河北省语文高二上学期期末化学试卷B卷

1、河北省语文高二上学期期末化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高三上中山月考) 下列说法中正确的是（ ） A . 丙烯分子所有原子均在同一平面上B . 向溴水中分别通入乙烯加入苯，都能观察到溴水褪色现象，但原因不同C . C4H4只有 和CH CCH=CH2两种同分异构体D . 芳香烃 和 的一氯代物都只有2种2. （2分） (2016高一下广州期末) 化学反应速率受很多因素影响下列措施主要是从降低反应速率的角度考虑的是（ ） A . 将食物置于冰箱中冷藏保存B . 将FeCl3加入H2O2溶液中制备O2C . 将洗衣粉溶于温水后

2、洗涤衣服D . 将CaCO3固体研磨后再与稀HCl反应3. （2分） 某反应物和产物均为气态的可逆反应在一定条件下达到平衡状态，在T时刻改变条件，平衡被破坏，在新的条件下又可建立新的平衡。化学反应速率的变化规律的图像如图所示。观察图像，据此判断T时改变的条件可能是下列的（ ）A . 其他条件不变升高温度B . 其他条件不变增大压强C . 其他条件不变使用催化剂D . 保持温度及生成物浓度不变增大反应物浓度4. （2分） (2016高二下乐安期中) 下列有机物同分异构体数目判断错误的是（ ） 选项有机物同分异构体数目A分子式为C5H123B分子式为C5H10 ， 能使溴的四氯化碳溶液褪色5C分子

3、式为C4H10O，能与Na反应生成氢气4D分子式为C4H8O2 ， 能与NaHCO3反应3A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高二上黑龙江期末) 下列烷烃的沸点由低到高的顺序排列正确的是（ ） CH3CH2CH2CH3 A . B . C . D . 6. （2分） (2016高二上重庆期中) 下列实验事实能用勒夏特烈原理解释的是（ ） A . 夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫B . 工业上合成氨气时采用高温利于氨气的合成C . 在HI的分解实验达到平衡后加压颜色变深D . 锌和稀硫酸制备氢气时滴入少量硫酸铜可以加快速率7. （2分） (2019高二下舒兰月考) 某烃

4、的结构简式如图，它可能具有的性质是（ ） A . 易溶于水，也易溶于有机溶剂B . 既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色C . 能发生聚合反应，其产物可表示为 D . 能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色8. （2分） 能解释下列原理的离子反应方程式正确是（ ）A . 用明矾作净水剂：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+B . 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+=CO2+H2OC . 用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3+ Cu=Fe2+ Cu2+D . 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： Al2O3+2OH+2H2O=2Al(OH)39. （2分） (2018高二下

5、周口月考) 维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图所示：下列关于该化合物的说法正确的是（ ）A . 维生素A的分子式为C16H25OB . 维生素A含有苯环结构C . 维生素A的一个分子中有3个双键D . 维生素A的分子中含有两种官能团10. （2分） (2017高一上绍兴期中) 如果a g某气体中含b 个分子，则c g该气体在标准状况下的体积是（NA为阿伏伽德罗常数）（ ） A . LB . LC . LD . L11. （2分） (2016高二下静海期中) 下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（ ） A . 用甲装置检验1溴丙烷消去产物B . 实验室用乙装置制

6、取乙烯C . 用丙装置收集甲烷气体D . 用丁装置证明酸性强弱：盐酸碳酸苯酚12. （2分） 在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（ ） A . v（NH3）=0.1 mol/（Lmin）B . v （N2）=0.6 mol/（Lmin）C . v （N2）=0.02mol/（Ls）D . v （H2）=0.3 mol/（Lmin）13. （2分） (2016高二上泰州期中) 下列有关影响化学反应速率的因素的说法错误的是（ ） A . 影响化学反应速率的主要因素是内因，即反应物本身的性质B . 增大反应

7、物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多C . 升高温度，活化分子百分数增大，分子有效碰撞的频率增大，化学反应速率加快D . 使用正催化剂，活化分子百分数不变，但是反应速率加快14. （2分） (2017高二上武邑期中) 温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g）C（s）+xD（g）H0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）A . 反应在前10min的平均反应速率v（B）=0.15mol/（Lmin）B . 该反应的平衡常数表达式K= C . 若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动D .

