西宁市高二上学期段考化学试卷（二）A卷

1、西宁市高二上学期段考化学试卷（二）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ） A . B . 56Fe3+C . D . 2. （2分） 对于玻璃器皿上粘有的一些水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（ ）残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤做银镜反应后试管壁上的银镜，用稀氨水洗涤黏附在试管壁上的油脂，用热碱液洗涤A . B . C . D . 3. （2分） (2016黄浦模拟) 25时，溶液均为0.1mol/L的溶液，其pH如表所示，下列有关说法正确的是（ ） 序号溶液Na

2、ClCH4COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A . 酸性强弱：H2CO3HFB . 和中溶质均未水解C . 离子的总浓度：D . 中：c（HCO ）+2c（CO ）+c（H2CO3）=0.1mol/L4. （2分） (2018高二下陆川月考) 现有常温下的四份溶液：0.01 mol/L CH3COOH；0.01 mol/L HCl；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列说法正确的是（ ） A . 中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B . 将、混合，若有pH7，则消耗溶液的体积：C . 将、混合，若有c(CH3COO)c(H)，则混合液一定呈碱性D . 将四份溶

3、液稀释相同倍数后，溶液的pH：，5. （2分） (2018高二上孙吴期中) 99时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述错误的是（ ） A . 此时水的离子积Kw=11012B . 水电离出的c(H)=11012 mol/LC . 水的电离程度随温度升高而增大D . c(Na)=c(SO42)6. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 图中H1=H2+H3B . 如图在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2C . 如图表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线D . 如图可表示由CO（g）生成CO2（g）的过程中要放出566

4、kJ 热量7. （2分） (2015高二下临桂期中) 下列说法正确的是（ ） A . PH=10的Mg（OH）2浊液C（Mg2+）=108 molL1 （已知Mg（OH）2KSP=11016）B . 已知AgClKSP=1.81010；Ag2CrO4KSP=1.21012则AgCl的溶解度一定比Ag2CrO4大C . 在饱和AgCl溶液中加入NaI固体不会发生变化D . Fe3+在酸性溶液中一定不会生成Fe（OH）3沉淀8. （2分） 室温下，向10mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1molL1的一元酸 HA溶液pH的变化曲线如图所示（横坐标单位是mL）下列说法不正确的是（ ） A

5、 . a点所示溶液中有c（Na+）c（A）c（HA）c（H+）B . a、b两点曲线之间某时刻的溶液中有c（Na+）=c（A）C . a、b两点所示溶液中水的电离程度相同D . b点所示溶液中有 2c（Na+）=c（A）+c（HA）9. （2分） (2019高三上江西期末) 如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作 示意图。放电时该电池的电极反应式为：负极：LixC6xe=C6xLi+（LixC6表示锂原子嵌入墨形成的复合材料），正极：Li1xMnO2xLi+x e=LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的MnO2）下列有关说法正确的是（ ） A . 该电池的反应式为：Li1-xMnO2+L

6、ixC6 LiMnO2+C6B . K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应C . K与N相接时，Li由A极区迁移到B极区D . 在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化10. （2分） (2017高一上临武期中) 如图各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）（ ）A . B . C . D . 11. （2分） “嫦娥一号”探测器所用的镍氢蓄电池，其负极板材料M为能吸收氢原子的合金充电时电极反应分别为：M+H2O+e=MH+OH ， Ni（OH）2+OHe=NiOOH+H2O下列有关镍氢蓄电池的说法正确的是（ ） A . 放电时，正极附近的pH减小B . 放电时，总反应为

7、MH+NiOOH=M+Ni（OH）2C . 充电时，电极M应与充电电源正极相连D . 充电后，负极板材料M变成了MH，MH中H元素显1价12. （2分） (2019高三上南昌期末) 电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A . 铁电极的电极反应式为Fe2e=Fe2B . 若左池石墨电极产生44.8 L(标准状况)气体，则消耗1.0 mol甲烷C . 通入甲烷的石墨电极的电极反应式为CH44CO32-8e=5CO22H2OD . 为了增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐13. （2分） (2018高二上惠州期末) 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH

