福州市高一上学期期末化学试卷C卷

1、福州市高一上学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2017高一上腾冲期末) 下列实验操作或事故处理正确的是（ ） A . 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯B . 把水加入到浓硫酸中来配置稀硫酸C . 金属Na着火，立即用水扑灭D . 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭2. （2分） 化学与生产和生活密切相关下列说法错误的是（ ） A . 从海水中可以获得NaCl，NaCl是生产纯碱的原料B . Si的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C . 水晶、玛瑙、珍珠、宝石四种饰品的化学成分基本相同D . BaSO4是难溶于水的强

2、电解质，在医学上用作钡餐3. （2分） (2016高一上衡水期中) 在三个等体积的密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p），从大到小的顺序是（ ） A . p（N2）p（H2）p（O2）B . p（O2）p（N2）p（H2）C . p（N2）p（O2）p（H2）D . p（H2）p（N2）p（O2）4. （2分） (2017高二下湖北期中) 用下列实验装置能达到所述的实验目的是（ ） A . 利用装置甲既可以进行石油的分馏，也可以进行酒精的浓缩B . 利用装置乙可以完成实验室制备乙烯气体并检验乙烯气体的生成C . 利用装置丙可以完成实验室制

3、备乙炔气体并检验乙炔气体的生成D . 利用装置丁可以完成实验室制备乙酸乙酯并收集较为纯净的乙酸乙酯5. （2分） (2016高三上枣庄期末) 下列说法不正确的是（ ）A . 为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用Cl2和FeSO47H2O进行消毒、净化，以改善水质B . 硝酸、纯碱、醋酸钾和硅石分别属于酸、碱、盐和氧化物C . 从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示D . 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质6. （2分） 铝能用于冶炼金属铁、钒、铬、锰等，其原因是铝具有（ ）A . 两性B . 导电性好C . 熔点低D . 还原性强，且反应放出大量热7.

4、（2分） (2017高三上芗城月考) 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（ ）用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；用pH试纸测得氯水的pH为2；用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；浓硝酸保存在棕色细口瓶中；将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+ A . B . C . D . 8. （2分） (2017高一上六安期末) 用NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液

5、反应放出的氢气体积一定不相同B . 56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NAC . 任何条件下，22.4LNH3与18gH2O所含电子数均为10NAD . 46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA9. （2分） 下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量的公式的组有（ ）物质微粒数固体体积溶液的质量百分比浓度标准状况下气体的摩尔体积非标准状况下某物质的质量阿伏加德罗常数固体密度溶液体积标准状况下气体的体积物质的摩尔质量A . B . C . D . 10. （2分） (2016高一上焦作期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 酸性溶液中：C

6、a2+、Na+、PO43、NO3B . 0.1 molL1Na2S溶液中：Ag+、Fe3+、NO3、ClC . 无色溶液中：K+、H+、Cl、MnO4D . 0.1 molL1 NaOH溶液中：K+、Na+、SO42、CO4211. （2分） (2016高三上晋江期中) 下列物质既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的是：（ ） Na2CO3溶液 NH4HCO3溶液 NaHCO3溶液 NaHSO4溶液 Al Al（OH）3 Al2O3 SiO2 A . B . C . D . 12. （2分） (2016高三上吉安期中) 某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气，若生成的二氧化氮和氧气的

7、物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（ ）A . 升高B . 降低C . 不变D . 无法确定13. （2分） (2017高三上昆明月考) 将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示则下列说法不正确的是（ ）A . 镁和铝的总质量为9 gB . 最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸C . 硫酸的物质的量浓度为2.5 molL1D . 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L14. （2分） (2015恩施模拟) 已知某溶液中含有下列8种离子中的5种（

8、忽略水的电离及离子的水解）：K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl、CO32、NO3、SO42 ， 且5种离子的物质的量浓度相等为了进一步探究该水溶液的组成，某同 学进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰另取溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A . 无法确定溶液中是否存在Cu2+离子B . 原溶液中不含K+、Al3+、CO等离子C . 根据步骤只能确定溶液中一定存在NO3离子D . 步骤所得到的白色沉淀共有2种钡盐15. （2分） (2017高一上平

