福州市高一上学期第二次月考化学试卷B卷

1、福州市高一上学期第二次月考化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上惠来期中) 下列事实与胶体性质无关的是（ ） A . 在豆浆里加入盐卤做豆腐B . 盐碱地保肥能力差C . 一束平行光线照射蛋白质溶液，从侧面可以看到一束光亮的通路D . 氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀2. （2分） (2017高一上盐城期末) 化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提下列实验操作正确的是（ ） A . 过滤时，漏斗的下端应紧贴烧杯内壁B . 给试管中的液体加热时，可以用手直接拿试管C . 蒸馏液体时，

2、冷水应从冷凝管的上端进入D . 分液时，分液漏斗中的上层液体也可从漏斗下端流出3. （2分） (2016高三上泉州期中) 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ， 不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O），设计了如下流程： 下列说法不正确的是（ ）A . 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B . 固体1中一定含有SiO2 ， 控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3 ， 进入固体2C . 从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D . 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，

3、其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O4. （2分） (2018高一上雅安期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 氨气的摩尔质量是17gB . NA个H2和NA个O2的质量比为116C . 标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NAD . 100 mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.1mol Cl-5. （2分） (2015高一上福建月考) 下列溶液中Cl浓度最大的是（ ） A . 1L 0.1molL1的KCl溶液B . 0.2L 0.1molL1的盐酸溶液C . 0.1L 0.1molL1的AlCl3溶液D . 0.3L 0.1molL1的MgC

4、l2溶液6. （2分） (2016高一上温州期中) 一定温度下，影响一定质量气体体积大小的决定因素是（ ） A . 气体的密度B . 气体分子体积的大小C . 气体分子间的平均距离D . 气体的相对分子质量7. （2分） (2017高二上包头期末) m mo1乙炔跟n mo1氢气在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成p mol乙烯，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是（ ） A . （3m+n）molB . （ m+ ）molC . （3m+n+2p）molD . （ + ）mol8. （2分） (2017高一上西城期末) 下列物质属于纯净物的是（ ） A . 漂白粉

5、B . 浓硫酸C . 液氯D . 氨水9. （2分） (2016高一上佛山期中) 胶体区别于其它分散系的本质是（ ） A . 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在B . 胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙C . 胶体的分散质粒子直径在1nm100nm之间D . 胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象10. （2分） (2016高一上沽源期中) 下列物质中属于电解质的是（ ） 氢氧化钠 硫酸钡 铜 蔗糖 二氧化硫A . B . C . D . 11. （2分） (2016高一上焦作期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 酸性溶液中：Ca2+、Na+

6、、PO43、NO3B . 0.1 molL1Na2S溶液中：Ag+、Fe3+、NO3、ClC . 无色溶液中：K+、H+、Cl、MnO4D . 0.1 molL1 NaOH溶液中：K+、Na+、SO42、CO4212. （2分） (2017高一上嘉兴期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 铁粉放入稀硫酸溶液：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+OH NH3+H2OC . 石灰石与稀盐酸反应：CO32+2H+CO2+H2OD . Cl2通入水中：Cl2+H2OH+Cl+HClO13. （2分） 下列变化，需要加入适当的氧化剂才

7、能完成的是（ ）A . PCl3PCl5B . MnO4- Mn2+C . SO2SO32-D . Cl2HClO14. （2分） (2016高一下河北月考) 足量金属镁与一定量浓硝酸反应，得到硝酸镁溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与2.52LO2（标准状况）混合后通入水中所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸镁溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ） A . 45mLB . 180mLC . 90MlD . 135mL15. （2分） (2018高一上桂林开学考) 下列图像能正确反映对应的实验操作的是（ ） A . 向一定量的饱和

8、石灰水中加入氧化钙B . 加热一定量高锰酸钾固体产生氧气C . 用一定量的双氧水制取氧气D . 向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝16. （2分） (2019高三上江西期末) 元素周期表中A元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中(反应条件略)正确的是（ ） Pb+2Cl2=PbCl4Sn+2Cl2=SnCl4SnCl2+Cl2=SnCl4PbO2+4HCl=PbCl4+2H2OPb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2OA . B . C . D . 二、 填空题 (共8题；共45分)17. （7分） (2017高一上南

