福州市高考理综-化学二模考试试卷C卷(测试)

1、福州市高考理综-化学二模考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高二上新宁期末) 关于氧化还原反应的说法中正确的是（ ） A . 氧化还原反应的本质是电子得失或偏移B . 失去电子的物质是氧化剂C . 原子得到电子后，元素的化合价一定升高D . 化合反应一定是氧化还原反应2. （2分） (2016高一下吉林期中) 下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ） A . Li和 LiB . CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）CH3C . O2和O3D . CH4和CH3CH33. （2分） (2018高一上鸡西期中) 下列说法中正

2、确的是（ ） A . 1molN2约含有6.021023个氮原子B . 1mol H2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子C . 钠的摩尔质量就是它的相对原子质量D . 硫酸的摩尔质量等于98g4. （2分） (2018高一上惠州期末) 某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的的是（ ）A . Cu和稀硝酸反应B . Zn和稀盐酸反应C . Fe和稀硫酸反应D . Al和稀盐酸反应5. （2分） (2016高一下长治期中) 在下列元素中，不属于主族元素的是（ ） A . pB . FeC . CaD . I6. （2分） (2017高一下太原期中) 如图，将锌片和铜片用导线连接

3、后放入稀硫酸中，下列有关说法中正确的是（ ） A . 铜片为电池的负极B . SO42向负极移动C . 电子从铜片流向锌片D . 铜片上发生的电极反应为Cu2eCu2+7. （2分） 等体积的下列各溶液中，阴离子的总浓度最大的是（ ）A . 0.2molL-1Na2CO3溶液B . 0.1molL-1Ba(OH)2溶液C . 0.2molL-1CH3COOH溶液D . 0.2molL-1的氨水二、 综合题 (共4题；共27分)8. （1分） (2017高一上宝坻期中) 以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是_蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气，用排水法收集气体后

4、，先移出导管后撤酒精灯实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品分液时，先打开分液漏斗上口的塞子，后打开分液漏斗的旋塞H2还原CuO实验时，先检验气体纯度后点燃酒精灯使用托盘天平称物质质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应迅速补加沸石后继续加热用98%的浓硫酸配制2mol/L的硫酸时，稀释浓硫酸后先放置至室温后转移到容量瓶中9. （10分） (2018高二上钦州港开学考) 、单质硅由于其成熟的生产工艺,丰富的生产原料及优异的性能被广泛用于电子行业及太阳能电池的生产等,在二氧化碳氛围中通过利用金属钠来还原二氧化硅可在较低的温度条件下得到硅，同时生成

5、一种盐X，这相比起现有的生产工艺具有节约能耗的优势。 （1） 写出上述制备硅的化学反应方程式_。 （2） 二氧化硅与二氧化碳物理性质差别很大，原因是_。 （3） 盐X的溶液能与Al2(SO4)3溶液反应生成一种白色沉淀和气体。写出此反应的离子反应方程式_。 （4） 、某盐A有3种元素组成，易溶于水。将A加热，生成既不助燃，也不使湿润的红色或蓝色石蕊试纸变色的气体B和H2O。将A溶于水，进行下列实验：酸性条件下与H2S作用生成淡黄色沉淀C，同时放出无色气体D，D在空气中转变为红棕色气体E；当通入足量Cl2时，无明显现象，但将所得溶液浓缩后即可得到无色晶体盐F。请回答下列问题：写出A的化学式：_；

6、 B的电子式：_。（5） 写出上述实验、所发生的离子反应方程式：_；_。 （6） D、E对环境有危害，可用NaOH溶液来吸收等物质的量的D、E混合气体，写出其化学反应方程式_。 （7） 判断盐F的可能成份_；设计实验方案确定F的成份_。 10. （7分） (2019高三上浙江期末) （1） (一)“一氧化碳变换”是化工生产中的重要反应。研究表明，温度和催化剂是CO变换最重要的工艺条件，某工厂采用“一氧化碳中温-低温-低温串联变换法”，其工艺流程如图所示(部分流程省略)。 已知：变换反应：H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g)H=41.2kJmol-1(反应) 可能发生的副反应：CO

