西宁市高考化学二模考试试卷D卷（模拟）

1、西宁市高考化学二模考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上济南期末) 某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ） A白色先变红色后无色橙色蓝色B白色红色橙色紫色C无色白色橙色蓝色D白色无色无色紫色A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2017湖南模拟) 2016年8月10日生物谷载文称，“毒性气体”CO，NO及H2S可作为新型药物开发的潜在靶点，用以开发更多新型药物来帮助治疗多种人类疾病下列有关这三种气体的说法正确的是（

2、） A . 都是电解质B . 都易溶于水C . 都能与碱溶液反应D . 都属于共价化合物3. （2分） (2015高二上南充期末) 下列各组中能分别代替KClO3和镁带引发铝热反应的是（ ） A . 直接用酒精喷灯加热B . KMnO4、铝条C . 火柴头、浓盐酸D . KMnO4、鞭炮引线4. （2分） 放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是（ ）A . 浓硫酸B . 氢氧化钠C . 氯水D . 氯化钠5. （2分） 下列有关物质的表达式正确的是（ ） A . 乙炔分子比例模型： B . 乙烯分子的结构简式为CH2CH2C . 一氯甲烷的电子式为： D . 2甲基丁烷的

3、键线式： 6. （2分） (2016高一下泉州期中) 科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源下列有关说法不正确的是（ ） A . 液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O2 4NO+6H2OB . 液氨可以作为溶剂使用，而氢的沸点极低，不易液化C . 氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 gL1D . 氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全7. （2分） “互滴法”是一种鉴别物质常用的方法它依据的是试剂的滴加顺序不同对应的现象不同下列几组无色溶液不能用互滴法鉴别的是（ ） A . Na2CO3溶液与稀盐酸B . AlCl3溶液与NaOH溶液C . Ba（O

4、H）2溶液与稀硫酸D . NaAl （OH）4溶液与稀盐酸8. （2分） 下列反应中属于消去反应的是（ ） A . 乙烯使溴水褪色B . 乙醇与浓硫酸共热至170C . 溴乙烷与NaOH水溶液共热D . 在液溴与苯的混合物中撒入铁粉9. （2分） 叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ） A . HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c（HN3）c（N ）c（H+）c（OH）B . HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是离子化合物C . NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）c（N ）c（OH）c（H+）D . N 与CO2含相等电子数10. （2分） (2018成都模拟)

5、X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A . Z的最高价氧化物对应的水化物不可能显弱碱性B . Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱C . X、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧D . Q的氢化物的水溶液能与W的盐反应得到W的氢化物，说明非金属性QW11. （2分） (2018高一上广安期末) 下列有关自然资源的开发利用的说法不正确的是（ ） A . 证明海带中存在碘元素的实验中，需将干海带洗净后置于坩埚中灼烧B . 以Cu2S为原料可采用火法炼铜冶炼出金属CuC

6、 . 海水晒盐后的母液中，直接加入CCl4可萃取Br2单质D . 资料表明，蓝铜矿的主要成分为2CuCO3Cu(OH)2 ， 当它与焦炭一起高温加热时，可以生成铜、二氧化碳和水。该反应的化学方程式为：22CuCO3Cu(OH)2+3C 6Cu+7CO2+2H2O12. （2分） (2017普陀模拟) 下列图像与选项对应的是（ ） A . 氯化铝中滴加氢氧化钠溶液 B . 氢氧化铝溶液中滴加硝酸钠 C . 氯化铝中滴加氨水 D . 氢氧化铝溶液中通入CO2 13. （2分） (2015高一上上饶月考) 下列除杂质的操作中不正确的是（ ） A . 铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应、过滤B

7、. CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液C . NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体D . NaCl溶液中混有少量I2：加入适量CCl4 ， 振荡，静置，分液14. （2分） (2017高二上黑龙江期末) 下列烷烃的沸点由低到高的顺序排列正确的是（ ） CH3CH2CH2CH3 A . B . C . D . 15. （2分） (2015高二上大方期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼B . 铁板上镀锡属于电化学防护C . 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强D . 将海水中的钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀

8、16. （2分） 能使淀粉一KI溶液变蓝的是（ ） A . 稀盐酸B . 新制氯水C . NaCl溶液D . MgSO4溶液17. （2分） (2019高二下杭州月考) 室温下，下列有关0.1molL-1氨水的说法正确的是（ ） A . 溶液的pH13B . 加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C . 该溶液中：c(OH-)=c(NH4+)D . 完全中和等物质的量的HCl，消耗的体积与0.1molL-1NaOH溶液一样多18. （2分） (2016高二上六安期中) 某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）；H0如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、