9、宁期中) 根据问题填空： （1） 配制一定物质的量浓度溶液时，会使所配溶液浓度偏高的是_（填序号）a容量瓶在使用前内壁沾有水珠b定容时俯视读刻度c未冷却至室温就注入容量瓶并马上定容d向容量瓶转移液体时有少量流出（2） 容量瓶上标有_（填序号）温度 浓度 容量 质量 刻度线 酸式或碱式（3） 将4g NaOH 固体溶解在10mL的水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是_ （4） 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是_（填序号），A是否是大量分子或离子的集合体B分散质粒子的大小C是否能通过滤纸D是否均一、透明、稳定光束通过Fe（OH）3胶体时，可看到光亮的通路，这

10、种现象叫_（5） 实验室制取氯气的反应方程式是：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O，在此反应中，被氧化的元素是_，还原产物是_ 18. （1分） 化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是_（填写下列各项序号）A从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C配制H2SO4溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量ENa2CO3溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中F将用水润湿的p

11、H试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的pH19. （12分） 实验室配制0.1molL1的BaCl2溶液可分两个阶段进行，第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体第二阶段：溶解晶体配制0.1molL1的BaCl2溶液第一阶段操作有如下几步：A将游码拨至0.2g处；B将游码拨至“0”处；C在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D取走药品，将砝码放回砝码盒内；E往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F在右盘上放置5g砝码（1） 其正确的操作顺序是（填序号）：B12A345（2） 在E操作中，只添加少量晶体时，其操作方法是1（3） 第二阶段操作，应先将5.2g Ba

12、Cl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有1然后将溶液转入2中，再经3、4、5后即可得到0.1molL1 BaCl2溶液（4） 下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏小的有1（填序号）A将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B选用的容量瓶内有少量蒸馏水C定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D整个配制过程中，容量瓶不振荡20. （5分） 已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，相关数据如表所示溶质的物质的量浓度/molL1溶质的质量分数溶液的密度/gcm3硫酸c1w11氨水c2w22请根据表中信息，回答下列问题：（1）表中硫酸的质量分数w1为_（不写单位

13、，用含c1、1的代数式表示）；（2）物质的量浓度为c1 molL1 ， 质量分数为w1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为_molL1 ， 质量分数_（填“”、“”或“=”）；（3）质量分数为w2的氨水与的氨水等质量混合，所得溶液的密度_2 gcm3 （填“”、“”或“=”）；（4）如果蒸发溶剂使硫酸的质量分数变为2w1 ， 则所得硫酸的物质的量浓度_2c1（填“”、“”或“=”）21. （3分） (2016高一下河北月考) 在过量FeSO4溶液中加入稀硫酸，再滴入几滴NaClO溶液，溶液立即变黄 （1） 上述反应的离子方程式为_ （2） 为检验上述反应

14、中的氧化产物，取少许上述反应后的溶液，加入KSCN溶液，溶液变红，证明氧化产物为Fe3+；为检验上述反应中的还原产物，请填写实验操作、现象和匹配的结论：取少许上述反应后的溶液，_ （3） 为证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe2+，可向其中滴加_溶液 22. （5分） 为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验） 实验操作实验现象i打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀ii取C中沉淀加入盐酸C中白色沉淀不溶解iii打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O

15、2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色（1） A中发生反应的化学方程式是_ （2） 甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2SO2 乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是_丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_（3） iii中滴入少量H2O2没有明显变化提出假设： 观点1：H2O2的量少不能氧化Br观点2：B中有未反应的H2SO3为验证观点2，应进行的实验操作及现象是_（4） 通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是_ 23. （9分） (2018高一下河北开学考) 近几年我国很多地方出现了

16、严重的雾霾天气，严重影响了我们的生活。 （1） 下列有关说法正确的是（ ） A . 光化学烟雾是氮氧化物与碳氢化合物受紫外线作用后产生的有毒烟雾B . pH小于7的雨水都是酸雨C . PM2.5含量的增加是形成雾霾天气的重要原因之一D . 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧（2） 某地区的雾霾中可能含有如下几种离子：Na、NH4 、Mg2、Al3、SO42-、NO3-、Cl，对该地区雾霾处理后获得试样溶液进行了如下的实验：已知：3NO3-+3Al+5OH+2H2O =3NH3+8AlO2-请回答下列问题试样溶液加入过量NaOH溶液后生成沉淀的化学式是_，生成气体的离子方程式为_。检验该气体的方法是_。根据实验结果，推测出雾霾中一定含有的离子有_，若要确定原试样溶液存在的其它阴离子，可在试样溶液中先加入足量的_溶液，再取上层清液加入_溶液。24. （3分） (2017高一上红桥期中) 砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3+3H2O反应中还原剂是_，被还原的元素是_，（用化学式回答）若参加反应Zn的质量为19.5g，则生成的气