7、(g)+H2(g) C(s)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)“汽气比”(H2O/CO)指通入变换炉原料气中水蒸气与一氧化碳的体积比。工艺流程图中的“1，2，3”为采用不同温度和催化剂的变换炉，变换炉之间为间壁式换热器。催化机理：水分子首先被催化剂表面吸附并分解为氢气及吸附态的氧原子，当一氧化碳分子撞击到氧原子吸附层时被氧化为二氧化碳离开吸附剂表面。请回答：利于提高CO平衡转化率的条件有_。A . 低温B . 高温C . 低压D . 高压E . 催化剂（2） 维持体系总压强p 恒定，体积为V，在温度 T 时

8、，通入总物质的量为n、汽气比为3的水蒸气和一氧化碳混合气体发生反应I。已知一氧化碳的平衡转化率为，则在该温度下反应I的平衡常数K=_。(用等符号表示) （3） 实际生产中变换炉1中常用工艺条件为：使用铁基催化剂，控制温度在300400，汽气比35。下图是实际生产中，在一定温度和不同汽气比条件下(其他条件一定)的一氧化碳转化率曲线。 分析说明当汽气比过大时，CO 转化率下降的原因为_。在图中画出300时的CO平衡转化率曲线(不考虑副反应的影响)_。关于一氧化碳变换工艺的下列理解，正确的是_。A.反应受压强影响小，是因为该反应的S=0B.工业上可采用稍高于常压的条件，以加快反应速率C.催化剂分段加

9、装是为了增大接触面积，加快化学反应速率D.可以研究适合更低温条件的催化剂，能降低能耗并提高一氧化碳转化率E.适当增大汽气比有利于减少积炭（4） (二)工业上含氰(CN-)废水可以在碱性条件下，用次氯酸钠等氧化剂除去；也可在碱性条件下用电解法去除其毒性，这两种方法都分为两步进行，中间产物均为CNO-，最终都将中间产物转化为无毒稳定的无机物，试分别写出氧化法第二步反应和电解法第二步反应的离子方程式：_； 11. （9分） (2018高三上东莞期末) 丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下： 己知： （1） G中官能团的名称为_、_。 （2） D的系统命名是_。 （3） 由

10、A生成B的化学方程式为_，反应类型_。 （4） C与银氨溶液反应的化学方程式为_。 （5） H在一定条件下生成高分子化合物的结构简式为_。 （6） 写出一种同时满足下面条件的G的同分异构体的结构简式_。 核磁共振氢谱有4组峰能与FeCl3溶液发生显色反应（7） 借助题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成 的路线流程图(其它试剂自选)。_。 三、 填空题 (共1题；共12分)12. （12分） (2018新乡模拟) 世上万物、神奇可测，其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。回答下列问题。 （1） 根据杂化轨道理论判断，下列分子的空间构型是V形的是_(填字母)。 A . BeCl2 B .

11、H2OC . HCHOD . CS2（2） 原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序数比Q多2。T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为_，Q2+的未成对电子数是_。 （3） 铜及其合金是人类最早使用的金属材料，Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物Cu(NH3)4SO4。制元素在周期表中的位置是_，Cu(NH3)4SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。Cu(NH3)4SO4中，存在的化学键的类型有_(填字母)。A.离子键B.金属键C.配位键D.非极性键E极性键NH3中N原子的杂化轨道类型是_，写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式:_ _。Cu(NH3)42+具有对称的空间构型，Cu(NH3)42+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物.则Cu(NH3)42+的空间构型为_。（4） 氧与铜形成的某种离子晶体的晶胞如图所示。则该化合物的化学式为_，如果该晶体的密度为g/cm3，则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为_(用含的代数式表示，其中阿伏加德罗常数用NA表示)cm。第 10 页 共 10 页参考答案一、