9、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量下列说法中正确的是（ ） A . t5时增大了压强B . t3时降低了温度C . t2时加入了催化剂D . t4t5时间内转化率一定最低19. （2分） (2016高一上重庆期中) 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ） 无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42pH=11的溶液中：K+、Ba2+、Cl、HCO3能使酚酞试剂变红的溶液中：Cl、CO32、NO3、NH4+稀HCl溶液中：Mg2+、Na+、SO42、S2能使石蕊试纸变为红色的溶液：Na+、Cl、SO32、Mg2+ A . B . C . D . 全都不行20.

10、 （2分） (2018高三上怀化期中) 温度为t时，在10mL1.0 molL-1的盐酸中，逐滴滴入x molL-1的氨水，随着氨水逐渐加入，溶液中的pH变化曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化，c点时溶液的温度为常温）。则下列有关判断正确的是（ ）A . b点，c（NH4+）c（Cl-）c（H+）c（OH-）B . a点，水的电离程度最大C . x=1.0D . c点时，c（NH3H2O）=0.5（x-1） molL-1二、 填空题 (共3题；共13分)21. （5分） (2019菏泽模拟) 呋喃（ ）和吡咯（ ）是较常见的杂环化合物呋喃通过下列反应可转化为吡咯： 回答下列问题：（1） 呋

11、喃和吡咯所含元素中：电负性最大的是_(填元素符号)，第一电离能最大的元素的基态原子电子排布图是_。 （2） 呋喃分子中，碳原子的杂化方式是_，1mol吡咯分子中含_mol键。 （3） NH3与H2O可与Zn2+形成配合物Zn(NH3)3(H2O)2+。与Zn2+形成配位键的原子是_(填元素符号)；H2O的空间构型为_；写出一种与NH3互为等电子体的阳离子：_(填化学式)。 （4） NH3的相对分子质量比N2O的小，但其沸点却比N2O的高，其主要原因是_。 （5） ZnO晶体随着环境条件的改变能形成不同结构的晶体，其中一种的晶胞结构如图所示，已知该ZnO晶体密度为agcm3，NA表示阿伏加德罗常

12、数。则该晶体中与Zn2+等距离且最近的Zn2+共有_个，该ZnO晶胞中相邻两个O2之间的距离为_nm。 22. （4分） 二甲醚（CH3OCH3）是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应： 编号热化学方程式CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=99kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H2=24kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3=41kJmol1回答下列问题：（1） 该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）H 该反应H=_，化学平衡常数的表达式K=_（2）

13、普通工艺中反应和反应分别在不同的反应器中进行，无反应发生该工艺中反应的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是_ （3） 以 =2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H， 其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示：则该反应的H_0（填“”或“”或“=”），在P3和316反应达到平衡时，H2的转化率等于_，图中压强的大小关系为_，理由是_（4） 以二甲醚（CH3OCH3）为原料设计电池，一个电极通入空气，另一个电极通入二甲醚蒸气，KOH溶液为电解质，则该电池的负极反应式为_ 23. （4分） (2019高一下东阳期中) A是水煤

14、气中的CO和H2按物质的量之比12反应生成的惟一产物，F是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。相关物质转化关系如下： （1） A的官能团的名称_，D的结构简式_。 （2） BC的化学方程式是_。 （3） F的同分异构体中能与NaOH溶液反应的有_种（包括F自身）。 （4） 下列说法正确的是_。 A 石油裂解气和B都能使酸性KMnO4褪色B 可以用碳酸钠溶液洗去C,E和F混合物中的C,EC 相同物质的量的D,E或F充分燃烧时消耗等量的氧气D 有机物C和E都能与金属钠反应三、 实验题 (共1题；共3分)24. （3分） (2018高二下临汾期末) 以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）

15、和SO2为原料可制备N2H4H2O（水合肼）和无水Na2SO3 ， 其主要实验流程如下： 已知：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O是放热反应。N2H4H2O沸点约118，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。（1） 步骤制备NaClO溶液时，若温度超过40，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为_；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_。 （2） 步骤合成N2H4H2O的装置如图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40以下反应一段时间后，再迅速升温至110继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_；使用冷凝管的目的是_。 （3） 步骤用步骤得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、 、 随pH的分布如图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图3所示）。图-2 图-3 边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_。请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案： _，用少量无水乙醇洗涤，干燥