福州市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷

1、福州市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上儋州期中) 为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是（ ） A . 采用电解水法制取氢气作为新能源B . 完善煤液化制取汽油的技术C . 研制推广以甲醇为燃料的汽车D . 进一步提高石油加工工艺2. （2分） 下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（ ） A . 氢气B . 甲烷C . 甲醇D . 汽油3. （2分

2、） 氢能是一种应用前景非常广阔的新能源，但目前仍处于研究、试验阶段，还未能进入实用阶段，其主要原因是（ ） 氢气燃烧对环境影响的评价尚无定论；氢气的制取耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟；氢气贮存、运输等安全技术尚未完全解决；氢气燃烧的放热量低于相同质量的矿物燃料，经济效益欠佳A . B . C . D . 4. （2分） (2019高一下盐城期末) 联合国大会确定2019年是“国际化学元素周期表年”。下列说法错误的是（ ） A . 短周期共有18种元素B . 元素周期表中有118种元素，即发现了118种原子C . 在元素周期表金属与非金属的分界处可以找到半导体材料D . 元素周期表中的每个周期都

3、是按原子序数递增的顺序从左到右进行排列的5. （2分） (2016高一下武城期末) 下列各图所表示的反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 （ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2019高一下江苏期末) 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第A族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是（ ） A . 原子半径：DCBB . 单质的还原性：DCC . 元素A,B,C的氧化物均为共价化合物D . 元素B,C,D的最高价氧化物对应水化物能相互反应7. （2分） 将29.5g乙烷和乙烯的混合气体通

4、入足量的溴水后，溴水质量增加7g，则混合气体中乙烯的体积分数是（ ）A . 21%B . 25%C . 30%D . 35%8. （2分） (2019高一下北仑期末) 下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ） A . Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B . P、S、Cl气态氢化物的稳定性依次增强C . N、O、F最高价氧化物的水化物酸性依次增强D . Na、K、Rb金属性依次增强9. （2分） (2019梧州模拟) 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子

5、数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法正确的是（ ） A . A的氧化物对应的水化物的酸性比E弱B . 某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的化合物C . 简单离子半径大小顺序为EBCDD . A的氢化物在常温下一定为气态10. （2分） (2017高二上福建开学考) 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） A . 反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B . 化学反应速率为0.8 mol(Ls)1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 molL1C . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D . 对于

6、任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显11. （2分） (2018高一下南宁期中) 重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ） A . 1mol D2O含有10NA个电子B . 1H与D互称同位素C . H2O与D2O互称同素异形体D . 1HD通过化学变化不能实现12. （2分） (2018高一下天津期中) 下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是（ ） A . NH4Cl NH3HClB . NH3CO2H2O=NH4HCO3C . 2Na2O22H2O=4NaOHO2D . 2NaOHCl2=NaClNaClOH2O13. （2分） (201

7、5高二下泰州期中) 某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6 ， 下列关于该微粒的说法一定正确的是（ ） A . 质子数为10B . 单质具有还原性C . 是单原子分子D . 电子数为1014. （2分） (2019高二下盐城期末) 下列说法正确的是（ ） A . 燃料电池化学能100%转化为电能B . 酶催化发生的反应，温度越高化学反应速率一定越快C . 为减缓浸入海水中的钢铁水闸的腐蚀，可在其表面镶上铜锭D . 向0.1mol/L氨水中加入少量水，溶液中 增大15. （2分） 可逆反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（ ） 单位时

8、间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO混合气体的压强不再改变的状态A . B . C . D . 全部16. （2分） (2018高一下潮州期末) 下列说法正确的是（ ） A . 乙烯和苯都可以使溴水褪色B . 甲烷和乙烯都可以与氯气反应C . 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷D . 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成二、 综合题 (共5题；共18分)17. （2分） (2018高二上武邑月考) 有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）具有透光率高、

9、自重轻、安全性能高等优点，目前它广泛用于制作仪器仪表零件、照明灯罩、光学镜片、透明屋顶、电话亭、广告灯箱、标志牌等。 下图是以2甲基丙烯为原料合成有机玻璃E（聚2甲基丙烯酸甲酯）的路线：（1） 有机化合物 中含有的官能团名称是_。 （2） 写出B的结构简式：_（3） 写出反应的化学方程式_（4） 写出反应的化学方程式_（5） 在上述 反应中，属于取代反应的是_，属于加成反应的是_， （6） 写出E的结构简式：_（7） 写出有机物 通过缩聚形成高分子聚酯F的结构简式：_; 18. （5分） (2017虹口模拟) Na2S 常用作皮革脱毛剂，工业上用反应 Na2SO4 +2C Na2S+2CO2

