西宁市高考化学模拟试卷（5月份）A卷

1、西宁市高考化学模拟试卷（5月份）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共6题；共12分)1. （2分） (2018高一下宜昌期末) 在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下： 关于下列化学反应类型断键部位描述正确的是（ ）A . 发生酯化反应时断键B . 发生催化氧化反应时断键C . 生成乙醚断时键D . 与钠反应时断键2. （2分） (2018高三上淄博开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B . c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-C .

2、 c(Fe2+)=1 molL-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-D . 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-3. （2分） (2016高二上邓州开学考) NA是阿伏伽德罗常数，据报道，科学家已成功合成了少量N4 ， 有关N4的说法正确的是（ ） A . N4和N2是互为同位素B . 1molN4分子含有28NA个电子C . 相同质量的N4和N2所含原子个数比为2：1D . N4的摩尔质量是56g4. （2分） (2015博白模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A . 图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则N

3、aA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pHB . 图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数BAC . 图3表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应D . 图4表示将1.000mol/L氨水滴入20.00mL 1.000mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线5. （2分） (2016高一下济南期末) 下列递变规律不正确的是（ ） A . Na，Mg，Al原子的失电子能力逐渐减弱B . Si，P，S元素的最高正化合价依次降低C . C，N，

4、O的原子半径依次减小D . Cl，Br，I的气态氢化物的稳定性依次减弱6. （2分） (2017高二上黄陵期末) 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，不正确的是（ ） A . 装置可用于石油的分馏B . 装置可用于苯提取溴水中的Br2C . 装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氣，并防止倒吸D . 装置验证乙烯的生成二、 双项选择题 (共2题；共6分)7. （3分） (2016静安模拟) 下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是（ ） A . a模拟工业制纯碱B . b制乙酸乙酯实验中接受产物C . c除去氯气中的氯化氢D . d实验室制乙炔8. （3分） (2016万

5、载模拟) 下列实验操作能达到预期实验目的是（ ） 实验目的实验操作A鉴别Al3+和Fe3+分别加入少量NaOH溶液B比较Fe和Cu的金属活动性分别加入浓硝酸C证明品红溶液褪色的原因是通入了SO2将褪色后的溶液再加热D分离乙酸乙酯和乙酸加饱和NaOH溶液，蒸馏A . AB . BC . CD . D三、 填空题： (共4题；共30分)9. （8分） (2016高二下黑龙江期末) 工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料铁红（Fe2O3）， 具体生产流程如图：试回答下列问题：（1） “酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为_； （2）

6、实验室实现“步骤”中分离操作所用的玻璃仪器有_、玻璃棒和烧杯等；步骤中应选用_试剂调节溶液的pH（填字母编号） A稀硝酸B氢氧化钠溶液C高锰酸钾溶液D氨水（3） 检验步骤已经进行完全的试剂是_； （4） 步骤的反应温度一般需控制在35以下，其目的是_； （5） 步骤中发生反应的化学反应方程式为_； （6） 步骤中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c（Fe2+）=1106 molL1试判断所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2_（填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由_（已知：KspFe（OH）2=4.91017） 10. （5分） (2015高一下陇南期中)

7、 某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示由图中数据分析： （1） 该反应的化学方程式为_ （2） 反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为_molL1mi1； 平衡时，Y的转化率为_，平衡时，Z的浓度为_molL1（3） 下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_（填选项、多选） AX，Y，Z的物质的量之比为3：1：B混合气体的压强不随时间的变化而变化C单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol ZD混合气体的总质量不随时间的变化而变化E混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化11. （8分） (2018高一上无锡期末) NaClO2的漂白

8、能力是漂白粉的45倍。NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：（1） ClO2发生器中的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。实际工业生产中可用硫黄、浓硫酸代替反应原料中的SO2,其原因是_(用化学方程式表示)。（2） 反应结束后,向ClO2发生器中通入一定量空气的目的是_。 （3） 吸收器中生成NaClO2反应的离子方程式为_,吸收器中的反应温度不能过高,可能的原因为_。 （4） 某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应。为除去过量的SO2,C中盛放的试剂为_。D中收集到的气体可使带余烬的木

9、条复燃,B中硬质玻璃管内肯定发生反应的化学方程式为_。有同学认为B中硬质玻璃管内可能还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：同学们经过讨论,认为上述方案不合理,其理由是：a_；b_。12. （9分） (2016天津) 水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mgL1 我国地表水环境质量标准规定，生活饮用水源的DO不能低于5mgL1 某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的DO测定原理：碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2：2Mn2+O2+4OH2MnO（OH）2酸性条件下，MnO（OH）

10、2将I氧化为I2：MnO（OH）2+I+H+Mn2+I2+H2O（未配平）用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2；2S2O32+I2S4O62+2I测定步骤：a安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2 b向烧瓶中加入200mL水样c向烧瓶中依次迅速加入1mL MnSO4无氧溶液（过量）、2mL碱性KI无氧溶液（过量）开启搅拌器，至反应完全d搅拌并向烧瓶中加入2mL H2SO4无氧溶液，至反应完全，溶液为中性或弱酸性e从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000molL1 Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据fg处理数据（忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积

11、的变化）回答下列问题：（1） 配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为_（2） 在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是_滴定管注射器量筒（3） 搅拌的作用是_（4） 配平反应的方程式，其化学计量数依次为_（5） 步骤f为_（6） 步骤e中达到滴定终点的标志为_若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水样的DO=_mgL1（保留一位小数）作为饮用水源，此次测得DO是否达标：_（填“是”或“否”）（7） 步骤d中加入H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因（用离子方程式表示，至少写出2个）_第 11 页 共 11 页参考答案一、 单项选择题