西宁市高三理综-化学4月模拟考试试卷C卷

1、西宁市高三理综-化学4月模拟考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上苏州期末) 下列元素在一定条件下，能实现“ ”直接转化的元素是 A . B . C . D . 2. （2分） 维生素C的结构简式和丁香油酚的结构简式如下图所示，则下列关于两者所含官能团的说法正确的是（ ）A . 均含酯基B . 均含醇羟基和酚羟基C . 均含碳碳双键D . 均为芳香族化合物3. （2分） (2018高二上武汉期末) 下列说法不正确的是（ ） A . Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B . 由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀

2、在一定条件下可转化为CuS沉淀C . 其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D . 两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小4. （2分） (2016高一上遵义期中) 已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（ ） A . 46：9B . 32：9C . 23：9D . 16：95. （2分） 电解CuSO4溶液时，若要达到以下三点要求：阳极质量减少；阴极质量增加；电解液中c(Cu2)不变，则可选用的电极是（ ） A . 含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极B . 纯铜作阳极，

3、含Zn、Ag的铜合金作阴极C . 用纯铁作阳极，用纯铜作阴极D . 用石墨作阳极，用惰性电极(Pt)作阴极6. （2分） a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如图，则下列说法正确的是（ ）A . 若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4 ， 则a的氢化物的化学式为aH3B . 若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料C . 若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合D . a与b之间容易形成离子化合物7. （2分） 电解质溶液的电导率越大，导电能力越强用0.100molL1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100molL1 的盐酸和CH3COOH溶液利用传感器测

4、得滴定过程中溶液的电导率如图所示下列说法正确的是（ ）A . 曲线代表滴定HCl溶液的曲线B . A点溶液中：c（CH3COO）+c（OH）c（H+）=0.1molL1C . 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：CBAD . D点溶液中：c（Cl）=2c（OH）2c（H+）二、 实验题 (共2题；共16分)8. （7分） (2018郑州模拟) 为了更深刻地认识卤素的性质，某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。 （1） 实验一氯气的制取该小组拟用下图实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并完成与金属铁的反应(夹持仪器略去，下同)。每个虚线框表示一个单元装

5、置，请用文字描述将下列装置的不符合题意之处改正_。（2） 实验二探究氯化亚铁与氧气反应的产物已知氯化亚铁的熔点为674，沸点为1023；三氯化铁在100左右时升华，极易水解。在500条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应，12FeCl2+3O2 2Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O2 2Fe2O3+4Cl2，该化学小组选用下图部分装置(装置可以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。实验装置的合理连接顺序为：A_E。（3） 假设加热装置中的完全反应，则反应后剩余固体的化学式是_。请设计实验方案验证你的假设_。 （4） 简述将F中的固体配成溶液的操作方法_。 （5） 实验三卤素化合物

6、之间反应实验条件控制探究在不同实验条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。下面是该小组设计的一组实验数据记录表(实验控制在室温下进行)：试管标号12340.20 mol L-1KI 溶液/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0. 100. 100.100.106.0 mol L-1 H2SO4溶液/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象该组实验的目的是_。2号试管反应完全后，取少量2号试管中的溶液滴加淀粉溶液后显蓝色，假设还原产物只有KCl，写出反应的离子方程式_。9. （9分） (2018高一下延津开学考) 如图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生

7、反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置试回答：（1） C、G两个装置所盛放的试剂分别是： C_G_ （2） 装置搭好须进行气密性检查，写出操作方法：_两处酒精灯应先点燃_处（填写A或B），目的是_F中的现象为_，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式_（3） 写出在A、E中发生反应的化学方程式为：A：_E：_三、 综合题 (共2题；共20分)10. （10分） (2018高三上广州期末) 含氮化合物是化学与工业中运用广泛的物质。（1） 该小组利用电解原理设计了如右图装置进行H2还原NO的实验（高质子导电性的SCY陶

8、瓷（能传递H+）为介质，金属钯薄膜做电极）。铂电极B是_极，钯电极A的电极反应式为_。 （2） 若工业废水中的NO2- 的浓度约为1.010-4 molL-1 ，取工业废水5 mL 于试管中，滴加2滴0.1 molL-1 的硝酸银溶液，能否看到沉淀现象？试通过计算说明。（注：1mL溶液以20滴计；Ksp(AgNO2)=210-8） （3） 已知键能数据，H-H 436，S=S 255，H-S 339，单位kJ/mol。请计算热化学方程式2H2(g) + S2(g) = 2H2S(g)的H=_（4） 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒

9、定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度()15.020.025.030.035.0平衡气体总浓度(103mol/L)2.43.44.86.89.4根据表中数据，列式计算25.0时的分解平衡常数：_。已知：NH2COONH42H2O NH4HCO3NH3H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO)随时间变化趋势如图所示。根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_。11. （10分） 下图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答问题：（1） s电子的原子

10、轨道呈_状，每个s能级有_个原子轨道；p电子的原子轨道呈_状，每个p能级有_个原子轨道。（2） 元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn1，原子中能量最高的是_电子，其电子云在空间有_方向；元素X的名称是_，它的氢化物的电子式是_。若元素X的原子最外层电子排布式为nsn1npn1，那么X的元素符号应为_，核外电子排布图为_。四、 推断题 (共1题；共8分)12. （8分） (2018高二上浠水月考) 已知A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可以衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示(部分反应条件、产物省略)：(已知 2R-CHO + O22R-COOHR为烃基) 回答下列问题：（1） 决定化合物A的化学特性的原子团的名称为_；F的结构简式为_。 B到A的反应类型为_，A到C的反应类型为_；（2） 写出下列反应的化学方程式： 反应：_，反应：_。（3） 工业上制备H有以下两种方案： .乙烷与氯气反应；.乙烯与氯化氢反应。你认为最合理的方案是(填代号)_，理由是_。第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选