10、进行制取。 完成下列填空：（1） 硫元素在周期表中的位置为_。上述反应中涉及的各元素中原子半径最小的是_（填元素符号）。写出硫化钠的电子式：_。 （2） 用上述反应中涉及的元素，写出一个含有非极性键的化合物的化学式。 _（3） 写出一个能比较S和O非金属性强弱的化学事实。_（4） 在2L的容器内发生上述反应，2小时内共生成78g硫化钠，则这段时间内用二氧化碳表示的平均反应速率为_mol/(Lh) 。 （5） 将硫化钠溶液滴入氯化铝溶液中，产生白色沉淀，同时有臭鸡蛋气味的气体生成，用平衡移动原理解释上述现象。 _19. （1分） (2018高一下黑龙江期末) 某原电池的装置如图所示，看到b极上有

11、红色金属析出，回答下列问题： 若a、b是两种活动性不同的金属，则活动性a_b（填、或）；电路中的电子从_经导线流向_（填a或b）；溶液中的SO42向_极移动（填a或b）；若两电极分别是Al和C，则负极的电极反应式为_。20. （6分） (2018高一下宿迁期末) （1） 氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH3(g) 5N2(g) +6H2O(g)。 能说明该反应已达到平衡状态的标志是_a.反应速率 (NH3) = (N2) b.容器内压强不再随时间而发生变化c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化d.容器内n(N

12、O)n(NH3)n(N2)n(H2O) = 6456某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是 (正)_; (逆)（填“”、“”或“”），d点对应的速率关系是 (正)_; (逆)（填、或）。（2） 298 K时，若已知生成标准状况下2.24 L NH3时放出热量为4.62 kJ。写出合成氨反应的热化学方程式_。在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总小于92.4 kJ，其原因是_。 （3） 一定条件下，在2 L密闭容器内，反应2NO2(g) N2O4(g) H180 kJmol1，n

13、(NO2)随时间变化如下表： 时间/s012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005用NO2表示02 s内该反应的平均速度_。在第5 s时，NO2的转化率为_。根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是_。21. （4分） (2017高二下株洲期中) 在下列物质中选择填空：苯 乙醇 乙酸 乙酸乙酯（填序号） （1） 在加热有铜作催化剂的条件下，被氧化后的产物能发生银镜反应的是_（填序号）；该催化氧化反应的化学方程式为_ （2） 在浓硫酸和加热条件下，能发生酯化反应的是_（填序号）； （3） 既能发生加成反应又能发生取代反应的是_（填

14、序号）； （4） 在无机酸或碱作用下，能发生水解反应的是_；（填序号）写出其在碱性条件下水解的化学方程式_ 三、 实验题 (共1题；共6分)22. （6分） (2019惠州模拟) 清洁能源的开发、废水的处理都能体现化学学科的应用价值。 （1） .工业上可利用CO2来制备清洁燃料甲醇，有关化学反应如下： 反应A：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H149.6kJmol-1反应B：CO2(g)H2 H2O(g)CO(g)H241kJmol-1写出用CO(g)和H2(g)合成CH3OH(g)反应的热化学方程式：_。（2） 反应A可自发进行的温度条件是_(填“低温”或“高温”)。

15、（3） 写出两个有利于提高反应A中甲醇平衡产率的条件_。 （4） 在CuZnOZrO2催化下，CO2和H2混和气体，体积比13，总物质的量amol进行反应，测得CO2转化率、CH3OH和CO选择性随温度、压强变化情况分别如图所示（选择性：转化的CO2中生成CH3OH或CO的百分比）。 由上图可知，影响产物选择性的外界条件是_。 A.温度 B.压强 C.催化剂 图1中M点温度为250，CO2的平衡转化率为25%,该温度下反应B的平衡常数为_（用分数表示）。（5） .实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水中NH4+的装置如图所示。以硫酸铵和去离子水配制成初始的模拟废水，并以NaCl调节溶液中氯离子浓度，阳极产物将氨氮废水中的NH4+氧化成空气中的主要成分。 阳极反应式为_。（6） 除去NH4+的离子反应方程式为_。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共16