西安市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷(模拟)

1、西安市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一上惠来期末) 下列判断合理的是 硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐金属氧化物一定是碱性氧化物根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌（ ）A . 只有B . 只有C . 只有D . 只有2. （2分） (2018高三上陆川期末) 下列实验装置设计正确、且能达到目

2、的的是（ ）A . 实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸B . 实验：静置一段时间，小试管内有晶体析出C . 实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D . 实验：海水的淡化3. （2分） 青蒿素（分子式为C15H22O5）是从植物黄花蒿叶中提取的可用于治疗疟疾的药物我国科学家屠呦呦因在青蒿素及双氢青蒿素（分子式为C15H24O5）领域的开创性研究分享了2015诺贝尔生理学及医学奖，成为了首位获得诺贝尔奖的中国本土科学家青蒿素为无色针状晶体，味苦在乙醚中可溶解，在水中几乎不溶下列说法正确的是（ ）A . 青蒿素的摩尔质量为282gB . 青蒿素的化学合成方法没有任何研究意义C . 青蒿素转化为

3、双氢青蒿素是物理变化D . 用乙醚提取黄花蒿叶中的青蒿素比用水效果好4. （2分） (2018高一下南宁期中) 重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ） A . 1mol D2O含有10NA个电子B . 1H与D互称同位素C . H2O与D2O互称同素异形体D . 1HD通过化学变化不能实现5. （2分） (2016北京) 我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（ ）A . 徐光宪建立稀土串级萃取理论B . 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C . 闵恩泽研发重油裂解催化剂D . 侯德榜联合制碱法6. （2分） (2019高二上兰州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 绿色食

4、品就是指颜色为绿色的食品B . 白色污染是指白色的废弃物的污染C . 有机食品是指含有有机物的食品D . 食盐加碘实质是在食盐中加入KIO37. （2分） (2018高一上建水期中) 下列属于电解质的是（ ） A . 液态氯化氢B . 氯化钠溶液C . 铜D . 葡萄糖8. （2分） (2016高一下宜昌期中) 亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂当它作还原剂时，可能生成的产物是（ ） A . NH3B . N2C . N2O3D . HNO39. （2分） (2015高一上大田月考) 下列类型的反应一定属于氧化还原反应的是（ ） A . 化合反应B . 分解反应C . 复

5、分解反应D . 置换反应10. （2分） 国外试行用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，它的作用是（ ）对植物的呼吸作用有利。 改良碱性土壤，调节pH值。有利于土壤中钙离子、镁离子被植物吸收。加速光合作用的进行。其中 （ ）A . 只有正确B . 只有正确C . 只有正确D . 全部正确11. （2分） (2015高一上兴国月考) 下列说法正确的是（ ） A . 1g水中含有1 mol H2OB . CO和N2的摩尔质量都是28C . 1mol SO2的质量是64 gD . CO和N2的摩尔体积都约为22.4 Lmol112. （2分） (2018高一上湖南月考) 将 100g 浓度为 18mol/

6、L、密度为g / ml 的 浓 硫 酸 加 入一定量的水（密度为 1g / cm3 ）中稀释成 9 mo l/ L 的 硫 酸 ， 则 加入水的体积 （ ） A . 大于 100mlB . 等于 100mlC . 小于 100mlD . 等于100ml13. （2分） (2017高一上杭州期中) 同温同压下，等质量的O2和O3相比较，下列结论正确的是（ ） A . 它们的分子数目之比是 1：1B . 它们的氧原子数目之比为 2：3C . 它们的密度之比为 2：3D . 它们的体积之比是 1：114. （2分） (2016高一上平遥期中) 由CH4和CO组成的混合气体，在标准状况下的密度为1gL

7、1 ， 则混合气体中CH4和CO的质量比为（ ） A . 1：2B . 8：7C . 2：3D . 7：815. （2分） 有关实验的叙述，正确的是（ ） A . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B . 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC . 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色可制Fe（OH）3胶体D . 用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应16. （2分） (2017高一上苏州期末) 下列除去杂质的操作方法不正确的是（ ） A . 镁粉中含少量铝粉：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤B . 碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠

8、：加足量澄清石灰水C . 自来水中含少量Fe3+：蒸馏D . 硝酸钾固体中含少量氯化钾：配制80的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤干燥17. （2分） (2016高一上陕西期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）A . 在常温常压下，11.2 g O2含有的分子数为0.5NAB . 71 g Cl2所含原子数为2NAC . 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1NAD . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA18. （2分） (2019高三上拜泉月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 0.2mol丁烷

9、完全裂解生成乙烯的分子数一定为0.2NAB . 13gNaN3爆炸分解为Na和N2 ， 转移电子数为0.2NAC . 1L0.1molL-1(NH4)2SO3溶液中，含NH4+数目为0.2NA D . 0.2molN2O4充入密闭容器中，产生气体分子总数为0.4NA19. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 摩尔是一种国际基本物理量B . 标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC . 1mol氧气的质量为16gD . 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同20. （2分） (2018高一上石家庄期中) 已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O Y+