8、反应至15min时，改变的反应条件是降低温度15. （2分） (2015高三上方城开学考) 已知反应2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）的分解速率表达式为v正=k正 cm（N2O5），k正是与温度有关的常数，340K时实验测得的有关数据如下： t/min1234c（N2O5）/molL10.1330.0800.0570.040v正/molL1 min10.04660.0280.0200.014下列有关叙述不正确的是（ ）A . 340K时，速率表达式中m=1B . 340K时，速率表达式中k正0.35min1C . 340K时，若c（N2O3）=0.100molL1 ， 则v正0.035

9、molL1 minD . 若t=2min时升高温度，则m不变，k正减小16. （2分） (2015高二下枣阳期中) 已知298K时，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=197kJmol1 在同一温度和压强下，向某密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2达到平衡时，反应放出的热量为Q1 ， 向另一相同的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2 ， 达到平衡时放出的热量为Q2 下列关系正确的是（ ） A . Q2= B . Q2 =197 kJC . Q2Q1197 kJD . Q1=Q2=197 kJ17. （2分） (2016高二上嘉兴期中) 有一可逆反应2A（g）+3

10、B（g）4C（g）+D（g），已知起始浓度c（A）=2mol/L，c（B）=3mol/L，c（C）=c（D）=0，反应开始20min后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5mol/L，则下列说法不正确的是（ ） A . 前20 min的平均反应速率v（C）=0.1 mol/（Lmin）B . A的转化率为50%C . C的平衡浓度c（C）=4 mol/LD . B的平衡浓度c（B）=1.5 mol/L18. （2分） (2016高二下大名月考) 下列各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值的是（ ） A . CH2O，C2H4O2、C6H12O6B .

11、C6H6、C5H12、C7H6O2C . CH2=CH2、C2H5OH，HOCH2CH2COOHD . H2、CO，CH3OH二、 非选择题 (共4题；共23分)19. （4分） 在锌与盐酸反应的实验中，甲同学得到的结果如表所示： 锌的质量（g）锌的形状温度（）溶解于酸所需的时间（s）A2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片3550E2薄片4525F2粉末155按要求回答下列问题：（1） 温度对该反应速率的影响规律为_ （2） 对比结果B与F，F速率明显快的原因是_ （3） 乙同学将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片分别投入等体积、浓度不同的稀硫酸和稀盐酸中（两酸中

12、的氢离子浓度相同），仔细观察后发现，投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸的快，产生这一现象可能的原因是：_（只需回答一条即可）如何用实验来验证_ 20. （6分） (2016高二上新密开学考) 硫酸铜在生产、生活中应用广泛某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如图： （1） 写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：_ （2） 取样检验是为了确认Fe3+是否除净，你的检验方法是_ （3） 滤渣c是_ （4） 气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为 2NO+O22NO2、_（5） 一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气

13、体和O2气体，且n（SO3）：n（SO2）=1：2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：_ （6） 某同学设计了如图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积此设计有不合理之处，请说明理由：_ 21. （8分） (2018银川模拟) 由化合物A 合成黄樟油（E）和香料F的路线如下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：（1） 下列有关说法正确的是_（填选项字母）。a化合物A 核磁共振氢谱为两组峰b.CH2Br2只有一种结构c.化合物E能发生加聚反应得到线型高分子d.化合物B能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应（2） 由B转化为D所需的试剂为_。 （3） D含有的官能团名

14、称为_;，C的同分异构体中具有顺反异构的是_（填名称，不必注明“顺”“反”）。 （4） 写出AB的化学反应方程式：_。 （5） 满足下列条件的E的同分异构体W有_种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1:2:2:2:3的结构简式为_。 1molW与足量NaOH溶液反应，能消耗2molNaOH 能发生银镜反应 苯环上只有两个取代基，能发生聚合反应（6） 参照上述合成路线，写出以 、丙酮为主要原料（无机试剂任选），设计制备 的合成路线：_。 22. （5分） 一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g) bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示： （1） 此反应的化学方程式中 _。 （2） t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_。 （3） 下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_(填字母)。 A . 反应中M与N的物质的量之比为11B . 混合气体的总质量不随时间的变化而变化C . 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D . 单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol ME . 混合气体的压强不随时