8、溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为C2H618OH14e=2CO32-12H2O。有关此电池的推断不正确的是（ ） A . 通入氧气的电极为正极B . 参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为72C . 放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D . 放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小14. （2分） (2017高二上仙桃期末) 用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极的主要产物分别为H2和O2的是（ ） A . 稀NaOH溶液B . HCl溶液C . CuCl2溶液D . 酸性AgNO3溶液15. （2分） (2017高二上武汉期末) 体积为1L的某溶液中含

9、有的离子如表所示：用Pt电极电解该溶液，当电路中有3mol电子通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（ ） 离子Cu2+Al3+NO3Cl11a1A . 阴极析出的金属是铜与铝B . a=3C . 阳极生成1.5 mol Cl2D . 电解后溶液的pH=016. （2分） (2015高二上兰州期末) 工业上为了处理含有Cr2O 的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量已低于排放标准关于上述方法，下列说法错误的是（ ） A . 阳极

10、反应：Fe2eFe2+B . 阴极反应：2H+2eH2C . 在电解过程中工业废水由酸性变为碱性D . 可以将铁电极改为石墨电极17. （2分） (2015高二上大方期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼B . 铁板上镀锡属于电化学防护C . 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强D . 将海水中的钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀18. （2分） (2016六安模拟) 如图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图下列说法中不正确的是（ ） A . 甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2OB

11、 . 若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为4OH4e=2H2O+O2C . 若乙池中为一定量CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和PH，则电解过程中转移的电子数为0.2NAD . 常温常压下，1g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，表示该反应的热化学方程式为CH3OH（l）+1.5O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=725.80kJmol119. （2分） (2016高二下淄川月考) 若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（ ） 将铜片接在电池的正极上，将银片接在电源的正极上，在铜片上发生的

12、反应是：Ag+eAg，在银片上发生的反应是：4OH4eO2+2H2O，需用CuSO4溶液，需用AgNO3溶液作电解液A . B . C . D . 20. （2分） 图中乙是甲的电解池进行电解时的某个量（纵坐标x）随时间变化的曲线（各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响），则x表示（ ） A . 各电解池析出气体体积总数的变化B . 各电解池阳极质量的增加C . 各电解池阴极质量的增加D . 各电极上放电的离子总数的变化二、 非选择题 (共5题；共27分)21. （5分） (2015高三上余杭期中) NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤

13、食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛（该题中指的室温是20C，Kw=1x1014）请回答下列问题： （1） 相同条件下，相等物质的量浓度的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）_（填“=”、“”“”）NH4HSO4中c（NH4+） （2） 如图1是0.1molL1电解质溶液的pH随温度变化的图象 其中符合0.1molL1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是_（填写字母）；室温时，0.1molL1NH4Al（SO4）2中2c（SO42）c（NH4+）3c（Al3+）=_molL1（填数值）（3） 室温时，向100mL 0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1

14、molL1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示 试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_22. （5分） (2016高一下万全期中) 如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸 （1） 中反应的离子方程式为_ （2） 中的电极反应：Fe：_Sn：_ （3） 中被腐蚀的金属是_其电极反应式为_ 23. （5分） (2017高二上绍兴期末) 按照如图所示接通线路，反应一段时间后，根据现象回答下列问题（假设所提供的电能可以保证反应顺利进行） （1） 标出电极名称：Zn_；C（连Zn）_ （2） U型管中观察到的现象是_，写

15、出有关的反应方程式：_ （3） 如果小烧杯中有0.508g碘析出，则烧杯中负极减轻_ 24. （6分） 用化学知识回答： （1） 煤矿坑道气遇到明火会发生瓦斯爆炸，该反应的化学方程式是_，若空气中氧气的体积分数为21%，则爆炸最猛烈时，甲烷的体积分数为_% （2） 食品包装袋的主要成分是聚乙烯，用于制造聚乙烯的原料的电子式是_，实验式是_ （3） 最早发现苯的科学家是_，能证明苯分子不是单双键交替结构的一个事实是：_ 25. （6分） 工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水下图为离子交换膜法电解原理示意图：请回答下列问题： （1） 溶液A的溶质是_，电解饱和食盐水的离子方程式是_ （2） 电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许_（填离子符号，下同）通过，而不允许_和气体通过 （3） 电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质，因此必须精制精制时所用试剂为NaOH Na2CO3BaCl2盐酸，这四种试剂的添加顺序为_（填序号） （4） 若将标准状况下6.72L阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，电子转移数是0.56.021023，产物中