河北省语文高一下学期期末化学试卷C卷

1、河北省语文高一下学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共12题；共24分)1. （2分） 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（ ）A . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B . 利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化C . PM 2.5是指大气中直径接近2.5106m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D . 高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维2. （2分） (2016高二下金台期中) 下列化学用语表达正确的是（ ） A . 丙烯的球棍模型： B . 乙醇的比例模型： C . 乙烯的结构简式：CH2D . 羟

2、基的电子式： 3. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是（ ）A . 将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和为2NAB . 62 g白磷晶体中，含2NA个PP键C . 向含有0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗OH的数目为NAD . 1 mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应转移电子数均为2NA4. （2分） (2018高一下郑州开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、 Na、CO32-、NO3-B . 能使淀粉碘化钾试纸显蓝

3、色的溶液中：K、SO42-、S2、SO32-C . 能使紫色石蕊变红的溶液：K、HCO3-、Na、ClD . 滴入KSCN溶液后显红色的溶液：Na、Cu2、Br、SO42-5. （2分） (2016高一下枣庄月考) 下列说法中正确的是（ ） A . 纯净物中一定存在化学键B . 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C . 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D . 离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键6. （2分） (2017高二上上饶期中) 通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反

4、应热（H），化学反应的H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）2H2（g） Si（s）4HCl（g），该反应的反应热H为 （ ）A . 412 kJmol1B . 412 kJmol1C . 236 kJmol1D . 236 kJmol17. （2分） (2016高一下福建期中) W是由短周期元素X，Y，Z组成的盐X，Y，Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X，Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y，Z

5、同周期且相邻，但与X 不同周期下列说法一定正确的是（ ） A . 三种元素的最高正化合价中，Z的最大B . X，Y，Z不能形成共价化合物C . 原子半径：XYZD . Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸8. （2分） 对于可逆反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)H0，下列研究目的和图示相符的是（ ）研究目的图示A压强对反应的影响(p2p1)B温度对反应的影响C平衡体系增加N2对反应的影响D催化剂对反应的影响A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高二下包头期中) 依据下图判断，下列叙述正确的是（ ） A . 是原电池，是电镀装置B . 、装置中锌极上均发生氧

6、化反应C . 、装置中，铜极均发生氧化反应而溶解D . 、装置中Cu2+浓度基本不变10. （2分） 以下现象与电化学腐蚀无关的是（ ）A . 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B . 生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C . 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D . 银质奖牌久置后表面变暗11. （2分） 已知NH3分子可与Cu2+形成配合物离子Cu（NH3）42+ ， 则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是（ ） A . NaOHB . NH3H2OC . CuOD . BaCl212. （2分） (2017高一上杭州期末) 下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ） A . 海水

7、晒盐后的母液中，直接加入CCl4可萃取Br2单质B . 从海水制海盐主要是通过化学变化完成C . 电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气D . 电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气二、 双项选择题 (共6题；共18分)13. （3分） (2016高三上襄阳开学考) 下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B . 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH+H+=H2OC . 氯气与水反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClOD . 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42=BaSO414. （3分） (2018高二下广州期中) 下列实验现象中，与氧化还原反应无关的

8、是（ ） A . 碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀B . 铜粉在空气中加热变成黑色粉末C . 石灰石溶于盐酸并产生无色无味的气体D . 液氢在空气中变为氢气15. （3分） (2016高一下安阳期中) 下列有关元素周期律的叙述，正确的是（ ） A . 随着原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现B . 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化C . 随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7，负价从7到1重复出现D . 元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化以及元素主要化合价的周期性变化16. （3分） (2016高一上银川期中) （

9、多选）下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（ ） A . 少量的浓硫酸或浓NaOH沾到皮肤上，应用大量的水反复冲洗，再涂抹相应的药品B . 氢气还原氧化铜，一般先预热氧化铜，然后再通入氢气C . 浓硝酸需用细口棕色试剂瓶密封保存D . 实验室制备有毒气体应在通风橱中进行，且必须对尾气进行吸收或处理17. （3分） (2016高一下吉林期中) 在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）则下列说法能说明上述反应达到平衡状态的是（ ） A . 混合气体密度恒定不变B . 混合气体的颜色不再改变C . H2、I2、HI 的浓度相同D . I2在混合气体中体积分数不变1

10、8. （3分） (2015高一上永新月考) 对下列实验过程的评价，正确的是（ ） A . 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性B . 验证烧碱溶液中是否含有Cl ， 先加稀硝酸除去OH ， 再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含ClC . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐D . 某溶液中先滴加足量稀盐酸，无明显变化，再滴加少量BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42三、 综合题 (共6题；共46分)19. （5分） 化学对人类社会进步和发展的贡献之一是研制和发现了各种材料，其中金属是我们生活中不可或缺的重要材料同时随着科技的发展，无

