品香精及日用化妆品香精。一种用芳香烃A合成F的工艺路线如下:已知: 回答下列问题:（1） E结构简式为_。C的名称是_（2） 的“反应条件”为_;的反应类型为_. （3） F中所含官能团的名称为_（4） 写出F G反应的化学方程式_（5） F的同分异构体中,同时满足下列条件的有_种(不考虑立体异构);能与FeCl3溶液显蓝紫色，苯环上有两个取代基，含一个碳碳双键

13、。其中核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积之比为1:2:2:2:3的结构简式为_. （6） 观察本题合成路线的试剂及条件,利用以上合成路线中的相关信息，请写出由HCHO、CH3CHO、制备CH2=CHCH2OOCCH3的合成路线图。(反应物及产物写成结构简式)_四、 计算题 (共1题；共12分)22. （12分） (2015辽宁模拟) 氮、硫、碳的氧化物有多种，其中SO2和NOx都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化 （1） 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1H10（）2NO（g）+Cl2（g）2Cl

14、NO（g）K2H20（）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=_（用K1、K2表示）（2） 为研究不同条件对反应（）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡测得10min内v（ClNO）=7.5103molL1min1，NO的转化率1=_其他条件保持不变，反应（）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率2_1（填“”“”或“=”） （3） 汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题某研究小组在实验室以AgZSM5为催化剂，测得

15、NO转化为N2的转化率随温度变化的情况如图1若不使用CO，温度超过775，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_；在 =1的条件下，应控制的最佳温度在_左右NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和 NaNO2已知NO2的水解常数K=21011molL1，常温下某NaNO2和 HNO2 混合溶液的PH为5，则混合溶液中c（NO2）和c（HNO2）的比值为_（4） 利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2阳极的电极反应式为_在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO42生成该反应的离子方程式为_（5） 消除汽车尾气，可以

16、通过反应2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率如图3表示在其他条件不变时，NO的浓度c（NO）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线该反应的H_（填“”或“”）0若催化剂的表面积S1S2，在右图中画出c（NO）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）_（6） 某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀查阅资料得知常温下BaSO3的KSP为5.48107，饱和亚硫酸中c（SO32）=6.3108 molL1将0.1molL1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，_（填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是_（请写出必要的推断过程） 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-