9、罗期末) 下列离子方程式中，书写正确的是（ ） A . 过氧化钠与水反应：2O22+2H2O4OH+O2B . 氧化铝与盐酸：O2+2H+H2OC . NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3+OHCO32+H2OD . 氯气通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClO16. （2分） (2017高一上南充期末) 将铜投入一定量的稀硝酸中，铜完全溶解后，测得反应后溶液中Cu2+和NO3的物质的量之比为3：7，则参加反应的HNO3与反应前HNO3的物质的量之比是（ ） A . 1：1B . 8：9C . 3：4D . 6：717. （2分） (2016高一下襄阳月考) 25时，下列各组离子在指定溶液

10、中一定能大量共存的是（ ） A . 滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na+、HSO3、ClOB . 0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液中：Na+、H+、Cl、IC . 0.1mol/L的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3、SO42D . 由水电离产生的c（H+）=11013mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、NO3、Cl二、 非选择题 (共4题；共38分)18. （9分） (2015沙市模拟) 正丁醚常用作有机反应的溶剂实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：2CH3CH2CH2CH2OH （CH3CH2CH2CH2）2O+H2O反应物和产物的相关数据如下相对分子质量沸点/密度/

11、（gcm3）水中溶解性正丁醇74117.20.8109微溶正丁醚130142.00.7704几乎不溶合成反应：将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石加热A中反应液，迅速升温至135，维持反应一段时间分离提纯待A中液体冷却后将其缓慢倒人盛有70mL水的分液谝斗中，振摇后静置，分液得粗产物粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g请回答：（1） 步骤中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为_ （2） 加热A前，需先从_（填“a”或“b”）口向B中通入

12、水 （3） 步骤的目的是初步洗去_，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的_（填“上”或“下”）口分离出 （4） 步骤巾最后一次水洗的目的为_ （5） 步骤中，加热蒸馏时应收集_（填选项字母）左右的馏分a100b117c 135d142（6） 反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A分水器中上层液体的主要成分为_，下层液体的主要成分为_ （7） 本实验中，正丁醚的产率为_ 19. （14分） (2017高一上温州期中) 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气进行此实验，所用仪器如图：（1） 连接

13、上述仪器的正确顺序是：E接_，_接_，_接_，_接F （2） 气体发生装置中进行的反应化学方程式是_；当0.5mol MnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为_，生成的Cl2在标准状况下的体积约为_ （3） 在装置中：饱和食盐水的作用是_，浓硫酸的作用是_ （4） 化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉KI试纸如果有Cl2产生，可观察到的现象是_，写出反应方程式_ （5） 写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式_20. （8分） (2016高二上合肥期中) 某同学设计如图所示的实验装置来粗略测定电石中碳化钙的质量分数（1） 烧瓶中发生反应的化学方程式是_装置B和C的作用是_烧瓶要干燥

14、，放人电石后应塞紧橡皮塞，这是为了_（2） 所用电石质量不能太大，否则_；也不能太小，否则_若容器B的容积为250mL，则所用的电石质量应在_g左右（从以下数据选填：0.30、0.60、1.00、1.50、2.00） （3） 为了得到比较平稳的乙炔气流，常可用_代替水 （4） 实验中测得排入量筒中水的体积为V mL（1.01105 Pa，0），电石质量为W g则电石中碳化钙的质量分数是_（不计导管中残留的水，气体中饱和水蒸气可忽略不计） 21. （7分） (2016北京模拟) 金属锂及其化合物在国民经济建设中用途广泛，占有重要地位（1） 锂在元素周期表中的位置是_（2） 可以证明锂的金属性弱于钠的实验事实是_（3） 下图是以某富铿卤水（主要含Na+、K+、Li+、Mg2+、Cl一等）进行的沉锂工艺路线图 “二次除镁”所得的沉淀中主要有碱式碳酸镁和_“沉锂”和“二次除镁”时所用纯碱的浓度差异的原因是_（4） 将上述制备的碳酸锂加硫酸制得硫酸锂溶液，再用如右图所示装置制备氢氧化锉碳酸锂与硫酸反应的离子方程式是_结合电极反应式简述制得LiOH的原理：_该法中可循环利用的物质