11、机非金属材料也广泛使用于现代社会的生产和生活中，足见化学对现代物质文明的重要作用请回答下列问题：（1）钢铁制品使用最为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是_，如除铁制品表面的铁锈，可选用的试剂为_；（2）铝比铁活泼，但在空气中却能稳定存在，其原因是_；（3）工业上常用铁槽车或铝槽车储运浓硫酸，是因为_；（4）硅酸盐材料是使用量最大的无机非金属材料，试举一例_20. （2分） (2017高一上长春期末) 用一只长滴管，深入液面下，向盛有FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，可观察到有白色沉淀生成生成白色沉淀的离子方程式_，在空气中放置的现象是_ 21. （8分） 1942年，我国化工专家侯

12、德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3 ， 进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献有关反应的化学方程式如下： NH3+CO2+H2ONH4HCO3；NH4HCO3+NaClNaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O（1） “侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，在N2+3H22NH3的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法中正确的是_ A正反应速率增大B平衡向逆反应方向移动C正反应速率大于逆反应速率D逆反应速率先变小后变大在一定条件下，1mol N2和3mol H2混合后反应，达到平衡时测得平衡混合物的密度是同温同压下

13、氢气的5倍，则氮气的转化率是_若在同一个容器中，在相同的温度下，向容器中只充入NH3，为使达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的NH3的物质的量为_（2） 碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是_; （3） 某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出） 请回答：写出甲中发生反应的离子方程式_乙装置中的试剂是_实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是_（填分离操作的名称）（4） 第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装

14、置未画出）为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从管_（填a或b）通入气体 22. （14分） (2016高一下射洪期中) 表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素请回答下列问题 周期AAAAAAA023（1） 中，最活泼的金属元素是_（写元素符号，下同）；最不活泼的元素是_；可作半导体材料的元素是_；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是_; （2） 、的简单离子，其半径更大的是_（写离子符号） （3） 、的气态氢化物，更稳定的是_（填化学式） （4） 的最低价气态氢化物分子中的化学键类型为_（填“极性键”或“非极性键”），该分子的空

15、间构型为为_形，的最低价气态氢化物比的最低价气态氢化物沸点_（填“高”或“低”），原因是_; （5） 元素的非金属性：_（填“”或“”） （6） 的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是_（填化学式）；碱性最强的是_（填化学式），它与的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_ 23. （6分） (2016高二上蕉岭开学考) 以下为三种有机物的有关信息，根据表中信息回答问题 ABC其产量用来衡量一个国家的石油化工水平比例模型为：沼气主要成分（1） A结构简式是_该物质能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色其中，与高锰酸钾溶发生的反应是_（填反应类型）；与溴反应的化学方程式为_，当溴的四氯化碳溶

16、液质量增加2.8g时，生成物的质量为_ （2） 工业上，B来源于煤干馏后的液态产物煤焦油B与浓硝酸发生取代反应，该反应的化学方程式为_ （3） C与氯气反应能生成二氯代物，请写出该反应的化学方程式为_ 24. （11分） (2018高一下宝坻月考) 结合所学内容回答下列问题：.某实验小组以H2O2的分解为例，研究浓度、催化剂、温度对化学反应速率的影响，按照如下方案设计实验。实验编号反应物催化剂温度10 mL 2% H2O2溶液无2010 mL 5% H2O2溶液无2010 mL 5% H2O2溶液1-2滴1 mol/LFeCl3溶液2010 mL 5% H2O2溶液无2010 mL 5% H2

17、O2溶液_无20（1） 实验和的目的是研究_对反应速率的影响。 （2） 实验和测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图所示。分析上图能够得出的实验结论是_。（3） 实验和是研究温度相差10对反应速率的影响，请在上面表格空白处补齐对应的内容。 （4） .某温度时，在2L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：反应开始至2 min，Z的平均反应速率_。（5） 保持容器容积不变，在第2min时改变下列条件时，化学反应速率的变化是：向其中充入1 molX气体，化学反应速率_(填 “加快”“减慢”或“不变”，下同)；向其中充入1 mol N2(g) （N2

18、不参加反应），化学反应速率_；同时加入0.9molX、0.7molY 和0.2molZ，化学反应速率_。四、 计算题 (共1题；共9分)25. （9分） (2016衡阳模拟) 氢化镁（MgH2）既可用于劣质燃料的助燃又可同时脱硫脱硝有关原理如下： MgH2（s）Mg（s）+H2（g）H12Mg（s）+O2（g）2MgO（s）H22MgO（s）+2SO2（g）2MgSO4（s）H3（1） MgH2的电子式为_ 反应：SO2（g）+MgH2（s）+O2MgSO4（s）+H2（g）的H=_（用含H1、H2、H3的代数式表示）（2） 1300时，不同微粒的MgH2分解时放氢容量与时间的关系如图1所示 则粒径