10、H2 ；Z+H2O W+O2 （方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为（ ） A . XY、ZWB . XY、ZWC . XY、 ZWD . XY、ZW21. （2分） (2019高一上榆林期中) 自来水可用氯气进行消毒，如在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（ ） A . AgNO3B . NaOHC . Na2CO3D . FeCl322. （2分） (2018高三上青山月考) 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ） 实验现象结论A某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+ ， 无Fe3+B向C6H5

11、ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3C6H5OHC向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)D某溶液中加入Ba(NO3)2溶液再加足量盐酸产生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有SO42-A . AB . BC . CD . D23. （2分） (2018高三上北京期中) 为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有 （白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为： ，下列说法错误的是（ ）A . 上述反应属于置换反应B . 该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C . 既是氧

12、化产物又是还原产物D . 当有1mol CuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5mol24. （2分） (2018高一上石家庄期中) 相对分子质量为M的某物质在室温下溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为dgmL1 ， 则该饱和溶液的物质的量浓度是（ ） A . molL1B . molL1C . molL1D . molL125. （2分） (2018南阳模拟) 某无色溶液中只可能溶有NH4、K、Al3、Mg2、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子。为分析其组成，现进行如下实验：取10mL该溶液于试管中滴加足量的Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0

13、.03mol白色沉淀甲。取上述反应后的滤液，加入AgNO3溶液未见沉淀产生。另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加人NaOH的物质的量为0.03 mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为0.224L(假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解。下列推断正确的是（ ）A . 仅有实验可推出肯定含有SO42- ， 不含Cl-B . 该无色溶液肯定有NH4+、K+、Al3+、SO42-C . 该无色溶液肯定不含K+、Mg2、HCO3-、Cl-、MnO4-、I-D . 不能确定该无色溶液是否含有K+二、 填空题 (共1题；

14、共3分)26. （3分） (2017高一上临海期中) 有下列物质：Fe； CO2；Cu（OH）2；C2H5OH（酒精）；MgCl2溶液；硝酸铵；氨气；NaCl固体（用序号作答） （1） 上述物质中，其中属于电解质的有_，属于非电解质的有_ （2） 硝酸铵的化学式是_，氨气的化学式是_ 三、 计算题 (共2题；共6分)27. （3分） (2018高三上运城期中) 甲醇的燃点低，很容易着火,是发展前景很好的一种液体燃料。 （1） 已知甲醇的燃烧热为726.5kJ/mol,则甲醇燃烧的热化学方程式为_. （2） 利用合成气主要成分为CO和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，已知反应中有关物质的化学键键能

15、数据如下表所示:化学键H-HC-OCOH-OC-HE/(kJ/mol)4363431076465413则:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=_kJmol-1,每消耗标准状况下8.96LCO时转移电子的物质的量是_.（3） 以甲醇为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。如图是月前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。B极为电池_极,B极的电极反应式为_;28. （3分） 将0.1 mol的MnO2和40 mL 10 molL1的浓盐酸混合后加热，充分反应后，向所得溶液中加入足量的AgNO3溶液。在此过程中：（1） 产生的Cl2在标准状况下的体积V（Cl2）

16、为_（可填写体积范围）；（2） 产生的AgCl沉淀的物质的量为_（假设盐酸不挥发，且产生的Cl2的物质的量为a mol）。四、 实验题 (共2题；共8分)29. （4分） 海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图甲所示实验： 请回答下列问题：（1） 实验时灼烧海带应在_（填仪器名称）内进行 （2） 步骤中反应的离子方程式是_ （3） 步骤中应选用的一种溶剂X可以是_（填试剂名称） （4） 上述流程中的实验操作包括如图乙中的_（按操作顺序选填代号） （5） 请设计一个简单的实验方案，检验提取碘后的溶液中是否还含有单质碘：_ 30. （4分） (2017高三上重庆开

17、学考) 钼酸钠(Na2MoO4)具有广泛的用途可做新型水处理荆、优良的金属缓蚀剂及可用于局部过热的循环水系统；Al(OH)3工业和医药上都具有重要用途现从某废钼催化剂(主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等)中回收Na2MoO4和Al(OH)3 ， 其工艺如图：回答下列问题：（1） 已知MoO3、Al2O3与SiO2相似，均能在高温下跟Na2CO3发生类似反应，试写出MoO3与Na2CO3反应的化学方程式：_。 （2） 第步操作所后的滤液中，溶质有Na2MoO4、_和过量的Na2CO3；检验第步操作所得滤渣中含有三价铁的方法是_。 （3） 第步操作H2SO4需要适量，通常是通过_来调控H2SO4的用量；与Na2SO4相比，Na2MoO4的溶解度受温度的影响变化_(填“较大”或“较小”)。 （4） 利用铝热反应可回收金属钼。将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得MoO3。写出MoO3发生铝热反应的化学方程式：_。 （5） 取废钼催化剂5.00g，加入5.30gNa2CO3(足量)，经上述实验操作后，最终得到2.34g Al(OH)3和6.39gNa2SO4晶体，则废钼催化剂中Al2O3、MoO3的物质的量的比值为_。 第 13