沈阳市语文高二下学期期末化学试卷C卷

1、沈阳市语文高二下学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高三上杭州开学考) 下列说法错误的是（ ） A . 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B . N原子的轨道表示式： 违反了泡利不相容原理C . 电子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D . 电子排布式（23V）1s22s22p63s23p63d34s2违反了洪特规则2. （2分） 某原子中的电子由在K层上运动变为在M层上运动，将（ ）A . 吸收能量B . 释放能量C . 能量不变D . 无法判断3. （2

2、分） (2016高一下厦门期中) 5种短周期元素LT的信息如表，有关叙述正确的是（ ） 元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、+4、22A . 沸点：H2TH2RB . 热稳定性：H2TH2RC . 与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质Q单质D . L2+与R2的核外电子数相等4. （2分） (2016高一下长沙期中) 在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ） A . CO2B . PCl3C . CCl4D . NH35. （2分） 已知X、Y为第三周期非金属元素（稀有气体除外），且电负性XY，下列说

3、法错误的是（ ）A . X与Y形成化合物时，X可能显负价，也可能显正价B . 第一电离能X可能小于YC . X的最高价含氧酸的酸性强于Y的最高价含氧酸的酸性D . 原子序数X一定大于Y6. （2分） (2017高一下湖北期中) 已知镓和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍，将CD缩减到1英寸，下列有关氮化镓的说法中正确的是（ ） A . 氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物B . 镓元素比铝元素金属性弱C . 氮化镓中氮元素显+3价D . 氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子7. （2分） 下列比较顺序正确的是（ ） A . 热稳定性：H2OHFH

4、2SB . 酸性：H3PO4H2SO4HClO4C . 原子半径：NaMgOD . 氧化性：N2Br2Cl28. （2分） (2017高二上雅安期中) 配位化合物Pt（NH3）2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用下列说法正确的是（ ） A . 顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂B . 已知Pt位于周期表第十纵行，则Pt是d区的VIIIB族元素C . 分子中Pt和N之间为离子键D . N原子杂化方式为sp2杂化9. （2分） 下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（ ） A . sp杂化轨道的夹角最大B

5、 . sp2杂化轨道的夹角最大C . sp3杂化轨道的夹角最大D . sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等10. （2分） (2016高二下葫芦岛期中) 下列说法正确的是（ ） A . CHCl2分子的立体构型为正四面体形B . H2O分子中氧原子的杂化轨道类型为sp2 ， 分子的立体构型为V形C . CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为sp，分子的立体构型为直线形D . NH4+的立体构型为三角锥形11. （2分） 金属具有延展性的原因是（ ）A . 金属原子半径都较大，价电子数较少B . 金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈的作用C . 金属中大量自由电子受外力作用时，

6、运动速度加快D . 自由电子受外力作用时能迅速传递能量12. （2分） 在下列化学反应:H+OH- H2O;2H2+O2 2H2O;HCl+NH3 NH4Cl;BaCl2+(NH4)2SO4 BaSO4+2NH4Cl;Fe+Cu2+ Cu+Fe2+;NaNH2+H2O NaOH+NH3中,反应时不形成配位键的是（ ）A . B . C . D . 13. （2分） (2019高二上奉贤期中) 将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼烧，所得产物的主要成份是（ ） A . 均为Al（OH）3B . 前者得Al2O3 ， 后者得NaAlO2C . 均为Al2O3D . 前者得AlCl3 ，

7、后者得NaAlO214. （2分） 向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的相关说法不正确的是（ ）A . 沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为Cu(NH3)42+B . 向反应后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出C . 在Cu(NH3)42+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对D . 反应前后，Cu2+浓度不变15. （2分） 下面有关晶体的叙述中，不正确的是（ ）A . 金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B . 氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有12个C . 干冰晶体中，每个C

8、O2分子周围紧邻12个CO2分子D . 金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构16. （2分） 某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如图所示，则该晶体的化学式可表示为（ ）A . A2BB . ABC . AB2D . A3B二、 非选择题 (共5题；共36分)17. （8分） (2017高二下芒市期中) 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值X来表示，若X越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方下面是某些短周期元素的X值 元素LiBeBCOFX值0.981.572.042.533.443.98元素NaAlSiPSClX值0.931.6

9、11.902.192.583.16（1） 通过分析X值的变化规律，确定N、Mg的X值范围：_X（Mg）_； _X（N）_（2） 推测X值与原子半径的关系是_ （3） 某有机物结构简式为 ，在SN中，你认为共用电子对偏向谁？_（写原子名称） （4） 经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值X1.7时，一般为离子键，当X1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是 _（5） 预测元素周期表中，X值最小的元素位置_（放射性元素除外） 18. （5分） (2016上栗模拟) 有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下：A的单质是密度最小的物质；B的单质能与冷水剧烈

10、反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍；D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小；B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分；F元素最高正价与最低负价的代数和为4（1） 写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式_ （2） D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（直接用化学式表示）_ （3） 向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和

11、原混合物的质量恰好相等则原混合物中D单质的质量分数为_ （4） 一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示t2时反应的化学方程式为_（5） A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物写出它与乙醇反应的化学方程式_ 19. （6分） (2016高一下武进期中) A、B、C、D、E五种主族元素的原子序教依次增大，且均小于18A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个B 原子的质子数是其电子层数的4倍A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3 ，

12、在1mol C2AB3中共有52mol电子D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03l023个电子转移E元索的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性 试填写下列空白：（1） 写出元素A和E的名称：A_，E_ （2） 元素B在周期表中的位置为第二周期_族 （3） 由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为_化合物（填“离子”或“共价”），写出该化合物的电子式_ （4） 写出C、D两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_ 20. （11分） (2018高三上兰州期中) 常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、砷化镓（GaAs）太阳能电池及

13、铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。 （1） 镓元素位于元素周期表的_周期_族，砷原子核外的电子有_种运动状态。 （2） Si、P、S 的第一电离能由大到小的顺序是 _， 二氧化硅和干冰晶体的熔点差别很大，其原因是_。 （3） 与AsF3互为等电子体的分子为_（只写一中），其空间构型为_。 （4） 硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+，在水溶液中易结合一个OH生成B(OH)4，而体现弱酸性。B(OH)4中B原子的杂化类型为_。B(OH)4的结构式为_。（5） 金刚石的晶胞如图所示，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体

14、(金刚砂)。金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_(用化学式表示)；金刚石的晶胞参数为a pm(1 pm1012 m)。 金刚石晶胞的密度为_g/cm3(只要求列算式，阿伏加德罗常数为NA)。21. （6分） (2017高二下孝感期中) 含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O （1） Cu+基态核外电子排布式为_ （2） 与OH互为等电子体的一种分子为_（填化学式） （3） 醛基中碳原子的轨道杂化类型是_；1mol乙醛分子中含有的键的数目为_ （4） 含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为_ （5） Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为_ 第 11 页 共 11 页参考答案一、